高考化学一元强酸与一元弱酸的问题对应练习.docx

1．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量: ③>④
B. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=9:11
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: ①>②>④>③
【答案】B
则①的9液的pH: ①>②>④>③，D正确；正确选项B。
2．室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液， 下列描述正确的是( )
A. 水电离出的OH-浓度： c(OH-)甲=c(OH-)乙
B. 向乙烧杯中加水稀释至pH=4，溶液的体积10V甲＞V乙
C. 若将甲、乙两烧杯分别与 5 mL pH=11NaOH 溶液反应，所得溶液 pH：甲＜乙
D. 若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c(H+)＝c(Cl‾)+c(CH3COO‾)
【答案】A
【解析】酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度一样，所以水电离出的OH-浓度应该相等，即c(OH-)甲=c(OH-)乙，A正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH=3的醋酸加水稀释后pH=4，加水的量大于10倍，而盐酸为强酸，加水稀释10倍后pH=4，所以溶液的体积10V甲乙，C错误；根据电荷守恒规律：c(H+)＝c(Cl‾)+c(CH3COO‾)+ c(OH-)，D错误；正确选项A。
3．向等体积、等pH 的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A. V1V2=V3    C. V1=V2>V3    D. V1=V24．下列说法正确的是
A. NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH
C. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍
D. 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半
【答案】B

稀释一倍，c(OH-)大于原来的一半，故D错误。

5．某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是

A. I为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. a点KW的数值比c点KW的数值大
D. a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
【答案】C
【解析】醋酸是弱酸，不完全电离使溶液显酸性，溶液浓度越低，电离程度越大；盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的pH变化，因此Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸的pH变化曲线。故A正确。B，b、c两点在盐酸的pH变化曲线上，c点pH较大，稀释倍数较高，溶液中离子浓度低于b点溶液中离子浓度，离子浓度越大，导电性越强，故B项正确；C.KW只和温度有关，温度不变，KW不变，故C项错误；D.相同体积和pH的盐酸与醋酸溶液，醋酸溶液浓度大，稀释相同倍数之后，由于醋酸是弱酸，因此浓度依旧大于盐酸溶液的浓度，因此a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。
6．室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A. 两者水的电离程度相同
B. 分别用水稀释相同倍数后，c(Cl-)>c(CH3COO-)
C. 盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值
D. 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多
【答案】B

D. 相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，二者消耗NaOH溶液的体积相同，故D错误；故选B。

7．H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释1.5倍后，再分别加入0.0325g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（    ）
A. 醋酸与锌反应放出氢气更多    B. 醋酸与锌反应放出氢气更少
C. 醋酸与锌反应速率更大    D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
【答案】C
【解析】n（Zn）＝0.0325g÷65g/mol＝0.0005mol，根据Zn～2H+得，锌完全反应需要n（H+）＝0.0005mol×2＝0.001mol，H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，n（HCl）＝0.01mol/L×0.1L＝0.001mol，所以盐酸恰好反应，醋酸为弱酸，则醋酸浓度大于盐酸，醋酸过量。A．醋酸过量、盐酸恰好反应，所以生成氢气的量与锌的质量成正比，两种溶液中锌的质量相等，所以放出的氢气一样多，A错误；B．根据A知，两种溶液中放出氢气一样多，B错误；C．醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸不断电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，C正确；D．根据C的分析，醋酸反应速率大于盐酸，D错误；答案选C。
8．某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（   ）

A. 电离平衡常数：HB> HA
B. 结合H+的能力：B->A-
C. 导电能力：c > b
D. a、b两点酸的浓度：HA> HB
【答案】B
9．25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述不正确的是（   ）

A. 若X=5则HA为强酸

B. 将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小
C. 由b到c, Kw不变
D. a、c两溶液中n(H+)相等
【答案】D

10．（四川省攀枝花市2017-2018学年高二上学期调研检测）用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5

