初三化学酸碱盐专题训练及答案.doc

初三化学酸碱盐专题训练(一)
一、选择题
1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（ C ）
A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精
C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具

2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（ A ）
A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸
2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应.

3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（ A ）
A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖
3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A.

4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（ A ）
A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥

5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（ B ）
A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾
5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B.

6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（ B ）
A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸 D、NaCl固体
6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化 D
NaCl 固体质量不变.

7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ）
A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）
C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3NaOH
7.解析:A产生白色沉淀BaSO4不溶于酸. B产生的白色沉淀 BaCO3在过量HCl中溶解,沉淀消失,溶液变无色透明.C产生白色沉淀CaCO3, D中CuSO4 与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2, FeCl3 与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3.

8 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（ A ）
A、 氯化铜 B、氯化铁 C、硝酸镁 D、硫酸

9、下列各组溶液，只用无色酚酞就可以鉴别的是（ A ）
A、NaCl、NaOH B、NaCl、HCl、NaOH
C、NaClH2SO4 D、NaCl、NaOH、Na2SO4
10、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（ A ）
A.BaCl2,KNO3,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl C.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2 D. CaO,CO2,HNO3

11、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（ A ）

A
B
C
D
X
CO
CO2
HCl
SO2
Y
Ca(OH)2
NaOH
Ba(OH)2
NaOH

12、在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应时看不到明显的实验现象，有如下做法：①放弃对此问题的研究 ②挪用其他人的实验结果 ③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞试液 ④改用氢氧化铜与稀硫酸反应，其中正确的 是（ B ）
A．①③ 　　B．③④ 　　C．①④ 　　D．②④

13、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜（ D ）
A. 食盐水 B. 醋酸 C. 纯碱溶液 D. 氢氧化钠溶液

14、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列推测不合理的是（ B ）
A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 苯甲酸溶液的pH大于7
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
二、填空题
1、"物质的组成与结构决定物质的性质"是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有__氢___ 离子；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有_氢氧根__离子。因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成  水      ，例如：（写化学方程式）HCl_+_NaOH_=_NaCl_+__H2O___     。
2、在某些食品的包装袋内，有一个盛有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂”主要成分为“生石灰”，生石灰能做干燥剂，其理由是__有吸水性____，如果将小纸袋拿出来，放在空气中，经过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起，用化学方程式解释这一现象：___CaO_+_H20__=__Ca(OH)2____________________
3、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可得氢氧化钾。
(1) 上述过程中发生反应的基本类型共有_2_____种。(2) 发生复分解反应的化学方程式是： ___Ca(OH)2+K2CO3=__CaCO3___+2KOH_____________________________________________________。
(3) 如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过_过滤______操作。
4、有4瓶无色溶液A、B、C、D，分别是盐酸、硝酸、氢氧化钡和氢氧化钠溶液中的一种，实验过程及现象如下图所示：(填化学式)
 A_Ba(OH)2_B _HNO3_C_HCl____D_NaOH_______。
5、 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，写出氢氧化铯与盐酸的反应化学方程式
_____CsOH_+_HCl_=__CsCl__+__H2O__________
6、小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上，另取一只盛有溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号） ①③ , ②⑥ 。
①石蕊试液②酚酞试液③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥浓氨水
只用下列试剂中的一种进行实验，就能确定B的成分，则该试剂可能是（填序号） ① 。①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③铁钉 ④NaCl溶液
解析:浓盐酸与浓氨水有挥发性.而浓盐酸酸性可使石蕊试液变红,浓氨水碱性可使酚酞变红.
检验浓盐酸可用Na2CO3溶液,有气体产生.

7、2004年5月25日我市某地发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：
项 目
亚硝酸钠 (NaNO2)
氯化钠 (NaCl)
水溶性
易溶，在15℃时溶解度为81.5g
易溶，在15℃时溶解度为35.8g
熔 点
271℃
801℃
沸 点
320℃会分解，放出有臭味的气体
1413℃
跟稀盐酸作用
放出红棕色的气体NO2
无反应
(1) 根据上表请你写出亚硝酸钠的两条物理性质
__1.溶解度大,在15℃时溶解度为81.5g 2.熔点为271℃.
(2) 写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程 _溶解食盐,加入盐酸,若产生红棕色气体,则含有亚硝酸钠,否则无._
8、碳酸岩等岩石的主要成分是碳酸钙，遇到二氧化碳和水，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，日久产生“水滴石穿”的现象，形成溶洞。写出溶洞形成过程中发生反应的化学方程式_CaCO3+CO2+H2O=_Ca(HCO3)2_______________________________________。 
 9、一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下的实验：（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。.（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上事实，该白色粉末中一定含有_Na2SO4、Na2CO3__，可能含有_NaCl___，一定没有_CuSO4, AgCl________。

10、将一定量的Fe、Cu放入AgNO3溶液中，待反应完全后过滤。
（1）若向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，则滤液中一定含有__Fe(NO3)3_______，没有_AgNO3__________。
（2）若向滤渣中加入少量盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有_Fe, Cu, Ag________，滤液中的溶质是_Fe(NO3)3______。
11、实验室里用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
H2SO4 CuO H2SO4 Fe
（1）Fe ----> H2 ---> Cu；（2）CuO ----> CuSO4 ---> Cu。

两个方案中，较好的是__(2)__________________，理由是_
1. 节约能源___2.操作简便 .