选修五第二章乙炔-炔烃的.ppt

我国古我国古时对时对某气体曾有某气体曾有“器中放石几器中放石几块块，滴水，滴水则产则产气，点之气，点之则则燃燃”的的记载记载。大家知道大家知道这这里里记载记载的是什么气体的是什么气体吗吗？1.电电子式子式:HCCH 结结构构简简式式:CHCH 或或 HCCH结结构式构式:C H C H 空空间间构型：构型：一、乙炔的一、乙炔的结结构构分子式：分子式：C2H22.乙炔的原子在一条直乙炔的原子在一条直线线上，是直上，是直线线形分子。形分子。3.(1)sp杂杂化化 结论结论：乙炔的碳原子：乙炔的碳原子为为SP杂杂化，分子空化，分子空间间构型呈构型呈直直线线形，形，键键角角为为180。两个碳原子的两个碳原子的sp杂杂化化轨轨道沿各自道沿各自对对称称轴轴形成形成CC 键键，另两个另两个sp杂杂化化轨轨道分道分别别与两个与两个氢氢原子的原子的1s轨轨道重叠形成道重叠形成两个两个CH 键键，两个，两个py轨轨道和两个道和两个pz轨轨道分道分别别从从侧侧面相面相互重叠，形成两个相互垂直的互重叠，形成两个相互垂直的CC 键键，形成乙炔分子。，形成乙炔分子。4.氧化氧化加成加成燃燃烧烧推推测测一：一：能使酸性能使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色推推测测二：二：能使溴的能使溴的四四氯氯化碳溶液褪色化碳溶液褪色HCCH官能官能团团是碳碳三是碳碳三键键5.2 2、化学性、化学性质质二、乙炔的性二、乙炔的性质质1 1、物理性、物理性质质：无色无味的气体，密度比空气小，无色无味的气体，密度比空气小，约为约为1.16g/L1.16g/L，微溶于水、易溶于有机溶，微溶于水、易溶于有机溶剂剂。（1 1）氧化反）氧化反应应：A A、与、与O O2 2的作用：的作用：6.甲甲烷烷、乙、乙烯烯、乙炔燃、乙炔燃烧对烧对比：比：甲甲烷烷淡淡蓝蓝色火焰色火焰 乙乙烯烯火焰明亮火焰明亮有黑烟有黑烟 乙炔乙炔火焰明亮有火焰明亮有浓浓烈的黑烟烈的黑烟利用燃利用燃烧烧火焰火焰现现象的不同可以象的不同可以鉴别鉴别甲甲烷烷、乙、乙烯烯和乙炔。和乙炔。7.2 2、化学性、化学性质质（1 1）氧化反）氧化反应应 现现象：火焰明亮，伴有象：火焰明亮，伴有浓浓烈的黑烟。烈的黑烟。+5O +5O2 2 4CO 4CO2 2+2H+2H2 20 0点燃点燃2CH CH2CH CH在空气中的在空气中的爆炸极限爆炸极限为为2.5%80%乙炔乙炔跟跟空气空气的混合物遇火会的混合物遇火会发发生爆炸，生爆炸，在生在生产产和使用乙炔和使用乙炔时时，必，必须须注意安全，注意安全，点燃点燃乙炔前要乙炔前要验纯验纯。A A、与、与O O2 2的作用：的作用：8.氧炔焰氧炔焰：乙炔燃乙炔燃烧烧放出大量的放出大量的热热，在，在O2中燃中燃烧烧，产产生的氧炔焰温度高达生的氧炔焰温度高达3000以以上上，可用于，可用于切割、切割、焊焊接金属接金属。氧炔焰切割金属氧炔焰切割金属焊焊 枪枪乙炔的用途一乙炔的用途一9.学与学与问问 哪些脂肪哪些脂肪烃烃能被酸性高能被酸性高锰锰酸酸钾钾溶液氧化，它溶液氧化，它们们有什么有什么结结构特点？构特点？乙炔、乙炔、烯烃烯烃易被易被KMnOKMnO4 4酸性溶液所氧化，它酸性溶液所氧化，它们们都具有不都具有不饱饱和和键键。B B 与其它氧化与其它氧化剂剂作用：作用：乙炔能使酸性高乙炔能使酸性高锰锰酸酸钾钾溶液紫色褪去。溶液紫色褪去。原理：乙炔被高原理：乙炔被高锰锰酸酸钾钾氧化，氧化，发发生了生了氧化反氧化反应应。10.2、加成反、加成反应应注意：注意：1mol乙炔乙炔最多能与最多能与2mol Br2发发生加成反生加成反应应。与溴水的加成与溴水的加成：使溴水或溴的四使溴水或溴的四氯氯化碳溶液褪色。化碳溶液褪色。11.CH2=CH2CH CH+H2催化催化剂剂CH2=CH2+H2催化催化剂剂CH3 CH3与与 H H2 2 的加成的加成 ：注意：注意：1mol乙炔乙炔最多能与最多能与2mol H2发发生加成反生加成反应应。12.CH2=CHClCH CH+HCl 催化催化剂剂nCH2=CHCl 催化催化剂剂 CH2 CH Cln乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯备氯乙乙烯烯,通通过氯过氯乙乙烯烯可以制取聚可以制取聚氯氯乙乙烯烯，聚，聚氯氯乙乙烯烯可用来制塑料和合成可用来制塑料和合成纤维纤维，在生活中，在生活中应应用用广泛。广泛。（3 3）与）与HClHCl 的加成的加成 ：聚聚氯氯乙乙烯烯13.14.乙乙炔炔的的用用途途二二15.