2017届高三化学一轮复习-第二章-化学物质及其变化-第三节-氧化还原反应课件.ppt

最新考试说明要求 命题热点预测 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2.了解常见的氧化还原反应 1.以社会热点问题为载体,考查氧化还原反应的基本概念,物质氧化性、还原性的判断,通常以选择题形式出现 2.氧化还原反应过程中转移电子数目的确定,以选择题或填空题形式出现 基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法例例1 1(2016(2016湖北七市联考湖北七市联考)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I-=2Fe2I2解析解析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I-的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I-，而不应先氧化Fe2。答案答案：A基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法1.(2015江淮名校江淮名校)用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是()A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌解析：解析：对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2作氧化剂，氧元素由-1价降低到-2价，A错误；铁元素由Fe2O3中的+3价升高到Na2FeO4中的+6价，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确，D错误；3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，C错误。答案：答案：B基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法2.已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(6 molL-1)反应，MnO2需和浓盐酸(8 molL-1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是()。A.在足量的MnO2和浓盐酸反应停止后的溶液中，加入KMnO4，还会有气体产生B.生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等C.盐酸浓度越大，Cl-的还原性越强D.氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2解析：解析：本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl-)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)的氧化性，D错。答案：答案：D基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法 氧化还原反应的有关规律氧化还原反应的有关规律 1 1守恒规律守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧 化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。2 2强弱规律强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还 原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。3 3转化规律转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素 不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交（即 高就高，低就低）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反 应。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法1.(20161.(2016东北三校东北三校)有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32Br-Co2O36HCl=2Co2Cl2Cl23H2O下列说法正确的是()A.反应中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C.在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D.可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2解析：中氧化产物分别是I2、Fe3、Cl2，A错误；从以上三个反应可知氧化性强弱顺序为Co2O3Cl2Br2Fe3，B错误；由于还原性Fe2Br，所以D错误。答案：C2.(20152.(2015江西十校江西十校)已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()A.化合物KCrO2中Cr的化合价为3B.实验证明Cr2O3是两性氧化物C.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验和证明氧化性：H2O2Cr2O2-7I2基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法例例3 3(2012(2012上海卷上海卷)PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的4和2价的混合氧化物，4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为32。则剩余固体的组成及物质的量之比是（）11混合的Pb3O4、PbO12混合的PbO2、Pb3O4141混合的PbO2、Pb3O4、PbO114混合的PbO2、Pb3O4、PbOA.只有 B.C.D.思维解码思维解码 氧化还原反应的本质是什么？氧化还原反应的电子转移如何表示？进行氧化还原反应计算的根本依据是什么？解析解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，PbO2生成O2时，生成的O2与生成的PbO的关系为：O22PbO由剩余固体与浓盐酸反应时，其中反应物中的4价Pb(用PbO2表示)与生成物Cl2的关系为：PbO2Cl2由上述两个关系式及题目已知信息O2和Cl2的物质的量之比为32可知剩余固体中，PbO PbO26231。Pb3O4可以看做2PbOPbO2，选项、中的PbOPbO231，选项中的PbOPbO243，选项中的PbOPbO295。答案答案：D感悟提升感悟提升：有关氧化还原反应的计算可以利用“升降价相等，电子得失守恒”作为计算的根本依据。1.1.(双选)(2013(2013上海卷上海卷)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 导学号33020007 ()A.生成42.0 L N2(标准状况)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25 molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol解析：由方程式可知16个N2中，有15个N2是氧化产物、1个 N2是还原产物，所以有10 mol NaN3参加反应，氧化产物比还原产物多14 mol，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则有1.25 mol NaN3、0.25 mol KNO3参加反应，生成2 mol N2，转移1.25 mol电子，被氧化的N原子的物质的量为1.25 mol33.75 mol。答案：CD2.(20152.(2015江苏卷江苏卷)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。(2)准确称取0.1710 gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=0.0500 molL-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)1.(20161.(2016湖北稳派湖北稳派)下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是（）A.钻木取火B.青铜器生锈C.2015年9月3日，中国在抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年之际，燃放烟花爆竹，举国欢庆D.焰色反应检验Na+2 2.(双选)(2015(2015上海卷上海卷)下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是()A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O C.4NH3+6NO=5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H21解析：钻木取火和燃放烟花爆竹都发生了燃烧反应。答案：D2解析：在反应4NH3 5O2=4NO 6H2O中氨的作用是还原剂。而A和D中的氨气作氧化剂。答案：BC基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破3.(2014东营质检东营质检)将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O，下列判断合理的是()A.Fe(NO3)x中的x为2B.稀硝酸在反应中只表现氧化性C.反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化解析：解析：依据化合价守恒HNO3在反应中总共降低3，所以Fe的化合价总共升高3，一个Fe3O4化合价升高1，所以反应后Fe的化合价均为+3，A错误、C正确；Fe3O4中有+3价的铁，D错误。答案：答案：C4.(20164.(2016福建八校福建八校)实验室制备Cl2常见有三种：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(3)KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O;已知室温下，反应（3）比反应（2）速率更快，下列说法不正确的是()A.氧化性：KClO3KMnO4MnO2B.反应（1）中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C.三个反应产生等量的Cl2,被氧化的HCl的物质的量也相等D.反应（3）的氧化产物和还原产物均为Cl2解析：A选项：根据三个反应的难易及反应快慢，可以确定三种氧化剂氧化性强弱；B选项：反应(1)中每4 mol HCl中只有2 mol作还原剂；C选项：产生1 mol Cl2，三个反应中被氧化的HCl的物质的量分别为2 mol、2 mol、5/3mol答案：C基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破5.(1)(2013四川卷，四川卷，节选节选)为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入，振荡存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破(2)(2015衡水衡水调调考考)L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：P+A Q+B L+O2 M+H2OL+M R+H2O B+H2O A+O2若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是。(3)(2015衡水衡水调调考考)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NO+HNO3 N2O3+H2ONH3+NO HNO2+H2ON2O4+H2O HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是 。解析：解析：(2)解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况。突破口是先确定A、B物质中氯元素的化合价谁高。由反应B+H2O A+O2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故化合价BA。再由可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮元素化合价PQ。由反应可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价ML。由反应可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于化合价ML，R处于M、L之间，则MRL。又因为已知氮的化合价MQMRL。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则在上述物质中P是硝酸。(3)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素-3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以式不能实现。答案：答案：(1)溶液呈红色 K2Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 (2)P (3)