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【word】河北省邯郸市2017届高三上学期质量检测化学试题.doc

1、_河北省邯郸市2017届高三上学期质量检测化学试题一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )2明朝菽园杂记有海水提取食盐的记载:“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,侯晒结浮白,扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是A. 萃取 B吸附 C.结晶 D.蒸发3环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示,下列说法正确的是A. 两者互为同分异构体 B. 立方烷与甲烷互为同系物 C. 环辛四烯与立方烷有相同的官能团 D两者都能与澳水发生加成反应 4设NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.7.4 gNH4F和5.

2、6gC2H4含有的氢原子数均为0.8NAB. O.5Llmol/LNaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为O.5NAC标准状况下,11.2 LNO2完全溶于水,转移的电子数为O.5NAD在高温高压和催化剂作用的条件下,向一密闭容器中充入28gN2与足量的H2,充分反应后,转移的电子数为6NA 5. 近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2。制备原理如图所示。已知O2,下列说法不正确的是A.太阳能最终转变为化学能 B. CeO2是水分解的催化剂CT1050 时,CeO2-比CeO2稳定 D两步反应均属于氧化还原反应6下列实验装置(略去部分夹持仪器)能达到相应实验目的的是7下列物质的转化在给定

3、条件下能实现的是A. B. C. D. 8下列有关NaC10和NaCl混合溶液的叙述正确的是A. 该溶液中,NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B该溶液中,K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C向该溶液中通入过量SO2气体,反应的离子方程式为SO2 + 3ClO-H2O=SO42-Cl-+2HClO D向该溶液中加入浓盐酸,反应的离子方程式为ClO-Cl-2H+=Cl2H2O 9. 25 时,下列各组数据中比值为2:1 的是A.O.2mol/L的CH3COONa 溶液与O.1mol/L的CH3COONa 溶液中c(CH3COO-)之比B.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混

4、合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比C. 等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量之比D.pH 均为2 的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比10. 一定条件下,NH3(g)和NO(g)发生反应:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+ 3H2O (g)。设起始时,恒压下,平衡时NH3的体积分数(NH3)与Z 和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是A.升高温度,该反应的平乖衡常数(K)减小 B.b3YXB.反应为化合反应,反应为置换反应C.常且常压下,Z的氢化物为气态D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物第II卷(必考题43分选考题

5、15分,共58分)二、(本题包括5小题,共43分)15(9分)硫的多种化合物在工业中有重要的应用。(1) 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,是最适合木浆造纸的漂白剂,其水溶液性质不稳定,有极强的还原性。Na2S2O4中S元素的化合价为_。Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时,当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l:2时,产物为_(填化学式)。将甲酸和NaOH溶液混合,再通入SO2气体,会得到保险粉,此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为_。(2)铬会造成环境污染某酸性废水中含有Cr2O72-,处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O3)将Cr2O72-转化为毒性较

6、低的Cr3+,再调节pH至8,使铬元素沉降,分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L,达到排放标准。Na2S2O4参加反应的离子方程式为_。处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为_。16. (7分)某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究,回答下列问题:(1)甲组同学拟制取CH4,文献查得实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠 (CH3C00Na)与碱石灰共热法,其反应原理为CH3COONa+NaOH Na2CO3+ CH4,产物中有少量的副产物CH3COCH3(丙酮),丙酮可与水混溶。仪器M的名称为_。制取干燥纯净的CH4时,选用装置的接口连接顺序是_(按气流方向,用小写字母表示

7、,不需用收集装置)。(2)乙组同学利用甲组同学制得的纯净CH4进行还原CuO 实验,并检验实验条件下生成CO与CO2的物质的量之比。实验时,先通入甲烷,然后再点燃装置E中的酒精灯,其目的是_。装置F中的试剂为_。实验过程中记录的实验数据如下:装置EFGH(不包括气球)实验前装置的总质量g150.0156.6256.8100.0实验后装置的总质量g147.2158.425709100.0若装置E中CuO全部被还原为铜,则由实验数据可确定该实验条件下,发生反应的化学方程式为_。17. (8分)三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等,工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(

8、H3PO3)。(1)三氯氧磷可通过氯化水解法制备,由三氯化磷、水、氧气加热反应生成,则该反应中另一产物的化学式为_。(2)已知H3PO3为二元弱酸。某温度下,0.1mol/L的H3PO3溶液中c(H+)=2.510-2 mol/L,则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Kal=_(H3PO3的第二步电离忽略不计,保留两位有效数字)。(3)亚磷酸具有强还原性,可将Cu2+还原为金属单质,亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_。(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO3、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若

9、处理后的废水中c(PO43-)=410-7 mol/L,则溶液中c(Ca2+)=_mol/L已知Ksp Ca3(PO4)2=210-29 18. (10分)某地今年启动11项工程治理氮磷污染,以保护空气环境和饮用水源。下面是有关氮污染防治及处理方法。据此回答下列问题:(1)三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂,能同时净化汽车尾气中的CO、CxHy、NOx,其催化剂表面物质转化的关系如图A 所示,化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图B 所示)确定。从最终排放的气体看,氮元素将_ (填“被氧化”或“被还原”);若NOx中,NO、NO2的体积之比为1:1,写出生成X 的化学方程式:_。(2)已知CO可

