《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计.doc

(完整版)富集在海水中的元素氯第一课时教学设计富集在海水中的元素-氯第一课时教学设计（人教版 必修1 第四章 第二节）安徽师范大学化学与材料科学学院2004级教育硕士 梁晓华 作者现工作单位江苏省南京市雨花台中学 241000一、教学目标1、了解氯气的物理性质。2、初步掌握氯气的化学性质,并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。二、教学重、难点1、教学重点：氯气的化学性质2、教学难点:氯气与水的反应三、教学内容本节内容主要包括三部分:一是活泼的黄绿色气体-氯气，二是氯离子的检验,三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。三、教学方法 演示法、启发法、实验探究法四、教学手段 实验教具、多媒体五、教学过程引入瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2 和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体,舍勒简直兴奋到了极点,因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶.这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受,受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了.这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的-CI2氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它.板书第二节 富集在海水中的元素氯提问根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。板书一、活泼的黄绿色气体-氯气展示装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。板书1、氯气的物理性质颜色：黄绿色;气味：刺激性气味；密度:大于空气；易液化，形成液氯；有毒提问对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味?学生活动参照课本P77图415，请一位同学上台演示闻气体的方法。提问我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？学生回答氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构.说明氯气的化学性质很活泼。讲解大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质,那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来,我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。板书2. 氯气的化学性质（1）与金属反应演示实验铜丝在氯气中燃烧学生活动观察反应的现象，写出反应化学方程式.学生铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2提问请大家分析氯气的活泼性,以及在反应中表现的性质学生铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为1价，说明氯气表现了氧化性。视频观察铁丝在氯气中燃烧的现象,学生活动观察反应的现象，写出反应化学方程式学生铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3提问铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物,而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？学生说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。板书 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应,生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。过渡氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢?视频观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式.学生活动安静燃烧,苍白色火焰,有白雾形成。板书（2）与非金属反应H2+Cl2=2HCl复习初中时讲燃烧的条件：1可燃物要与氧气接触； 2要使可燃物达到或超过着火点提问 P77思考与交流:通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？学生燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。总结燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应讲解进入高中学习后,有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。讨论金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质?回答这些反应中，氯元素价态都从0价降低到-1价。氯气在反应中都作氧化剂。展示一瓶氯水溶液,学生闻氯水的气味.提问氯水呈什么颜色？说明有什么微粒?学生淡黄绿色,说明有氯气分子存在。提问氯水是氯气简单的溶于水形成的吗？会发生什么样的反应?讲解（3）与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO讨论如何验证产物?学生讨论(1） 加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。（2） 加酸化的硝酸银溶液检验Cl。学生实验 实验（1）:石蕊试液先变红后褪色.实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在。结论氯水中有H+、Cl。提出疑问石蕊试液为什么先变红后褪色呢？学生猜想（1）是不是盐酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2使紫色石蕊褪色？学生进行实验验证将稀盐酸滴入紫色石蕊试液中现象变红，不褪色学生得出结论盐酸不能使紫色石蕊试液褪色学生设计实验判断氯气是否具有漂白性实验设计如下图 实验现象a瓶中的纸条没有褪色，b瓶中纸条褪色了。学生说明氯气没有漂白性，但将氯气溶于水之后的溶液具有漂白性。提问我们排出了盐酸、氯气具有漂白性,那么氯水为什么具有漂白性呢？学生 因为Cl2+H2O=HCl+HClO,因此具有漂白性的就是HClO讲解通过上述的探究实验，我们知道氯水的成分:Cl2 ； H2O ;HClO ；H Cl; 存在的离子由Cl;H+;ClO； OH-（少量)。讲解次氯酸是很弱的酸,不稳定，只存在于水溶液中,在光照下容易分解。讲解 HClO还具有强氧化性,故有杀菌消毒作用.板书次氯酸的性质：不稳定性、弱酸性、强氧化性（杀菌、漂白）。实验氯水见光分解。板书2HClO=2HCl+O2（反应条件:光照）提问新制氯水和久置氯水的成分学生 随HClO的不断分解，Cl2不断与水反应,最终变成稀盐酸久置氯水： H2O ；Cl；H+;OH-（少量）学生总结这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应。氯气的化学性质活泼，具有强氧化性。 练习：略 4