聚乙炔聚乙炔3 3、加聚反、加聚反应应nCH CH 催化催化剂剂 CH=CHn导电导电塑料塑料16.绝缘绝缘体体变导变导体体一般在人一般在人们们的印象中，塑料是不的印象中，塑料是不导电导电的，通常的，通常用于普通的用于普通的电缆电缆中作中作导电铜丝导电铜丝外面的外面的绝缘层绝缘层。但是，。但是，2000年年3名名诺贝诺贝尔尔化学化学奖获奖获得者勇敢地向得者勇敢地向传统观传统观念念提出了挑提出了挑战战。他。他们们通通过长过长期精心地研究，期精心地研究，经过对经过对聚聚合物特殊的改性，使塑料能合物特殊的改性，使塑料能够够表表现现得像金属一得像金属一样样，具有具有导电导电性。性。这这不能不不能不说说是一种原是一种原创创性的开性的开发发。2000年的年的诺贝诺贝尔尔化学化学奖奖授予了美国加利福尼授予了美国加利福尼亚亚大学的物理学家黑格、美国大学的物理学家黑格、美国宾宾夕法尼夕法尼亚亚大学的化学大学的化学家家马马克迪克迪亚亚米德和日本筑波大学的化学家白川英米德和日本筑波大学的化学家白川英树树，因因为为他他们发现们发现了了导电导电塑料。塑料。17.三三、乙炔的用途乙炔的用途1 1、乙炔燃、乙炔燃烧时产烧时产生的氧炔焰可用来切割或生的氧炔焰可用来切割或 焊焊接金属。接金属。2 2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制用来制备氯备氯乙乙烯烯、聚聚氯氯乙乙烯烯和乙和乙醛醛等。等。CH2=CHClCH CH+HCl 催化催化剂剂聚聚氯氯乙乙烯烯薄膜薄膜nCH2=CHCl 加温、加加温、加压压催化催化剂剂 Cl CH2 CHn18.本本节节学学习习乙炔的乙炔的结结构、制法、重要性构、制法、重要性质质和和主要用途。主要用途。乙炔乙炔结结构构是含有是含有C C叁键叁键的直的直线线型分子型分子化学性化学性质质小结 氧化反氧化反应应、加成反、加成反应应、加聚反、加聚反应应。主要用途主要用途焊焊接或切割金属接或切割金属,化工原料。化工原料。19.练习练习1 1、现现有乙有乙烷烷、乙炔两种气体，下列方法、乙炔两种气体，下列方法不能不能鉴别鉴别的是（的是（）A、点燃法、点燃法B、酸性高、酸性高锰锰酸酸钾钾溶液溶液C、溴水、溴水D、氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液D2 2、等物、等物质质的量的乙的量的乙烷烷、乙、乙烯烯、乙炔充分、乙炔充分 燃燃烧烧，生成的，生成的COCO2 2量之比是量之比是，生成的生成的H H2 2O O量之比是量之比是。1：1：13：2：120.下列有关乙炔性下列有关乙炔性质质的叙述中，既不同于乙的叙述中，既不同于乙烯烯，又不同于乙，又不同于乙烷烷的是的是(）A A、能燃、能燃烧烧生成二氧化碳和水生成二氧化碳和水 B B、可、可发发生加成反生加成反应应 C C、能使、能使KMnOKMnO4 4 酸性溶液褪色酸性溶液褪色 D D、能与、能与HClHCl反反应应生成生成氯氯乙乙烯烯D321.4、聚、聚氯氯乙乙烯烯是一种合成是一种合成树树脂，可用于制脂，可用于制备备塑料和合成塑料和合成纤维纤维等。聚等。聚氯氯乙乙烯烯可由可由H2、Cl2和乙炔和乙炔为为原料制取。原料制取。请请写出有关的反写出有关的反应应方程式。方程式。CHCH+HCl CH2=CHCl（氯氯乙乙烯烯）催化催化剂剂H2Cl2 2HCl点燃点燃22.比比较较甲甲烷烷、乙、乙烯烯、乙炔三瓶气体？、乙炔三瓶气体？23.甲甲烷烷乙乙烯烯乙炔乙炔化学式化学式 电电子式子式结结构式构式结结构构简简式式 主要化学性主要化学性质质实验实验室制法室制法CHHHHC HHCHHC HHCHH：H C HHH：C HH C：CH4CH4氧化氧化反反应应取代取代反反应应高温高温裂解裂解C2H4H2CCH2氧化氧化反反应应加成加成反反应应加聚加聚反反应应乙醇与乙醇与浓浓H2SO4加加热热（170）C2H2HCCHHCCH氧化氧化反反应应加成加成反反应应等等电电石石（CaC2）与水与水24.练习练习：6、某某气气态态烃烃1mol能能与与2mol HCl氯氯化化氢氢完完全全加加成成，加加成成产产物物分分子子上上的的氢氢原原子子又又可可被被4mol Cl2取代，取代，则则气气态烃态烃可能是可能是()A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3 A5、在在标标准准状状况况下下将将11.2升升乙乙烯烯和和乙乙炔炔的的混混合合气气通通入入到到溴溴水水中中充充分分反反应应，测测得得有有128克克溴溴参参加加了了反反应应，测测乙乙烯烯、乙炔的物乙炔的物质质的量之比的量之比为为（）A1 2B2 3C3 4D4 5 B25.