初中化学专题复习.doc

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1.物质组成、粒子构成的描述
宏观物质：可用宏观（元素)描述，也可用微观(粒子)描述。
微观物质:不能用宏观（元素)描述，只能用更微观描述.［分子→原子→原子核(质子、中子）、电子；离子→原子（质子、中子、电子）等.］
宏观（元素）——用“组成”；微观（粒子)—-用“构成”。
如：A.宏观物质—-水、铁等。
①水是由 和 组成；②水是由 构成。
B。微观粒子——水分子、氧分子、氧原子、钠离子、硫酸根离子等。
①水分子是由 和 构成；②每个水分子是由 和 构成。
每个氧原子是由 构成。
每个硫酸根离子（SO42-)是由 构成.
2。关于粒子结构示意图
是原子还是离子、符号、质子数、电子数、电子层数、最外层电子数、化学性质等。
原子: ；离子： .
化学性质(活泼与否）：

(2008崇左中考）

+x
2
8

（2010崇左中考)10．某金属阳离子的结构示意图为 ，则x的数值可能是

A．11      B．10        C．9       D．8
（2011崇左中考）10．某微粒的结构示意图如图所示,下列说法中不正确的是
+12
2
8
A．该元素原子的原子核外有2个电子层 
B．该元素原子核外电子数为12 
C．该微粒是阳离子        
D．该元素原子核内质子数为12
（2009南宁市中考）21.镁元素的原子结构示意图为，该原子核内有 个质子,核外有 个电子层，最外层有 个电子，镁原子失去最外层电子后形成的阳离子的符号是 。
(2010南宁市中考)24．(5分）⑴某原子的原子结构示意图为 ，该原子核内有 (填数字)个质子，若该原子核内有10个中子，则该原子的相对原子质量约为 .
（2012龙州一模）19．根据粒子结构示意图给出的信息,下列说法正确的是

A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素
C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似
3.化学用语 元素符号、化学式、化学方程式、离子符号
记忆：元素及原子团的化合价酸碱盐的溶解性、金属活动性顺序、物质的颜色等。
记忆化合价顺口溜: 原子团的化合价：
氟氯溴碘负一价， －1价：OH(氢氧根） NO3（硝酸根)
正一氢银铵钠钾； －2价：SO4(硫酸根) CO3（碳酸根)
钙镁锌钡正二价， －3价：PO4（磷酸根）
负二常是氧硫啦; ＋1价：NH4(铵根）
铜正一二铝正三，
铁有正二与三价； 问题：KMnO4和K2MnO4中的MnO4是否相同
硫的正价有四六，
碳有正二与四价。
金属活动性顺序

金属的位置越靠前,其活动性越强。
金属与酸、盐发生置换反应的规律
1。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。（不能说成“置换出酸中的氢气”)
2.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（K、Ca、Na除外）
金属活动性顺序的应用:用于判断金属能否跟酸或盐溶液发生置换反应。
记忆酸、碱、盐溶解性顺口溜：
酸:酸中无特殊,全是都可溶。
碱：碱溶有四位，钾钠和钙钡.
盐:钾钠硝铵溶，盐酸去银汞;
硫酸去铅钡,碳磷硅不溶.
（CaSO4：微溶——制CO2不能用H2SO4.）
4。元素符号周围数字表示的意义
化学符号周围的数字和符号表示的意义比较
数字、符号的位置
意 义
举 例
元素符号前面的数字
表示后面粒子的个数
2H：2个单个的氢原子（H2?）
3Mg2+：3个镁离子
3H2O：3个水分子
元素符号正上方的数字和符号
表示元素(或原子团）的化合价
氧化镁中镁元素显+2价
硫元素的化合价为—2价
氢氧化钙中氢氧根化合价为—1价
元素符号右上角的数字和符号
表示一个离子所带的电荷数(与系数无关）
3Mg2+：1个镁离子带2个单位正电荷
3SO42-：1个硫酸根离子带2个单位负电荷

