2022年高考化学一轮复习考点 物质的量的浓度及溶液配制.pdf

考点3物质的量的浓度及溶液配制考向一二 溶液的浓度Cu SO4;Na2CO310H2O一Na2CO3o2.准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：TZm(气体或固体)+加(溶剂)s.3 TV=-X10 LoP3.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 molL-1 AMSOJ溶液中c(SOT)=3mol-L；c(AF+)=2mol-L7(考虑 4+水解时，则其浓度小于2 moi1-1)。易混易错(1)1 mol L-1 Na Cl溶液是指此溶液中含有1 mol Na Cl()(2)用100 mL水吸收0.1 mol HC1气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol L-,()(3)1 L水中溶解5.85 g Na Cl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol-L-,()(4)将25 g CuSO4 5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)同浓度的三种溶液：Na 2so4、MgSO4 A12(SO4)3其体积比为3：2：1,则SO厂浓度之比为3：2：3()(7)0.5 mol-L-1 的稀 H2so4 溶液中 c(H+)为 1.0 mol L-()(8)1.0L1.0 mol L-1的Na AlCh水溶液中含有的氧原子数为2刈()(9)2 LO.5 moi硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为刈()(10)欲配制1.制Ll.OOmollT的Na Cl溶液,可将58.5 g Na Cl溶于1.00 L水中()(11)1 mol-LNa Cl 溶液含有 必个 Na+()（12）常温下，ILSlmoll-的NH4 NO3溶液中氮原子数为0.2Na（）（13）含M个Na+的Na 2。溶解于1 L水中，Na卡的物质的量浓度为1 moU】）【典例】例1下列关于0.1 mol-LTNa 2CC3溶液的叙述错误的是（）A.该溶液中含有Na 2c O3的质量为10.6 gB.1 L该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 mol-L-1C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na zCCh的物质的量浓度为01mol-L-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol L-1例2 365 gHe1溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g-mL-1）,所得溶液的密度为p g mL 质量分数为 w,物质的量浓度为c mollT,Na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A.所得溶液的物质的量浓度为1 moll-B.所得溶液中含有必个HC1分子C.36.5 gHCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液的质量分数一;箭例3标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g-mo）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g-c m-3,则该溶液的物质的量浓度为（）A.-moC心240B.一 ttlgLC.-moL71240D.考向三二溶液的稀稀1.溶液稀释定律（守恒观点）（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即加1川=加2坟2。（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即CXVX=C2V2O（3）溶液质量守恒，阳（稀）=心（浓）+m（水）（体积一般不守恒）。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）混合后溶液体积保持不变时，Q匕+3Vi=c混x（匕+匕）。（2）混合后溶液体积发生改变时，3匕+q%=c混忆混，其中/混=二。，混3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算（1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。（2）巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为“、6%的两溶液混合。（1）等质量混合两溶液等质量混合时（无论1 gem-?还是 VI gem-?）,则混合后溶液中溶质的质量分数w=T（q%+b%）o以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。（2）等体积混合当溶液密度大于1 gem-?时，必然是溶液浓度越大，密度越大（如H2so4、HNO3、HC1、Na OH等多 数溶液），等体积混合后，质量分数心3（a%+%）。当溶液密度小于1 gemT时，必然是溶液浓度越大，密度越小（如酒精、氨水溶液），等体积混合后，质量分数w620溶液跟100 8出0混合后，Na Cl溶液的质量分数是10%()4.把200 mL3 moi的Ba Cb溶液跟100 mL3 mol-L-1的KC1溶液混合后，溶液中的c(C)仍然是3 mol L()5.把100 mL20%的Na OH溶液跟100 mLH2O混合后，Na OH溶液的质量分数是10%()6.溶质的质量分数为溶液中再加入HmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5川()7.将1 L18.4 mol-L7的H2so4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 molT()8.%L浓度为0.5mol17的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到0.5%L()【典例】例1 VmLAb(SO4)3溶液中含有A1加g，取1 mL该溶液用水稀释至4 PmL,则SO物质的量浓度为()“125mA-,36Kmol-L 1口 125/wB歹mol-L 1125?C54VmolL 1125?mol-L 1例2向溶质质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为c,mol-L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%,此时物质的量浓度为c2 moi1一，则下列关系正确的是()A.忆10 2c2=3 B.忆ciC.r10 2c 210 2c2ct例3某温度下，将溶质质量分数为。的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数 为2a%的KOH饱和溶液PmL,则下列说法中正确的是()A.该温度下KOH的溶解度为100a/(100a)g B.原溶液的质量为2 陪C.可以求算原溶液的物质的量浓度D.保持温度不变，向原溶液中加入2a gKOH可达饱和考向与小 一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。(2)d 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞一倒立一正立一玻璃塞旋转180倒立。2.配制过程以配制500 mLl.Omol L-1 Na Cl溶液为例：计。需NaCl固体的嫉立为293 用托盘天平歙赫上述NaCl固体将称好的N;tCI国体放入烧 杯中.用透K族怙水溶解.可以用玻瑞降搅井.加速11 部解苻烧林中的溶液冷却至室温 后.用玻璃伸叫流.科溶液 注入500 mL容他版用少崎笈闻水冼流烧杯内壁 和玻璃棒2Y次.洗涤液全部 注入界取版轻抬粕动容咕粒.但溶液混介均匀将依端水注入容址柜.当液 面即瓶颈刻度线”2 cn时.用胶头满筒滴加蒸懦水登四 液面与剃度线相切或好版年.反下顺倒.蛆为D妙记5学误差判断分析技巧(1)误差分析的思维流程江性的川A(2)视线引起误差的分析方法仰视容量瓶刻度线图(a),导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视容量瓶刻度线图(b),导致溶液体积偏小，结果偏高。