福建省厦门市2011-2012学年高一质量检测化学2(必修)第1章参考试题(厦门十中).doc

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2011—2012学年高一质量检测
化学2（必修）第1章试题
命题者 厦门十中 杨峰
A 卷（满分100分）
说明：1．本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟
2．请将符合题意的答案填入相应空格中
可能用到的相对原子质量：H:1 D:2 T:3 C:12 O:16 Na:23 Al:27 N:14 Fe:56 Mg:24
一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
1．据报道，上海某医院正在研究用放射性的 125 53I治疗肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）
A. 72 B. 19 C. 53 D. 125
2．意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子。下列说法正确的是（ ）
A．该分子是氧元素的一种同位素 B．该分子的摩尔质量为64 g　
C．该物质与氧气互为同素异形体 D．该物质是一种氧化物
3．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则X的氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
4．下列说法正确的是（ ）
A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
Y
8
Z
+X
B．同种元素的原子，质量数一定相同

C．互为同位素的原子，质子数一定相同
D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物
5．W粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是（ ）
A．Y=2 B．若X= 14，它的氢化物的化学式为H2X
C．若X= 18，则Z= 8 D．若X= 17，它的氧化物化学式为W2O7
6．微量硒元素（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（ ）
A．硒的氧化物以Se2O3形式存在 B．硒的氢化物以H2Se形式存在
C．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4
7．下列说法不正确的是（ ）
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．Si、P、S、Cl 元素的原子半径依次减小
C．C、N、O、F的最高正价依次升高
D．Be、Mg、Ca的失电子能力依次增强
8. 下列微粒半径的比较正确的是（ ）
A．S＞Cl＞K B．N＞P＞Si C．O2－＞O＞F D．F－＜Na+＜S2－
9．同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是（ ）
A．非金属性X>Y>Z
B．原子半径X>Y>Z
C．它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强
D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强
10. X、Y是元素周期表中同一周期的两种元素，下列叙述能说明X的原子失电子能力比Y强的是（ ）
A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
B．原子半径：X＞Y
C．1mol X从酸中置换出来的氢比1mol Y从酸中置换出来的氢多
D．X原子的最高正化合价比Y原子的最高正化合价高
11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
A．Z一定是活泼的金属元素
B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Y的气态氢化物最稳定
D．Z单质可与盐酸反应置换出氢气
12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 ，下列说法中不正确的是（ ）
X
Y

Z
W
A．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．阴离子的还原性：X＞Y
D．X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
13．若发现116号元素X，其最外层电子数为6，则下列叙述正确的是（ ）
A．X可以形成钠盐，其化学式为NaX
B．X的最高价氧化物的水化物是强酸
C．X的最高价氧化物的化学式为XO3
D．X的单质能与H2直接发生化学反应
高温
14．1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素。下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）
A．在化合物中呈现+2价 B．氢氧化物呈两性
C．单质能够与水剧烈反应放出氢气 D．碳酸盐难溶于水
15．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是(　 　)
A．质子数之比为1∶2∶31． B．中子数之比为1∶1∶1
C．摩尔质量之比为8∶9∶10 D．化学性质不相同．
16. 已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是（单位：mol）（ ）
A． B． C． D．

二、填空题（本题包括5个小题，共31分）
17.（6分）相同物质的量的14C18O2与SO2的原子数之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。
18.（6分）根据下列微粒回答问题（填序号）：
① 1 1H ② 2 1H ③ 3 1H ④ 14C ⑤ 14N ⑥16O ⑦ 35Cl2 ⑧ 37Cl2
（1）以上8种微粒共有 种核素，属于 种元素。
（2）互为同位素的是 。
（3）质量数相等的是 ，中子数相等的是 。
（4）形成的水分子共有 种。
19．（8分）A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称 _______，原子结构示意图为______。
（2）A、B形成的化合物的化学式为________，B在元素周期表中的位置是_______。
（3）C的元素符号为_______，C的最高价氧化物的化学式是________。
（4）D的阳离子的结构示意图 ________，D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 _______。
20．（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA

VIA
VIIA
0
二

①

②

三
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
四
⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 　　 ；
（2）化学性质最不活泼的元素其原子的原子结构示意图为 　 ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 　　 ；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。
21．(16分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中
E．
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F．生成淡黄色沉锭。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。　
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象（填A~F）

②的化学方程式 .
实验现象(Ｅ）为　　　　　　　　　　　　　．
(4)此实验的结论：
(5)如何证明该周期剩余两种元素的非金属性强弱
三、计算题（1题）
22. （6分）0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。

B卷（满分50分）
五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）
23．如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）。下列说法不正确的是（ ）

A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能是8、18或32
C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差不可能是7
24．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．由mxa+与nYb-，得m+a=n-b
B．X2-的还原性一定大于Y-
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
25．下列实验不能作为判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
26．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、cd为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（ ）
①a-b=m+n ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d
③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y
A．②③ B．只有③ C．①②③④ D．①②③
27．已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（ ）
A．b+4 B．b-5 C．b+6 D．b+8
六、实验探究题（1题）（10分）
28．（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
图1中试剂A为_____（填代号）；
①稀HNO3溶液 ②浓盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SO3溶液 ⑤SiO2
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式___________________________。
(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为_______________________________；
（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为_________________ __；
（4）写出图2中用氢氧化钠吸收尾气发生反应的离子方程式： _______________________。
七、推断题（1题）（7分）
29. 下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为 _______ 。
(2)b、c、df四种元素的原子半径由大到小的顺序为 __________（用元素符号表示）。
(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示） ____________。
(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。
八、综合题（1题）（13分）
30．（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

(1)画出C原子、A离子的结构示意图：________ 。
(2)B单质在A单质中燃烧，反应现象是 _______ ，生成物的化学式为 __________ 。
(3)A与E形成的化合物的化学式是 ________ ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ________ 。
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是 _________ 。有关反应的离子方程式为 _________________________ 。

参考答案：

17.( 6分) 1：1 7：8 11：16
18. （6分）
（1）6 5 （2）①②③
（3）④⑤ ④⑥
（4）6
19. （8分）
20. （10分）
2
8
8
+18
（1）K （2）

（3）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各1分）
（4）Na （各1分）
（5）Cl2（1分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 （3分）
21. （16分）
(2).烧杯.试管.酒精灯 (3)B F A C D E
Na2S + Cl2 ==== 2NaCl, 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
(4) 同一周期元素从左向右,金属性减弱,非金属性增强(或失电子能力减弱,得电子能力增强)
(5) 向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液,有白色沉淀生成,说明磷酸的酸性比硅酸强,即非金属性P>Si
22. （6分） 27 Al 第三周期ⅢA族
23
24
25
26
27
C
A
D
B
D
28．
（10分）
（1）①（2分）， 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（3分）
（2）出现白色沉淀（或溶液变浑浊）（1分）
（3）湿润的淀粉KI试纸变蓝（1分）
(4)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（3分）
29．（7分）(1)21H（1分）(2)Al＞Si＞C＞O（2分）
(3)HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H4SiO4（H2SiO3）（2分）
(4)H、 Cl（2分）

30. （共13分）
(1) （2分）
(2)产生大量白烟 P2O5（2分）
(3)Al2O3 两性氧化物（2分）
（4）先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐减少至消失（1分）
Al3+ +3OH- ==== Al（OH）3↓，（3分）
Al（OH）3+OH- ==== ［Al（OH）4］-（3分）

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