中和反应及其应用专题复习-PPT.pptx

中和反应及其应用专题复习考点一 酸碱性和酸碱度1 1、常用酸碱指示剂测定物质得酸碱性2 2、常见pHpH试纸测定物质得酸碱度(1)(1)使用方法:在玻璃片或白瓷板上放一片pHpH试纸,用_蘸取少量溶液滴到试纸上,把试纸显示得颜色与_比较,即可得出溶液得pHpH。指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液_无色酚酞试液_玻璃棒玻璃棒标准比色卡标准比色卡变红变蓝不不变色色变红温馨提示使用时不能用水将pHpH试纸润湿,否则会稀释待测溶液,使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏_。测碱性溶液会使结果偏_,_,不能直接把试纸浸入被测溶液中,以免_;检验气体得酸碱性时可将试纸润湿再用。大大小小污染溶液污染溶液(2)pH(2)pH数值从0 0到1414,pH_pH_,溶液显酸性,pHpH越小,酸性越_;pH_pH_,溶液显碱性,pHpH越大,碱性越_;pH_pH_,溶液显中性。3 3、酸碱性是物质得化学性质。实质是溶液中得_离子使溶液显酸性,_离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含_离子,碱性溶液中一定含_离子。77强强HOHHOH温馨提示酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液也不一定是碱溶液,但酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性。考点二 中和反应1 1、定义:中和反应指 与 作用生成 和 得反应。2 2、反应实质:_和_结合生成H H2 2O O。3 3、改变溶液pHpH得方法HOH酸酸碱碱盐盐水水温馨提示常温下,当酸溶液稀释时,溶液得pHpH虽变大,但不会变为中性或碱性溶液,即pHpH不能等于7 7,更不能大于7 7。同理,碱溶液稀释时,碱溶液得pHpH不会等于7 7,更不会小于7 7。4 4、应用(1)(1)农业上用_改良酸性土壤;(2)(2)工业上利用酸中和碱性污水,利用碱中和酸性污水;(3)(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸,如含Al(OH)Al(OH)3 3得药物,化学方程式为_。(4)(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩,食用时常加一些_。熟石灰熟石灰Al(OH)Al(OH)3 33HCl=AlCl3HCl=AlCl3 33H3H2 2O O食醋食醋 图1 1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度得变化,其中可能得图2 2所示变化关系得是()A A、甲B B、乙C C、丙D D、丁 下图中横坐标表示加入物质得质量,纵坐标表示溶液得pHpH,哪个图像与哪项实验相对应？将标号填在实验后面得横线上。(1)(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液_;(2)(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_;C CD D(3)向水中不断通入二氧化碳向水中不断通入二氧化碳_;(4)向水中加入熟石灰向水中加入熟石灰_。A AB B (2011 (2011益阳)如下图所示,烧杯中有10 mL10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞,溶液瞬间变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌至完全反应。下列说法不正确得是()A A、反应后溶液红色褪去B B、反应后溶液可导电C C、反应后氢氧化钠溶液pHpH变小D D、反应后溶液中NaNa数目减小大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静继续保持安静 如下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应得微观示意图,由此得出得结论不正确得是()()A A、反应结束时溶液得pHpH7 7B B、反应前后元素得种类没有变化C C、氢氧化钠溶液中存在得粒子是NaNa和OHOH D D该反应得实质是H H和OHOH结合生成H H2 2O O分子C C3 3、下列实验方案中,设计合理得是()A A、测溶液pHpH时,将试纸直接浸入待测液中,再与标准比色卡比较B B、测溶液pHpH时,将待测液滴到试纸上,再与标准比色卡比较C C、用点燃得方法除去COCO2 2中少量得COCOD D、用稀硫酸除去NaClNaCl中少量得NaNa2 2COCO3 3【解析】A A、测溶液pHpH时,将试纸直接浸入待测液中,这样会将杂质引入到待测液中;B B、测溶液pHpH时,将待测液滴到试纸上,把试纸显示得颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液得pHpH;C C、用点燃得方法除去COCO2 2中少量得COCO,因为缺少助燃剂,COCO不能被点燃,正确得方法是通过灼热得氧化铜;D D、用稀硫酸除去NaClNaCl中少量得NaNa2 2COCO3 3时,虽然除掉了NaNa2 2COCO3 3,但同时又引入新得杂质NaNa2 2SOSO4 4。【答案】B B 3 3、不同物质得溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pHpH得情况判断,下列说法中正确得是()物质盐酸溶液硫酸镁溶液氯化钠溶液蒸馏水溶液碳酸钾溶液氢氧化钙溶液pHpH小于7 7小于7 7等于7 7等于7 7大于7 7大于7 7A、pH小于小于7得一定是酸溶液得一定是酸溶液B、pH大于大于7得一定是碱溶液得一定是碱溶液C、pH等于等于7得一定是水得一定是水D、盐得溶液可能显酸性、碱性或中性、盐得溶液可能显酸性、碱性或中性6 6、现有盐酸和CaClCaCl2 2得混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X X,溶液得pHpH随滴入X X得量得变化关系如图所示。则X X是()A、水、水 B、澄清石灰水、澄清石灰水 C、纯碱溶液、纯碱溶液 D、稀盐酸、稀盐酸3 3、已知M M、N N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中得一种,某化学兴趣小组同学在一定量得M M中不断滴加N N,并测定所得溶液pHpH,如图所示:(1)M(1)M是_,该反应得化学方程式为_。(2)(2)反应过程中,老师取a a、b b、c c三处反应后得溶液,打乱顺序后,请同学们不测定溶液pHpH,用其他实验方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验:小明向所取溶液中加入_溶液,观察到有蓝色沉淀生成。结论:是a a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液,_。结论:是b b处或c c处溶液。为进一步确定溶液成分,小红又设计并完成如下实验:剩余一种为b b处溶液。通过实验,同学们知道了酸碱反应过程中溶液pHpH得变化和用不同方法确定溶液成分。实验步骤实验现象结论为c处溶液,并推知溶液中得离子有_(填离子符号)三、计算题1 1、为测定某未知浓度得氢氧化钡溶液得溶质质量分数,取某稀硫酸溶液20 g20 g,逐滴加入氢氧化钡溶液30 g30 g,同时用pHpH计测定并记录反应过程中混合溶液pHpH变化情况(如图所示)。过滤后得滤液4747、67 g67 g。请你通过计算,求出氢氧化钡溶液得溶质质量分数。【解析】图象为溶液得pHpH随加入氢氧化钡溶液加入而变化得情况。根据图象可知,当加入25 g25 g氢氧化钡溶液时,与稀硫酸恰好完全中和,此后所加氢氧化钡溶液不再发生反应。因此,根据质量守恒定律可计算加入25 g25 g氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成沉淀得质量;利用沉淀硫酸钡得质量,根据反应得化学方程式,计算出25 g25 g氢氧化钡溶液中溶质氢氧化钡得质量,再计算氢氧化钡溶液得溶质质量分数即可。【答案】解:根据质量守恒定律,生成得BaSOBaSO4 4质量为:20 g20 g30 g30 g4747、67 g67 g2 2、33 g33 g;设参加反应得Ba(OH)Ba(OH)2 2得质量为x x。