易混易错(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒()(3)Na OH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶()(4)用固体Na Cl配制0.5molL7的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(5)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()(6)用量筒量取2011110.500 0111011一*2$04溶液于烧杯中，加水80 mL,配制成0.100 0molI/】H2so4溶液()(7)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线()(8)配制4 80 mL 一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶()(9)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()(10)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(x)(11)将10.6 8m28310玲0溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1mol-L-1()(12)称取KMnCU固体0.158 g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010 mol-L 1 的 KM11O4 溶液()(13)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线时，改用滴管 滴加蒸储水至刻度线()(14)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol17的Ca(OH)2溶液()(15)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()例1测定浓硫酸试剂中H2s。4含量的主要操作包括:量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待 测液；移取20.00mL待测液，用0.1000mol-L-i Na OH的Na OH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪 器为例2、某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：主要成分:25%Na C10、1000 mL、密度 1.19 gem-使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()A.该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol L-1B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol【TD.参阅该“84”消毒液的配方，欲用Na ClO固体配制含25%Na C10的消毒液480 mL,需要称量的Na ClO 固体质量为143 g例3 实验室需要配制0.50 mol-L-1 Na Cl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带祛码、最小祛码为5 g)、药匙、烧杯、以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取Na Cl晶体 go(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:称量过程中Na Cl晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 o转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线 处，改用 加水，使溶液凹液面与刻度线 相切。(7)摇匀、装瓶。跟踪训练1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol-L-1的是()A.将40 g Na OH溶解于1 L水中配成Na OH溶液B.常温常压下，将22.4 LHC1气体溶于水配成1 L的盐酸C.将1 L0.5 moll-的盐酸加热浓缩为0.5 LD.从1 000 mL 1 mol L-1的Na Cl溶液中取出100 mL的溶液2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol-L7的是()A.10 g Na OH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol L-1的Na NO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液3.将物质的量均为a mol的Na和Al 一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为p g-c m-3,则此溶液 的物质的量浓度为()4.有Ba Cb和Na Cl的混合溶液0.5L,将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba?+完全沉淀；另一份 滴加AgNCh溶液，使C完全沉淀，反应中消耗1.5 mol H2so八3.8 mol AgNC)3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+()A.1.6 mol L 1 B.3.2 mol-L 1 C.4.8 mol-L 1 D.9.6 mol L 15.现有VLO.5 moi1-的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入5 moi1T的盐酸0.125%LC.加入10 moi1T的盐酸0.1 HL,再稀释至L5ML D.标况下通入11.2 L氯化氢气体6.相对分子质量为的气态化合物PL（标准状况），溶于加g水中，得到质量分数为w的溶液，物质 的量浓度为c mol-L7,密度为gem-。则下列说法不正确的是（）A.相对分子质量=孑B.物质的量浓度c=J/野咒（1w）V MV+22AmC.溶液的质量分数D.溶液密度=丁条 22.4 m 1 OOOw7.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示 对应的操作规范的是（）3C转轨溶液8.配制物质的量浓度为0.1 mol7的Na 2c o3溶液100 mL时,，下列操作正确的是（）A.用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D.定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏大9.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶贮存配制好的溶液 D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液10.用质量分数为98%的浓硫酸（p=L84 gem”配制240 mL 1.84 mol-L-1稀硫酸，下列操作正确的是（）A.将蒸储水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容11.下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 moi1T）通常需要用容量瓶等仪器C.配制NHjFelSO/标准溶液时，加入一定量H2s。4以防水解D.用pH=l的盐酸配制100 mL、pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管12.在标准状况下，将224 LHC1气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gem-。试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、o（2）取这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度是。（3）在4 0.0 mLO.O65 moiI-Na 2c。