10、将NO转化为N2,某研究小组在实验室研究反应条件对NO 转化率的影响。由图1可知CO的百分含量越高,NO转化为N2的转化率越_(填“高”或“低”)。当时,NO的转化率随温度的变化如图2所示,则应控制反应的最佳温度在_左右。(3)在催化剂存在的条件下,用H2将NO还原为N2。已知:则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_。(4)氨气一氮氧化物燃料电池可用于处理氮氧化物,防止空气污染,其装置如图所示。通入氮气的电极为_(填“正极”或“负极”)。负极的电极反应式为_。19.(9分)从含铜丰富的自然资源黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中冶炼铜的工艺流程如下:已知:CuFeS2+3CuCl

11、2=4CuCl+FeCl2+2S(1)若“过滤1”所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为_。(2)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为_。(4)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜,发生的反应为6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O22Cu+SO2。此工艺与前一工艺相比主要缺点有_(任答一点)。(5)铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。测定溶液中Cu2+浓度的方法:准确量取V1mL溶液于锥形瓶中,调节pH至34,加入过

12、量KI溶液,充分反应后,滴加2滴淀粉溶液,再慢慢滴加cmol/L的Na2S2O8标准溶液至恰好完全反应,消耗Na2S2O8标准溶液V2mL。上述过程中发生的反应为2Cu2+4I-=2CuI+I2、2S2O82-+I2=S4O82-+2I-。“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为_。溶液中Cu2+的物质的量浓度为_(用含c、V1、V2的代数式表示)mol/L。【选考题】三、(本题包括2小题,每小题15分,只能选择一题作答)20. (15分)(物质结构与性质)硼及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态硼原子核外电子排布式为_,运动状态不同的电子有_个。(2)B4C可用于宝石等硬

13、质材料的磨削、研磨等,其熔点为2350 ,沸点为3500,B4C属于_晶体。(3)层状硼酸铍的组成为H2BeB4O8。其中Be、B、O的电负性从大到小的顺序为_;Be、B、O的第一电离能从大到小的顺序为_。(4)硼砂中阴离子B4O72-的结构如图所示,硼原子的杂化方式为_。(5)NaBH4是有机合成中常用的还原剂,与BH4-具有相同空间形状和键合方式的分子或离子有_(任写一个)。(6)一种由硼和钐(Sm)形成的拓扑绝缘体的结构如图所示,已知晶胞常数a=413.3 pm,则晶体的密度为_g/cm3。21.(15分)(有机化学基础)异甘草素(isoliquiritigenin)常用作化妆品助剂、食

14、品添加剂等。以间苯二酚为原料合成抗肿瘤药物异甘草素的一种合成路线如下:回答下列问题:(1)下列关于异甘草素的说法正确的是_(填字母)。a属于芳香族化合物b能发生水解反应和加成反应c能与FeCl3溶液发生显色反应dlmol异甘草素最多能与4molNaOH反应(2)B中官能团的名称为_。反应的反应类型是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)具有两种官能团的三取代芳香族化合物W是B的同分异构体,W能发生银镜反应,1 molW最多可消耗2molNaOH,则W的结构(不含立体异构)共有_种,其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。(5)参照上述合成路线,以甲醛和丙酮为原料,设计制备2戊烯的合成路线(无机

15、试剂任选):_。答案1-5:DBAAC 6-10:DCDBC 11-14:BACB15(1)+3(1分) NaHSO3(2分) HCOOH+ 2SO2+2NaOH =Na2S2O4+CO2+2H2O(2分)(2)3S2O52-+ 2Cr2O72- +10H+=6 SO42-+ 4Cr3+ +5H2O(2分) 110-5(2分)16(1)分液漏斗(1分) aefd(2分)(2)排除装置中的空气(1分) 浓硫酸(1分) 2CH4+7CuO=7Cu+CO+CO2+4H2O(2分)17. (1) HCl(2分) (2)8.310-3(2分) (3) H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H

16、2SO4(2分) (4)510-6(2分)18(1)被还原(1分);BaO+NO+NO2+O2=Ba(NO3)2(2分) (2)高(1分) 900 K(l分)(3)2NO(g)+2H2 (g)=N2 (g)+2H2O(g) H=-734.7 kJ. mol-1(2分)(4)负极(1分);2NH3-6e- =N2+6H+(2分)19. (l)Fe2O3(1分) (2) CuCl+Cl- =CuCl2 -(2分) (3) HC1和CuCl2(2分)(4)会产生污染环境的SO2气体(或能耗高等合理答案)(1分)(5)蓝色变为无色并且半分钟内不恢复蓝色(1分) (2分)20. (l)lS22S22p1(l分);5(2分) (2)原子(1分) (3)OBBe(2分);OBeB(2分)(4) sp3和sp2(2分) (5)CH4(或NH4+或SiH4)(2分) (6)5. 08(3分)21. (l)ac(2分) (2)(酚)羟基和羰基(2分);取代反应(1分)(3) (2分)(4)6(2分);(或)(2分)(5) (4分)Welcome ToDownload !欢迎您的下载,资料仅供参考!精品资料

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