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2020-2021学年高中化学-第一章-物质及其变化-第二节-第2课时-离子反应检测新人教版必修1.doc

1、2020-2021学年高中化学 第一章 物质及其变化 第二节 第2课时 离子反应检测新人教版必修12020-2021学年高中化学 第一章 物质及其变化 第二节 第2课时 离子反应检测新人教版必修1年级:姓名:- 6 -第2课时 离子反应1(2019长春高一检测)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()ANa、Al3、Cl、SOBCu2、Cl、NO、OHCCa2、Na、CO、NODH、SO、NO、OH解析:选项A中的离子互相之间都不反应,所以可以共存,正确。Cu2和OH反应会得到氢氧化铜沉淀,所以B错误。Ca2和CO反应会得到碳酸钙沉淀,所以C错误。H和OH反应得到水,所以D错误。答案:A2能发生

2、离子反应,最终产生沉淀的是 ()A澄清石灰水中通入过量CO2BNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 CNa2CO3溶液中滴加NaOH溶液D碳酸钾溶液中滴加硝酸银溶液解析:澄清石灰水中通入过量CO2生成碳酸氢钙,最终无沉淀生成,A错误;NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液生成碳酸钠和水,没有沉淀,B错误;Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液不反应,C错误;碳酸钾溶液中滴加硝酸银溶液生成碳酸银沉淀,D正确。答案:D3下列各项的两组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸

3、溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸;石灰石与盐酸解析:A项中碳酸是弱酸,在离子方程式中要用分子式表示,错误;B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来,错误;C项中CaCO3难溶,在离子方程式中要用化学式表示,错误;D项中硝酸和盐酸的作用都是提供H,可用同一离子方程式表示,正确。答案:D4在某无色溶液中含有大量的Ba2、H、Cl,该溶液中还可能大量存在的离子是()ANHBOHCSODCu2解析:OH与H不共存,SO与Ba2不共存,Cu2为蓝色,所以只有A符合题意。答案:A5下列离子方程式书写正确的是()A石灰石溶于盐酸:CO2H=H2OCO2B硫酸

4、铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu22OH=Cu(OH)2C硫酸氢钾与氢氧化钠:HOH=H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:AgNO3Cl=AgClNO解析:石灰石难溶应该用化学式表示,A错误;硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀,B错误;硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子,能与氢氧化钠发生酸碱中和反应,所以C正确;硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:AgCl=AgCl,D错误。答案:C6(2019淄博高一检测)下列离子方程式正确的是()A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SOBa2=BaSO4BH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2OHHSO=BaSO4H2OC铜片插

5、入硝酸银溶液中:Cu2Ag=Cu22AgD澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH)22H=Ca22H2O解析:硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SOMg22OHBa2=BaSO4Mg(OH)2,A错误;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O,B错误;铜片插入硝酸银溶液中,反应的离子方程式为Cu2Ag=Cu22Ag,C正确;澄清石灰水中加入盐酸,反应的离子方程式为OHH=H2O,D错误。答案:C7下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2CO=CaCO3正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO2H=C

6、O2H2O错误,碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2SO=BaSO4正确D氢氧化钙溶液与含等物质的量H2SO4的稀硫酸混合:Ca22OH2HSO=CaSO42H2O错误,反应物和产物的配比不正确解析:A项离子方程式错误,微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时,不能写成离子形式;C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应;D项离子方程式正确。答案:B8下列各组溶液,当后一种溶液逐滴加入一定量的前一种溶液中并稍过量,其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合如图的是 ()A澄清石灰水、碳酸钠溶液B硝酸银溶液、氯化钠溶液C盐酸、氢氧化钠溶液D稀硫酸、氢氧

7、化钡溶液解析:A项,澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH,溶液中的离子浓度没有明显减少,溶液导电性不会明显减弱,不符合图像;B项,硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,溶液中的离子浓度没有明显减少,溶液导电性不会明显减弱,不符合图像;C项,盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,溶液中的离子浓度没有明显减少,溶液导电性不会明显减弱,不符合图像;D项,稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中离子浓度开始减小,溶液的导电性不断减弱,当氢氧化钡溶液和硫酸恰好反应,溶液导电性最弱,当氢氧化钡溶液过量时,溶液中的离子浓度增大,溶液的导电性增强,符合图像。答案:D9(20

8、19宜昌高一检测)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl):试剂:_,离子方程式:_。(2)CO2(HCl):试剂:_,离子方程式:_。(3)O2(CO2):试剂:_,离子方程式:_。(4)SO(CO):试剂:_,离子方程式:_。解析:物质的提纯或分离应遵循以下几点:被提纯或分离的物质,最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂);尽量不减少被提纯或分离的物质;采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开;如果在分离操作中,被分离的物质转变为其他物质,应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作:不增、不减、易分、易复原。答案:(1)Ba

9、CO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)饱和NaHCO3溶液HCOH=H2OCO2(3)NaOH溶液2OHCO2=COH2O(4)稀硫酸CO2H=H2OCO210(2019东营高一检测)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题:(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母序号)。a天平b烧杯c漏斗d玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_。(3)AB段反应的离子方程式为_。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是_,反应的离子方程式为_。解析:向MgCl2和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,NaOH先与HCl发生中和反应,HCl反应完毕后,NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀。乙图中的OA段OH先与H反应,AB段OH与Mg2反应,B点的溶液为NaCl溶液,加AgNO3溶液发生反应:AgCl=AgCl(白色)。答案:(1)b、d(2)HOH=H2O(3)Mg22OH=Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成AgCl=AgCl

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