铝及其化合物测验题.docx

铝及其化合物练习题
丁继荣
一.选择题：
1．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
2．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）
A．Fe B．Zn C．Al D．Cu
3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）
A．酸性　B．碱性C．两性D．氧化性
4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2­
C．金属铝溶于盐酸中 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2­
6．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 再过滤, 滤液中存在的离子有（）
A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
8．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（　　）
A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL
9．向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）
10．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀此时铝元素的主要存在形式是（）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlOD．Al3+和Al(OH)3
11．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(　　)
A．3∶4 B．9∶32C．9∶16 D．9∶8
12．X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（ ）

A
B
C
D
X溶液
MgCl2溶液
MgCl2溶液
AlCl3溶液
AlCl3溶液
Y溶液
NaOH溶液
氨水
NaOH溶液
氨水

13．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是(　　)
A．盐酸的体积为80 mL
B．a的取值范围为0NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如右图所示．回答下列问题：
(1)溶液中一定含有的溶质是____________(填化学式)．
(2)溶液中一定不含有的溶质是__________________(填化学式)．
(3)溶液中可能含有的溶质是____________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________________________________________________________
(4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：
①AB段为_______________________________________________________________；
②BC段为_________________________________________________________________．
盐酸溶液的体积/ml
16.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示。试回答：
（1）A点的沉淀物为，B点的沉淀物
为。
（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式

（3）C点溶液的体积为mL。
（4）原混合物中MgCl2的物质的量是，
AlCl3的物质的量是，NaOH的质量是。
17．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B；C；沉淀D ；溶液E。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①；②；
③；④。
三.计算题：
18．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

铝及其化合物练习题
1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A. Cl-、SO42-、Na+、K+
B. K+、ClO-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、K+
D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（ ）
A.铝的密度小, 熔点较低
B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C.铝在金属活动性顺序表排在较前面
D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热
4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ）
① 家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器
A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧
7.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )
A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3
B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂
D.H2O是氧化剂，Al被氧化
8.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )
A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-3
9. 向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是
A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO
10. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A．B．Cu2C．Al3+D．Mg2+
11.常温下能用铝制容器盛放的是 （ ）
A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸
12.下列所用的材料不属于合金的是 （ ）
A.家用的铝窗 B.建筑用的钢筋 C.铸造用的黄铜 D.温度计用的水银
13.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是
A. AlO2－、OH－、Na＋、Cl－ B. Na＋、OH－、Al3＋、Cl－
C. AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－ D. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
14.下列有关合金的说法，错误的是 （ ）
A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史
B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢
C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高
D.合金可以由金属和非金属融合而成
15. 下列离子方程式书写错误的是 （ ）
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)4-+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-
C.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO2：2Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-+ H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2Al(OH)4-+H2O
16. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ）

A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀
B. Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物
C. Al(OH)3 能溶于氨水
D.Al(OH)3属于两性氢氧化物
17.既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ ）
A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO3
18.在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ ）
A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3·H2O

答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
D
C
C
C
D
D
A
A
B
D
A
C
题号
15
16
17
18

答案
B
C
AB
C

8 / 8