元素符号右下角的数字
表示一个分子（或原子团）中含该元素的原子个数或含该原子团的个数（与系数无关）
3H2O：1个水分子中含2个氢原子和1个氧原子。
3SO42-：1个硫酸根中含1个硫原子和4个氧原子。
Ca（OH）2：1个氢氧化钙分子中含有1个钙离子和2个氢氧根离子
Fe2（SO4）3中2、3、4表示的意义？
元素符号和化学式表示的意义的再学习：
元素符号和化学式既能表示微观意义，也能表示宏观意义；但当元素符号和化学式前面有数字（系数)时，整个式子只能表示微观意义，不能表示宏观意义。
Fe：宏观意义——铁元素、金属铁；微观意义——1个铁原子。
2Fe：微观意义——2个铁原子。(不能表示宏观意义)
CO2：宏观意义——表示二氧化碳这种物质；微观意义—-1个二氧化碳分子。
4CO2：微观意义--4个二氧化碳分子。(不能表示宏观意义）
元素化合价符号和离子符号的“两同三不同”：
元素化合价与离子符号的书写既有联系又有区别，同学们在书写过程中常常混淆。如果掌握了它们之间的两同三不同，你就可以准确书写了。
两同是：（1）元素符号相同;（2）数值相同。
三不同是：(1）书写位置不同。化合价的数值写在元素符号正上方,而离子符号所带电荷数写在元素符号右上角。(2）正、负号前后不同。化合价读作“正几价、负几价”，所以正负号在数字前。例如+2价的镁元素，写作.而离子符号要读作“带两个单位正电荷的镁离子"，写作Mg2+，正负号在数字后。（3）“1”的留省不同。化合价为+1价或-1价，数字“1"不能省.例如.而带1个单位正电荷或带1个单位负电荷的离子符号，数字“1”必须省去不能写。例如Na+、Cl-。当你书写离子符号又不清楚离子所带电荷数时,只要想想这种元素的化合价就能写出来了,因为离子所带电荷数与化合价的数值是相等的。
5.计算化合物里某元素的化合价（化合价代数和的计算方法）
在化合物里，正负化合价的代数和为0，即：正价×原子个数＋负价×原子个数＝0。
（2010崇左中考）24．次氯酸钙Ca(ClO）2中氯元素的化合价是
A．—1 B．0 C．+1 D．+5
(2009崇左中考）

（2009南宁市中考）5。碳酸钙(CaCO3)中碳元素的化合价是
A.-4 B.0 C.+2 D。+4
(2011南宁市中考）9。我国在食盐中添加的是碘酸钾，碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾中碘元素的化合价是
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
6.根据化学方程式推断化学式
方法：根据反应前后各元素原子总数相等。
（2008崇左中考)18．化学反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋X＋H2O中，X的化学式为
A．H2 B。 HCl C。NaClO D. HClO
（2011崇左中考）15．乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X+9O24CO2＋2SO2＋6H2O,则X是
A．C4H12S2 B．C2H6S C．C2H6O2S D．C2H6
(2010南宁市中考)16．铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 （稀) == 3Cu（NO3)2 + 2X↑+ 4H2O ,则X的化学式是
A．N2 B．NO2 C．NO D．H2
7.根据粒子示意图判断纯净物、混合物、反应式等——要有一定的读图能力！
【会读图：独立的——自由的;结合的（作用的)——不自由。】
（物质分类）如图示，图中用“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可表示混合物的是 ,表示单质的是 ，化合物的是 。由原子构成的纯净物是 ，由分子构成的纯净物是 。

(2008崇左中考）

(2009崇左中考）

（2010崇左中考)28．（5分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

请回答以下问题:
(1)1个B分子中含有______个原子。 （2)C物质的名称是 .
（3)4种物质中，属于氧化物的是 （填图中字母）。
（4）A分子的化学式为 。 （5)在该反应中，生成C和D的分子个数比为 。
（2011崇左市模拟考）

（2010南宁市中考)13．已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下,下列说法正确的是

A．该反应中共有四种分子 B．该反应的反应物都是单质
C．该反应不符合质量守恒定律 D．该反应中生成物有单质和化合物
（2011南宁市中考）24.(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.A、B、C、D表示4种物质，它们的微观示意图见下表。
物质
A
B
C
D
氢原子
氧原子
硫原子
微观示意图