B. M点对应溶液中:c(HX)< c (X-)
C. P点对应溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L
D. N点对应溶液中:c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)
【答案】D
【解析】A.据图可知，因HCl是强酸，0.1mol/L的HCl溶液pH=1，则0.1mol/L的HX溶液pH=5，HX是弱酸，HX的电离平衡常数Ka==1×10-9，故A错误；B.M点时加入NaOH溶液的体积为10mL，所得溶液为等浓度的HX和NaX的混合溶液，此时pH＞7，溶液呈碱性，说明X－的水解程度大于HX的电离程度，则c(HX)＞c (X－)，故B错误；C.p点时加入NaOH溶液的体积为10mL，所得溶液中c(Cl－)==0.067mol/L，故C错误；D.N点时加入NaOH溶液的体积为20mL，HX和NaOH恰好完全反应得NaX溶液，X－发生水解反应使溶液呈碱性，则c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－) ＞c(H+)，故D正确；答案选D。
11．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A. 相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
C. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小
D. 100 mL 0.1 mol/L的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
【答案】D

抑制醋酸的电离，氯离子不影响氯化氢电离，则醋酸中氢离子浓度减小，盐酸中氢离子浓度不变，故C错误；D.盐酸和醋酸都是一元酸，100mL 0.1mol/L的两溶液中溶质的物质的量相等，中和氢氧化钠时需要氢氧化钠的物质的量相等，故D正确；答案选D。

12．浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg  的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 相同温度下，电离常数K（HX）：a＞b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
C. 常温下，由水电离出的cH+）•c（OH-）：a＜b
D. lg =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小
【答案】C

•c（OH-）：a＜b，选项C正确；D．lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X-）增大，n（Y-）不变，二者溶液体积相等，所以变大，选项D错误。答案选C。

13．常温时，下列叙述正确的是()
A. 稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
B. 相同条件下，pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液与足量的Mg反应，盐酸生成的H2的体积多于醋酸。
C. pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同
D. 用相同浓度的氢氧化钠溶液中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物体积多于硫酸。
【答案】D
【解析】A. 稀释pH＝3的醋酸溶液，氢离子、醋酸根离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以溶液中氢氧根的浓度增大，A错误；B. 醋酸是弱酸，pH相等时醋酸的浓度大于盐酸，相同条件下，pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液与足量的Mg反应，盐酸生成的H2的体积小于醋酸，B错误；C. pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中氢氧根的浓度相等，对水电离的抑制程度相同，所以水的电离程度相同，C错误；D. 醋酸是弱酸，pH相等时醋酸的浓度远大于硫酸，用相同浓度的氢氧化钠溶液中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物体积多于硫酸，D正确，答案选D。
14．现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是
A. 溶液中溶质的物质的量浓度：① > ②
B. 溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②
C. 加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ②
D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②
【答案】B

释后HCl溶液的pH=5，CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，稀释后CH3COOH溶液的pH：3＜pH＜5，所以两溶液的pH：②<①，故C错误；D. 根据A项分析可知，10 mL、 pH=3的两溶液中溶质的物质的量浓度：②>①，则分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜②，故D错误；答案选B。

15．常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1g
C. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2

D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2
【答案】B

16．已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是

A. 对比等浓度的两种酸的pH
B. 对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率
C. 对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积
D. 对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量
【答案】C
【解析】A、HCl属于强酸，如果CH3COOH的pH与盐酸的pH相同，说明CH3COOH属于强酸，如果CH3COOH的pH大于盐酸的pH，则说明CH3COOH属于弱酸，对比等浓度的两种酸的pH可以判断CH3COOH属于强酸或弱酸，故A错误；B、如果醋酸是强酸，因为两种酸浓度相等，则c(H＋)相同，与相同大小镁条反应的初始速率相等，如果醋酸是弱酸，等浓度时，醋酸中c(H＋)小于盐酸中c(H＋)，与相同大小镁条反应，与醋酸的反应速率小于与盐酸反应，能够判断CH3COOH的强弱，故B错误；C、浓度相同、体积相同的两种酸，酸的物质的量相同，与足量的锌反应，生成H2的总体积相同，不能判断CH3COOH是强酸还是弱酸，故C正确；D、如果CH3COOH是强酸，两种等体积、等浓度的两种酸与等量NaOH反应放出的热量相同，如果CH3COOH为弱酸，CH3COOH的电离是吸热过程，与NaOH反应放出的热量低于盐酸与NaOH反应放出的热量，能够判断醋酸是强酸还是弱酸，故D错误。
17．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④om]
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D. V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
【答案】D

V2L①溶液混合后，若pH=7，氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则V1＞V2，故D错误；故选D。