3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mLo（4）将不纯的Na OH样品1 g（样品含少量Na 2c O3和水），放入50 mL2mol L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去4 0 mLimoil-的Na OH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。13.铁粉和氧化铁粉末的混合物共32.8 g,加入到200 mL的盐酸中，固体完全溶解，得到标准状况下 4.4 8 L氢气。经测定，反应后的溶液中c（H+）为0.5 mol-L,反应后的溶液中加入KSCN不变红（忽略反应 前后溶液体积变化）。请计算：（1）反应中放出氢气的质量为 o（2）原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 o（3）原盐酸的物质的量浓度为 molL-lo模拟检测A.上述实验操作步骤的正确顺序为：B.容量瓶需要用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用C.实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KC1溶液浓度偏低2.欲配制50mL,O.lmolI-lKMnC%溶液，过程示意图如下所示。下列说法错误的是（）CD A.图示中不正确的操作步骤有 B.若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小C.按图示操作配制的溶液浓度偏大 D.洗涤后应轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀3.某结晶水合物的化学式为RfHzO,其相对分子质量为M,25时，将a g该晶体溶于bgHzO中恰好可形成VmL饱和溶液。下列表达式正确的是（）,100a(M-18n)A.25c时R的溶解度18na+Mba（M-18n）n/b.饱和溶液中溶质的质量分数由e%c饱和溶液的物质的量浓度为,%器ni/LD.饱和溶液的密度为a（M?8n）匕a+b4.体积为VmL,密度为pg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg,其物质 的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为w%,则下列表示正确的是（）mA.c=-VMlOOOwp B.C=-MVpwC.m=_100c M口。3隔5.若将mgNa OH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为p g-c m-3,则下列说法正确的是（）A.溶质的质量分数为二B.溶质的物质的量浓度为凡mol-L-200p 80C.溶质和溶剂的物质的量之比为二：2要一40 18D.从该溶液中取出50mL,含Na OH的物质的量为2 moi46.下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（）A.有K2so4和A12（SO4）3的混合溶液，已如其中AP+的物质的量浓度为0.4 moVL,SO：的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中IC的物质的量浓度为0.2mol/L_ _ 10aB.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3的物质的量浓变为mol/L bC.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为pg/c nA则此溶1000V液的物质的量浓度为.,N”二、mol/L（MV+224 0）D.密度为0.91g/c m3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量 分数等于12.5%7.下列有关浓度的说法正确的是（）A.10时，lOOmLO.35 moi/L的KC1饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100mL,它的物质的量浓度大于0.35 mol/LB.将标准状况下22.4 L HC1溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C.将78 gNa zOz溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为的溶液D.将25.0 g胆矶（Cu SO4-5H2。）溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1 mol/L8.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关 资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%Na C10、1000mL、密度1.19g-c m,，稀释100 倍（体积比）后使用。同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用Na ClO固体配制4 80mL含25%Na C10的 消毒液。下列说法正确的是（）A.用托盘天平称量14 2.8gNa ClO固体 B.称量Na ClO固体时，可将固体直接放在烧杯中称量C.向容量瓶中转移液体前容量瓶未烘干，所配得的浓度偏低D.定容时，水加多了应该用胶头滴管吸出9.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以Na Cl为主）以卤汁的形式 被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（）QO 0sOQO QOQO QO外O盐泡 层N(Na Cl):N(Hp)=2xlO-5:1A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大 B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少C.每含ImolHzO的海冰内就有2x10以个Na Cl分子（M为阿伏加德罗常数）D.海冰内层Na Cl的浓度约为lOmol/L(设冰的密度为0.9g/c m3)10.硫酸高铀Ce(SO4)2可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220mL0.1mol-LCe(SO4)2溶液。回I答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Ce(SO4)2-4 H2O晶体质量为go(2)配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为，在使用 该仪器前必须进行的操作是o(3)试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。定容时俯视刻度线。转移前，容量瓶内有蒸储水定容时水加多了用胶头滴管吸出o(4)取20mL一定浓度的FeSCU溶液于锥形瓶中，当滴入30.00mL0.lmollTCe(SO4)2溶液佛被还原为Ce3+)时，FeSCU恰好完全反应，FeSCU溶液的物质的量浓度是moll。11.实验室需要配置230mLimoil的Na OH溶液，其实验步骤为计算所需氢氧化钠固体的质量；称量氢氧化钠固体；将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸储水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻 的振荡；用适量的蒸偏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；盖好瓶塞，摇匀；继续向容量瓶中加蒸偏水至刻度线12c m时，改用胶头滴管滴加蒸馈水至凹液面最低点与刻度线相切根据上述信息回答问题：(1)本实验操作步骤的正确顺序为(2)实验中需要用到容量瓶的规格为A.280mL B.200mL C.250mL D.230mL(3)本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为 g(4)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)定容时俯视观察液面容量瓶中含有少量蒸馈水(5)若用18.4 inoVL的浓H2so4来配制500mL0.2 nioVL的稀H2SO4,需浓H2SO4的体积为，量取浓硫酸时应选用(填序号)(选填10mL、50mL、100mL三种规格)的量筒。