(1)D物质是由____（填“分子"、“原子”或“离子”）构成的。
(2)物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是___ _，其基本反应类型是________。
(3）根据上述微观示意图及反应的化学方程式，你获得的关于化学变化的一个信息是： _（从微观角度描述)。
8。物质变化与物质性质描述的区别
物质的变化和物质的性质在描述上的不同：
描述物质的变化时—-常用“过去时”或“现在时”，叙述中有“已经”、“了"等过去时或“在"等现在时用语。
描述物质的性质时——常用“将来时”,叙述中有“可以"、“能够”、“难”、“易”、“会”、“就”等将来时用语.
例 下列描述的是物质的化学性质的是（ ）
A.镁带是银白色的 B。在潮湿的空气中,铜生成铜绿
C。木材做成课桌 D。铁丝能在氧气中燃烧
解析 A选项明显是描述镁的颜色,是物理性质；B选项中铜已经生成了铜绿，是化学变化；C选项中木材已做成了桌子，是物理变化;D选项中描述了铁所具有的性质，但还没有燃烧,是化学性质。故答案为D。
9.化学仪器名称
掌握化学实验常用仪器名称、用途以及使用注意事项等.
10.化学实验基本操作
主要包括：一、药品的取用；二、物质的加热；三、物质的称量等.
（2008崇左中考)

（2009崇左中考）

(2010崇左中考）12．下列图示实验操作中,不正确的是

(2011崇左中考）12．下列实验操作中，正确的是

（2009南宁市中考）7。下列实验操作中，正确的是

（2010南宁市中考）3．下列实验操作中，错误的是

A．加热液体
B．取用固体
C．将粉末送入试管

D．点燃酒精灯

（2011南宁市中考)6．在做化学实验的过程中，人的五官起着非常重要的作用。下列各图所示的实验操作中，五官的使用符合实验要求且实验操作规范的是
11。过滤操作的“一贴二低三靠”
过滤操作要点：一贴二低三靠
一贴:制作过滤器时,滤纸要紧贴漏洞壁，滤纸与漏洞壁之间不要有气泡.
二低：滤纸边缘略低于漏斗口;待滤液体的液面始终要低于滤纸的边缘。
三靠：盛有待滤液体的烧杯紧靠玻璃棒倾倒浊液（玻璃棒起引流作用)；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端管口紧靠接收滤液的烧杯内壁(以使滤液沿烧杯壁流下，并且形成液柱，加快过滤速度)。
为什么要“一贴二低三靠”的部分解释:待滤液体的液面若高于滤纸边缘，浊液会从滤纸与漏斗壁之间流过，达不到过滤的作用。玻璃棒下端若紧靠一层滤纸，容易将滤纸弄破，损坏过滤器。漏斗下端管口不紧靠接收滤液的烧杯内壁，滤液容易溅出烧杯外.
12.物质的分离和提纯（除杂）
物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂.
除杂主要是利用杂质和被提纯物质性质上的差异，用物理方法或化学方法或二者的结合，把杂质除去或把杂质转化成被提纯的物质。
物理方法：常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热饱和溶液法(结晶法）、磁铁吸引法等。
化学方法：主要是通过化学反应将杂质转化为沉淀、气体等,从而将杂质除去。常见的有沉淀法、化气法、置换法等。
化学除杂应注意的问题:
（1）不能“玉石俱焚”（“同归于尽”).即所选试剂只与杂质反应，一般不与被提纯的物质反应。但特殊情况下所选试剂需要和被提纯的物质反应,但最终要转化成被提纯的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
（2）“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质。
（3）不污染环境。即要求所选用的除杂方法,不能产生污染环境的物质。
（4）不能“旧貌变新颜"。即除杂结束前，要恢复被提纯物质的原有状态。
（5）所选除杂试剂一般加入适量。如果加入的除杂试剂过量时，最终要能将过量部分除净。
除杂方法的几个优先原则：
(1）如无特殊说明,先考虑物理方法,再考虑化学方法。
(2）应尽量选择既可除去杂质,又可增加被提纯物质的方法，即“一举两得”。
（3）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
(2009南宁市中考）19.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质）,所用方法正确的是
A．CaO固体（CaCO3)——加入稀盐酸 B．CaCl2溶液（HCl)-—加入碳酸钠
C．K2CO3固体(KCl）——加水溶解，过滤 D．FeSO4溶液(CuSO4）—-加入过量铁粉,过滤
（2011南宁市中考）17。除去下列各组物质中含有的杂质,所用试剂和方法均正确的是