18．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A. 常温下：Ka(HB)>Ka(HC)
B. HC的电离度：a点和醋酸加水稀释1000倍，所得溶液的pH：醋酸>盐酸
B. 等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和KOH 溶液混合：c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 25℃时，pH=12 的氨水和pH=2 的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 浓度均为0.1 mol•L-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)
【答案】D
【解析】A. 醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，25℃时，pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释1000倍稀释促进醋酸电离，所得溶液的pH：醋酸<盐酸，故A错误；B. 等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和KOH 溶液混合，中和反应恰好完全进行，形成等浓度的K2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+ +H2ONH3 H2O+H+，所以c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故B错误；C. 25℃时，pH=12 的氨水和pH=2 的盐酸等体积混合，一水合氨难电离，物质的量浓度大于盐酸，中和反应剩余大量一水合氨，NH3·H2ONH4++OH -，所得溶液中： c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故C错误；D. 浓度均为0.1 mol•L1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，HClOClO－+ H+，ClO－+ H2OHClO+OH－，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(C1O-)+c(OH-)，元素守恒：2c(Na+)=c(C1O-)+c(HC1O)，两个表达式消去c(Na+)得c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)，故D正确。故选D。
20．25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X-)液时，溶液中NaY和NaOH的物质的量相等，根据物料守恒c(Na+)=2c(Y-)+2c(HY)，D错误.答案选B。
21．在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是
①生成等量H2时反应所需时间B>A    ②开始时反应速度A>B
③参加反应的锌的质量B>A    ④整个反应阶段平均速度B>A
⑤盐酸中锌有剩余    ⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多    ⑧醋酸溶液中放氢气多
A. ③④⑤⑧    B. ①③⑥⑦    C. ①②③⑥    D. ②③④⑤
【答案】A

则一定是盐酸中锌有剩余，⑤正确，⑥错误。因为加入等量的锌后，盐酸中有锌剩余，醋酸中的锌都反应了，所以参加反应的锌，醋酸大于盐酸，生成的氢气就也是醋酸大于盐酸。所以③正确，⑧正确，⑦错误。由上所述，正确的是③④⑤⑧，选项A正确。

22．25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线I代表盐酸的稀释过程

B. a溶液的导电性比b溶液的导电性强
C. b溶液中和氢氧化钠的能力强于a溶液
D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小
【答案】B[来源:Zxxk.Com]
【解析】A项，由图像可知稀释相同倍数，pH的改变值：曲线I曲线II，则曲线I代表盐酸的稀释过程，曲线II代表醋酸的稀释过程，正确；B项，由图知，a溶液pH大于b溶液pH，则a溶液中离子物质的量浓度小于b溶液，a溶液的导电性比b溶液的导电性弱，错误；C项，开始盐酸和醋酸的pH都等于3，由于盐酸为强酸，醋酸为弱酸，开始盐酸物质的量浓度小于醋酸物质的量浓度，开始醋酸溶液中醋酸物质的量大于盐酸中HCl物质的量，稀释过程中酸的物质的量不变，b溶液中和NaOH的能力强于a溶液，正确；D项，将a溶液加热，c（Cl-）不变，将b溶液加热，促进醋酸的电离，c（CH3COO-）增大，则变小，正确；答案选B。
23．常温下将HA 和HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH 的变化如图所示。则下列叙述中正确的是

A. 稀释前，c(HA)=10c(HB)
B. 在M点两种溶液中水的电离程度相同
C. pH=a的0.1 mol·L-1HB 溶液与pH=b 0.01 mol·L-1HB 溶液相比，a+1Zn粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是
A. 稀释2倍后，两溶液的pH：盐酸小于醋酸
B. 盐酸和醋酸分别与Zn反应放出的氢气一样多
C. 盐酸和醋酸分别与Zn反应的速率一样大
D. 稀释2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
【答案】B
【解析】n(Zn)= ≈0.00046mol，根据Zn～2H+得，锌完全反应需要
n(H+)=0.00046mol×2=0.00092mol，100mL，氢离子浓度都为1×10－2 mol·L－1的盐酸中n(HCl)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以盐酸略有剩余反应，氢离子浓度都为1×10－2 mol·L－1的醋酸浓度大于盐酸，所以100mL醋酸中醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸过量较多。
A．氢离子浓度都为1×10－2 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，醋酸的浓度大于盐酸，稀释2倍后，醋酸继续电离，稀释后两溶液的pH：盐酸大于醋酸，故A错误；B．醋酸过量、盐酸略有剩余反应，所以生成氢气的量与锌的质量成正比，两种溶液中锌的质量相等，所以放出的氢气一样多，故B正确；C．起始是氢离子浓度相同，反应速率相等，随着反应的进行，醋酸不断电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，故C错误；D．醋酸溶液中存在醋酸的电离和水的电离，根据电荷守恒c(CH3COO－)+ c( OH－)=c(H+)，因此c(H+)＞c(CH3COO－)，故D错误；故选B。
25．在25℃下，稀释HA、HB 两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数，下列说法正确的是

