～2016学年浙江省宁波市九所重点校高一上学期期末考试化学试卷.pdf

第 1 页共 6 页20152016 学年浙江省宁波市九所重点校高一上学期期末考试学年浙江省宁波市九所重点校高一上学期期末考试化学试卷化学试卷一、选择题一、选择题(共共 21 小题，小题，112 每小题每小题 2 分，分，1321 每小题每小题 3 分，共分，共 51 分分)1下列有关说法正确的是()A2014 年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀灭该病毒感染，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同BPM2.5 表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物的含量，2015 年初公益调查柴静雾霾调查：穹顶之下发布，引起社会强烈反响，PM2.5 引起的雾霾一定属于气溶胶C陶瓷、玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D原子结构模型的演变经历了：2下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为()A浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D冰水混合物、氨水、纯碱、干冰3NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol Cl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NABNa2O2与 CO2反应生成 11.2 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为 2NAC在标准状况下，22.4 L SO3所含的氧原子数目为 3NAD1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子4下列工业生产中，用石灰石作为原料的是()海水提镁氯碱工业制普通玻璃工业制硫酸制漂白粉冶炼生铁制硅酸盐水泥工业制高纯硅ABCD5在三个密闭容器中分别充入 Ne、N2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(N2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(N2)Cp(N2)p(O2)p(Ne)Dp(N2)p(Ne)p(O2)6下列物质不能通过化合反应制得的是()AFeCl2BMg3N2CFe(OH)3DBaSO47将 a g 乙醇(分子式为 C2H6O)充分燃烧，将燃烧生成的气体(150)通过盛有过量 Na2O2的干燥管(反应气体无损失)，充分反应后干燥管增重 b g，则 a 和 b 的关系为()AabBabCabD无法比较8下列实验装置能达到实验目的是()A实验：制备少量氧气B实验：比较酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3C实验：分离溴的苯溶液D实验：观察纯碱的焰色反应第 2 页共 6 页9下列说法正确的有几个()元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分物质的化学性质一定时由分子保持的原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等由同一种元素组成的物质一定是同一种物质质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子碱性氧化物一定时金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物A3B4C5D610下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是()选项XYZAMgMgOMgCl2BFeFeCl3FeCl2CNa2CO3NaOHNaHCO3DCl2Ca(ClO)2HClO11下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解B向酸性KMnO4溶液中滴加足量H2O2溶液的紫红色消失 双氧水有漂白性C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生白色沉淀该无色溶液中一定存在 Ag+12下列离子方程式书写正确的是()少量 Cl2通入 FeI2溶液中：Cl22I2ClI2Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H+Fe3+3H2O向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2：Ca2+2ClOH2OSO2CaSO32HClOFeBr2溶液与等物质的量 Cl2反应：2Fe2+2Br2Cl22Fe3+4ClBr2向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO Ca2+OHCaCO3H2O3硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+SO Ba2+OHBaSO4H2O4 2Na2O2与 H2O 反应制备 O2：Na2O2H2O2Na+2OHO2ABCD13下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是()AFe 粉中混有 Zn 粉杂质(稀 H2SO4)BFeCl3溶液中混有 FeCl2杂质(Cl2)CNaCl 固体中混有 I2杂质(加热)DSiO2中混有 CaCO3杂质(盐酸)14 将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)21，则 Cu2+与原溶液中的 Fe3+的物质的量之比为()A41B14C16D6115将 0.02 mol Cl2缓缓通入含 0.1 mol H2SO3和 0.02 mol HBr 的混合液中，在此过程溶液的 c(H+)与 Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积均视为不变)()ABCD第 3 页共 6 页16下列有关实验的叙述正确的是()A常温下，准确称取 14.8 g Ca(OH)2，配置 100 mL 2.0 molL1的 Ca(OH)2溶液B在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入 1 mL 溴水，再向其中加入 3 mL 四氯化碳，震荡，静置、分液，得下层液体C海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡过滤氧化萃取粗碘提纯DNaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热17将 KCl 和 KBr 的混合物 38.7 g 溶于水配成 500 mL 溶液，通入过量的 Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体 29.8 g，则原来所配溶液中 K+、Cl、Br的物质的量浓度之比为()A112B211C121D22118 向一定量的 Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入 100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A11.2 gB5.6 gC2.8 gD无法计算19在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种()A3 种B4 种C5 种D6 种20某含 Na+的溶液中还可能含有 NH4+、Fe3+、Mg2+、Br、CO、SO。