物质(杂质）
所用试剂和方法
A
H2(HCl气体）
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
B
NaOH溶液［Ca(OH）2溶液］
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
盐酸(硫酸）
先加入适量Ba(NO3）2溶液,再过滤
D
CaO固体［Ca（OH)2固体]
加入过量水，再过滤
（2012龙州二模)19．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是
A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B．NaNO3溶液中混有 NaCl（AgNO3溶液)
C．C粉中混有CuO （稀硫酸） D．CaO中混有 CaCO3(稀盐酸）
13.物质的鉴别
物质的鉴别是给出几种物质，然后物理方法或化学方法将这几种物质一一辨别出来.物质的鉴别是以各种物质的不同性质为依据。
物理方法—-主要是根据物理性质如颜色、气味、溶解性、挥发性等）不同来进行。
化学方法——主要是根据化学性质不同，利用一些试剂分别跟各种物质混合,根据表现出来的不同现象加以辨别。所以，用化学方法鉴别物质的关键是试剂的选用。选用试剂的原则是要求所选试剂跟各种物质混合(反应）时能表现出不同的现象（如生成沉淀、气体等），这样才能将各种物质辨别出来.
例1.不用化学方法就可以区别水、CuSO4溶液、酒精、浓盐酸，这种方法是（ ）
A．观察颜色和测定硬度 B．测定熔点和闻气味
C．闻气味和观察颜色 D．观察状态和测定硬度
例2。用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ )
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH)2溶液
例3.有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液 ②Cu(NO3)2溶液 ③K2SO4溶液 ④KOH溶液.不用其他试剂就可进行鉴别,鉴别出来的先后顺序是（ ）
A．④①②③ B．②④①③ C．③②①④ D．②①③④
（2011南宁市中考）18。下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别开来的一组是
A．NaOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B．KOH、HCl、CuSO4、KNO3
C．Na2CO3 、BaCl2、HCl、KCl D．Na2CO3、KNO3、NaCl、CaCl2
14。实验现象与实验结论描述的区别
实验现象:是人的感官感觉到的现象，如产生气体、沉淀、烟、雾；发光、发热；闻到气味、听到声音等。描述时不能说出具体的物质名称。
实验结论：描述时要说出具体的物质名称。
例 下列实验现象描述正确的是
A。木炭在氧气中燃烧,产生白色火焰
B.红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾
C。镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
D。硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
解析 物质在燃烧时产生不同现象的规律是：气体或蒸气燃烧时产生火焰（如D中硫蒸气燃烧);如果燃烧的产物是固体且在空气中扩散则形成烟;雾是小液滴在空气中分散的结果。A中木炭燃烧时应是发出白光；红磷燃烧生成固体P2O5，是白烟，B也不正确。在描述实验现象时,应注意实验现象与实验结论的区别.如C中发出耀眼的白光是实验现象，而生成氧化镁是实验结论。若将C改成“镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体”，则是实验现象的正确描述。综上所述，答案选D合理。
15.物质的共存
物质共存是指物质混合在一起不发生化学反应。
（2012广西中考样卷五）20．下列各组物质在水溶液中能够共存,而且加入酚酞显红色的是
A．NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B．NaCl、Na2SO4、Na2CO3
C．KCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、NaOH、K2SO4
16.化学反应基本类型
化学反应基本类型
（四种）
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
反应前后元素化合价
是否改变
元素化合价
不一定改变
元素化合价
不一定改变
元素化合价
一定改变
元素化合价
一定不改变
与氧化还原反应的关系
不一定是
氧化还原反应
不一定是
氧化还原反应
一定是
氧化还原反应
一定不是
氧化还原反应
(元素化合价发生改变的反应一定是氧化还原反应。）
氧化反应、还原反应、氧化还原反应、中和反应都不属于化学反应基本类型。
17.框图推断题
推断题是中考中常见的一种题型，它是用来考查我们灵活运用元素化合物知识的能力的题目，是难度较大的一类题型。
解答物质推断题，不仅需要熟悉物质的性质（这是解题必要的知识储备），特别是物质的特性和反应规律（这是解题的突破口）,而且还要有较强的分析、推理、判断能力。进行物质的推断时，常用到物质的某些特性，如颜色、气味、溶解性、火焰颜色、氧化性、还原性等，要求掌握这些特性。
物质的颜色经常考，应记住：
1．黑色物质：C、CuO、MnO2、Fe3O4
2．红色物质：Cu、Fe2O3
3．红褐色物质:Fe （OH）3
4．黄色物质:含有Fe3+的溶液[如FeCl3、Fe2 （SO4）3溶液等]
5．绿色物质：含有Fe2+的溶液（如FeCl2、FeSO4溶液等）
6．蓝色物质:Cu(OH）2、CuSO4·5H2O以及含有Cu2+的溶液［如Cu(NO3）2、CuSO4溶液等]
7．白色沉淀:Ba SO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、MgCO3、Mg（OH)2等
8．暗紫色（或紫红色）物质： KMnO4
(2009崇左中考)