A. HA、HB都是弱酸
B. 加水稀释过程中，δ(B )减小
C. NaB溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)
D. 曲线上b、c两点c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等
【答案】D

26．室温时，关于相同体积pH均为3 的醋酸和盐酸，下列说法正确的是

A. 稀释10倍后，两者的pH 变化醋酸大于盐酸
B. 加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量
C. 两溶液中H2O的电离程度: 醋酸>盐酸
D. 加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢
【答案】B

27．现有室温下浓度均为的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生总量的关系为__________。
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。
（6）将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。

用，氢离子浓度减小；混合液的pH 大小关系①＜③；（5）若将等体积、等浓度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH⑤＜⑥；（6）将等体积的②硫酸、⑤氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成硫酸氢铵溶液，电离产生的氢离子及铵根离子水解产生氢离子，则H+浓度最大。
28．下列物质中：①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是______．
（2）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为____若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是__________．
（3）某温度时，1mol·L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10-8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是______________。

29．t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝109。

（1）该温度下，水的离子积Kw＝________，HA是________(填“强”或“弱”)酸。
（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“碱或“中”)性，理由是____________________________________。
（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是________。
A．         B．         C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积
D．溶液中c(A－)·c(HA)的值                E．水的电离程度
（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
【答案】  10－13  弱  酸  混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量  BD  B  ＜

(3) 在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，溶液中：n(HA)减少， n(H+)增大 n(A-)增大，但是c(H＋)、c(HA)、c(A－)都减少，但是c(HA)减少的多；温度不变，c(H＋)和c(OH－)=KW，所以溶液中c(OH－)增大；A项，加水稀释时n(H＋)的增加量大于n(A－),  比值增大，A错误； B．比值减少B正确；C．温度不变，溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积不变，C正确；D．稀释时，c(A－)、均减小，故c(A－)·c(HA)减小；溶液中c(A－)·c(HA)的值减少，D正确；加水稀释，酸性减弱，对水电离平衡抑制程度减小，水的电离程度增大；E错误；正确选项：BD；

（4）①向HA溶液中加入Zn，HA电离程度增大，c(H＋)减小的慢，故曲线B对应的是HA。正确答案：B；
②pH=2的HA为弱酸，其浓度远大于HCl的浓度，在等体积的情况下，n(HA)>n(HCl)，与适量的锌反应，HA消耗的Zn质量较大，所以m1< m2；正确答案：＜。
30．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
（1）常温下上述三种溶液的PH由大到小的顺序是____________________。
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为5，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
（3）将浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，则：①所得混合溶液显_______性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是__________________(用离子方程式表示)。
②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______。
【答案】  氨水>醋酸》盐酸  10-9  减小  酸性  NH4++H2O ⇌NH3.H2O+H+  c(Cl+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
【解析】（1）0.1 mol·L－1氨水、醋酸、盐酸三种溶液，氨水是碱，pH最大，盐酸是强酸，pH最小，在常温下三种溶液的PH由大到小的顺序是:氨水>醋酸>盐酸；（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为5，则可以估算出醋酸的电离常数约为ka=c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=（10-5）2/0.1=10-9；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，c(CH3COO－)增大，平衡常数不变，溶液中=ka/c(CH3COO－)的值将减小。（3）将浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，生成氯化铵溶液，则：①所得混合溶液显酸性性，原因是铵根离子水解，NH4++H2O ⇌NH3·H2O+H+ 。②氯化铵溶液中，铵根离子水解后溶液呈酸性，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 c(Cl+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。