取样，滴加足量氯水有3 23 2气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加 BaCl2溶液无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有()A取样，加氯水和 CCl4，振荡、静置B取样，加足量的 NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体C取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D取样，滴加硫氰化钾溶液21已知：将 Cl2通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关。当 n(KOH)a mol 时，下列有关说法错误的是()A某温度下，反应后 c(Cl)c(ClO)6，则溶液中 c(ClO)c(ClO)13B参加反应的氯气的物质的量等于 a mol12C改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：a moln a mol1256D改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 a mol16第 4 页共 6 页二、填空题二、填空题(共共 49 分分)22新型纳米材料氧缺位铁酸盐 MFe2Ox(3x4，MMn、Zn、Ni，且均为+2 价，下同)是由铁酸盐 MFe2O4经过高温与 H2反应制得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图：(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_。(2)MFe2O4中 Fe 元素的化合价为_。(3)MFe2O4在于 H2反应中表现了_(填“氧化性”或“还原性”)(4)在 5 mol MFe2Ox与 1 mol SO2恰好完全反应则 MFe2Ox中 x 的值为_。(5)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、4 24 2H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。等 常温分解CO2、SO2、NO223化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：(1)在 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有_(填序号)。Cl2NaOHHClFeCl3溶液CO2H2SNH3NaClO 溶液(2)图中 A、B、C 之间有以下的转化关系(副产物已略去)；AX，一定条件 BX，一定条件 C则下列说法正确的是_。a若 A 是非金属单质，则 C 与水反应的生成物可能是强酸或弱酸b若 A 是金属单质，则 C 与水反应的生成物可能是强碱c若 A 是化合物，则 C 与水反应的生成物可能是强酸(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4错误观点“否定的”离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类化学反应 所有酸碱中和反应均可表示为 H+OHH2O24我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。(1)某青铜器中 Sn、Pb 的质量分别为 23.8 g、4.14 g，则该青铜器中 Sn 和 Pb 原子数目之比为_。(2)采用“局部封存法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分 CuCl 发生复分解反应，则该化学方程式为_。25某含氧物质 X 仅含三种元素，在 198以下比较稳定，温度高时易分解。某研究小组设计并完成如下实验：试回答如下问题：(1)X 的化学式为_，写出 X 与 H2O 反应的离子方程式_。(2)工业上由红棕色固体 2 可以制备其单质，写出化学方程式_。(3)保存 X 时应注意_。第 5 页共 6 页26(1)用 98%的浓硫酸(其密度为 1.84 gcm3)配置 500 mL 1.0 molL1稀硫酸时要用到的实验仪器除了 a玻璃棒b胶头滴管c50 mL 量筒d烧杯外，还需要 e_。(2)配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是_(填序号)。定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线量取浓硫酸时仰视量筒刻度移液时未洗涤烧杯和玻璃棒容量瓶未洗净，原来盛过该溶液未冷却到室温就定容27工业上常用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)仪器 A 的名称_，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置 E 中为_溶液。(2)装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水b饱和 Na2SO3溶液c饱和 NaHSO3溶液d饱和 NaHCO3溶液已知反应()相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热仪器 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。a烧杯b蒸发皿c试管d锥形瓶(3)反应终止后，仪器 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论_。已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S2O 2H+SSO2H2O3 2供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。28向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，产生 CO2的体积与所加稀盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：(1)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_molL1；(2)标准状况下 CO2的体积为_mL；(3)题中通入 CO2后所得溶液的溶质成分为_，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质(不带结晶水)的质量为_。第 6 页共 6 页参考答案参考答案一、选择题一、选择题(共共 21 小题，小题，112 每小题每小题 2 分，分，1321 每小题每小题 3 分，共分，共 51 分分)题号题号123456789101112答案答案ADDAADCBAACD题号题号131415161718192021答案答案ACDCDBCCBC二、填空题二、填空题(共共 49 分分)22(1)胶体(2)3(3)氧化性(4)3.6(5)Fe2O Cu2O4 223(1)(2)abc(3)2Na2H2O2Na+2OHH22H+SO Ba2+2OH4 2BaSO42H2O24(1)101(2)Ag2O2CuCl2AgClCu2O25(1)K2FeO44FeO 10H2O4Fe(OH)3(胶体)3O28OH4 2(2)Fe2O33CO3CO22Fe(3)避免吸潮和受热 26(1)500mL 容量瓶(2)27(1)圆底烧瓶液柱高度保持不变NaOH(2)c控制滴加硫酸的速度，溶液变澄清(或浑浊消失)ad(3)取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液(或过滤，取滤液)、滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质28(1)1(2)1680(3)30.7g