（2010崇左中考）32. (6分)下图中A是高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到一种可再生能源，现已在汽油中加入一定量的A，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。G是常见白色难溶盐，相对分子质量是100。

（1）物质A俗称 ;物质E的化学式是 ；
（2）反应①的化学方程式是：___________________________________________；
（3）反应②的基本反应类型是 ;反应④的基本反应类型是 ;
（4）反应③的化学方程式是:_________ __________
（2011崇左中考）32。 （6分) A、D是两种常见的固体单质,其中D为紫红色；B、E是二种常见的气体，其中气体E有剧毒。它们之间有如下关系：

试推断：
(1）A、E的化学式分别为：
A：____________________ E:____________________
（2）写出有关的化学方程式并标明反应类型：
①固体A和固体乙反应： ；是 反应。
②气体E和气体甲反应： ；是 反应.
（08年崇左市中考推断题6分）A是一种黑色难溶于水的氧化物,其相对分子质量为80，请分析如下转化关系并填空.

（1)用化学式表示:A ，C ，蓝色溶液B的溶质是 ，溶液D中的溶质是 。
(2）用化学方程式表示：B→C 。
答案：（1)CuO Cu CuSO4 FeSO4 （2）CuSO4+Fe＝CuFeSO4
（08年临沂市）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。试回答

（1)写出A、C、D三种物质的化学式：A 、C 、D 。浅绿色溶液B中溶质的化学式 .
（2）写出C→D的化学方程式 。
答案：（1）Fe H2 H2O FeSO4 （2）2 H2+ O22H2O
（2009南宁市中考）27实验室有一杯无色透明的废液，废液中的溶质为NaOH、H2SO4、Na2SO4、HCl、Cu（NO3）2五种物质中的两种，为了确定其溶质的组成,进行如下实验(假设每步均恰好完全反应)。

请回答:
⑴白色沉淀A是 ，白色沉淀B是 。
⑵操作Ⅰ的名称是 。
⑶废液中一定没有的物质是 ，一定含有的阳离子是 。
⑷写出生成白色沉淀B的化学方程式： （只要求写一个）。
⑸废液中溶质的组成可能有 种情况，写出其中的一种组成情况： 。
（2010南宁市中考)26．(7分) A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,且它们都含有一种相同的元素。右图是各物质间的转化关系图，其中A为食盐的主要成分,D、E的溶液都有颜色，其它物质的溶液均为无色。⑤和⑥为置换反应，其它均为复分解反应。
⑴写出下列物质的化学式:A________ ，D_________。
⑵C属于 （填“氧化物"、“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
⑶写出化学方程式： ①C→A： ，⑤C→D：_________________。
18.关于溶解度曲线
温度变化对固体溶解度影响的规律:
①大多数固体的溶解度随温度的升高而增大:a.有的固体的溶解度受温度的影响很大，如KNO3、NH4 NO3等；b.少数固体的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
②极少数固体的溶解度随温度的升高反而减小，如熟石灰［Ca(OH）2].

溶解度曲线表示的意义（从溶解度曲线可以得到的信息或关系）

①某一物质在某温度时的溶解度（“点”表示的意义）；
②同一物质在不同温度时的溶解度;
③不同物质在同一温度时的溶解度交点”表示的意义：不同物质在同一温度时的溶解度相同)；
④固体的溶解度受温度变化影响的大小；
⑤利用不同物质在同一溶剂里溶解度的差别,以及各种物质的溶解度随温度改变而变化的程度不同,可以对一些物质进行分离和提纯：a.如果某物质的溶解度随温度的升高而增大且幅度比较大，就可以先制成饱和溶液，再使它冷却结晶析出，达到提纯的目的；b.如果某物质的溶解度随温度变化不大时，就可用蒸发溶剂的方法得到这种溶质的晶体，如海水晒盐就是利用了此原理。
……
（2011崇左中考）31．（4分）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）根据题意判断，图中的横坐标和纵坐标分别表示
和 。
（2）在 ℃时, A、C两物质的溶解度相等.
（3）把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，析出晶体质量最多的是 。
31．(1)温度 ;溶解度 (2）t1 （3）A （1分/空）
（2009南宁市中考)25.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请回答：
⑴图中M点表示: ℃时，甲和乙的溶解度相等.
⑵溶解度随温度的升高而减小的物质是 。
⑶若要从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用 的方法.
⑷t2℃时,将等质量的上述三种物质分别加入到100g水中，充分搅拌，如果得到的溶液只有一种是饱和溶液，则该饱和溶液中的溶质是 。
25。(1) t1 （2)丙 (3)降低饱和溶液的温度 (4） 丙
（2010南宁市中考)10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是
A．N点表示t2℃时甲物质的饱和溶液
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．M点表示t1℃时，甲物质和乙物质的溶解度相同
D．乙物质的不饱和溶液从t1℃升温到t2℃时变成饱和溶液
答案:C

（2010县一模）28、右下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

乙
溶解度\
g
W
甲
0 t1 t2 t3 温度/℃
（1)t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（选填“＞”、“＝”或“＜”）；
(2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采取的方法是 （只填一种)；
(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为 溶液（选填“饱和"或“不饱和”)；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数 乙溶液中溶质的质量分数(选填“＞”、“＝”或“＜").
281) ＜ （2)降温或加溶质或蒸发溶剂 （3）饱和 ＝
（2010县二模）19．右图为晶体M(不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是
A．t2℃时，a是饱和溶液,b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时,a、b中都有晶体析出
C．从a→b:先将a降温到t1℃,过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a:在b中加入M至刚好饱和
答案：B
(2011县一模）24．根据右图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙
B．t2℃时,100 g甲的饱和溶液中含有60 g甲物质
C．t1℃时,取60 g甲和60 g乙分别加入50 g水中,
二者均可得到饱和溶液
D．t2℃时,将等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，
析出甲物质质量大于乙
答案：B
（2011县二模）24．右图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法错误的是
A。t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等。
B。温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲＞乙＞丙.
C.当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲。
D.t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液降温到t1℃时,二者所得溶液的溶质质量分数一定相等。
答案：D
19。坐标曲线型计算-—要读懂曲线表示的意义
（2010南宁市中考）29．（6分）将104g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6 ％的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系见右图。
⑴图中表示恰好完全反应的点是 .
⑵求生成沉淀的质量。
⑶求原混合物中氯化钠的质量分数。（A;19.7g；80%。)

（2011县一模）34．某厂生产的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质.现称取只含氯化钠的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，然后滴加稀盐酸,产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求：
（1)该纯碱样品的纯度。(计算结果精确到0。1％）
（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数. （96。4% 11。3％)

（2012广西中考样卷一）31．（6分）为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数,某同学进行了如下实验：先在烧杯中加入100g待测的氢氧化钠溶液，再滴加溶质质量分数为25%的硫酸溶液，溶液的pH与滴入硫酸溶液的质量关系如右图所示.求： (10% 17。75g）
加入硫酸溶液的质量/g
pH
7
49
（1)待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（2）当pH=7时，溶液中溶质的质量。

利用化学方程式计算的关键(难点）：寻找已知量！（若已知量明确给出，则计算易;若已知量隐蔽给出，则计算难。）
利用化学方程式计算的注意事项：
代入化学方程式中的量必须是：
①纯净物的质量--若为混合物必须转化为纯净物,若为体积必须通过密度公式转化为质量；
②参加反应的或反应生成的物质的质量。
注意分析反应前后物质质量增加或减少的原因
善于灵活运用质量守恒定律
◆善于利用图示法：图示法直观、明了、易找关系,对解题很有帮助!
典型例题
例1.含杂质5%的石灰石100kg,在高温下分解后剩余固体物质为60.4kg.求制得的生石灰中氧化钙的质量分数.［杂质在高温下不挥发,也不发生化学反应。Ar(C）=12， Ar(O）=16，Ar（Ca）=40。］ （83%）

20。数据分析型计算
这类计算题往往以表格的形式给出多组数据，答题时首先要对数据进行分析、比较，选择恰好完全反应的数据进行计算。
(大显身手上册期末卷）32。为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下:（合金中的铜与稀硫酸不反应）
次 数
物质用量
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所用稀硫酸的质量/g
50
80
50
生成氢气的质量/g
02
0。2
0.2
(1）从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。（2分）
(2)计算该铜锌合金中锌的质量分数。（6分） (2∶5；32。5%）

（2012胜券在握P104）（2011·湖北)12。某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96％。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158。0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下:
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物
质总质量/g
181.2
204。4
228.6
253.6
请你据此分析计算：
（1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
(2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1。8； 88.3%，不合格）