青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题.doc

青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题

青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题

年级：
姓名：

7

青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题
时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量；H 1 Na 23 O 16 Zn 65 C 12 N 14
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。每小题3分，共60分。）
1. 下列过程中△H大于零的是 （ ）
A．碳的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
2. X+Y = M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 (　　)
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
3．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A. H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） △H =－184.6 kJ/mol
B. CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） △H = － 802.3 kJ/mol
C. 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； △H = －571.6 kJ/mol
D. CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； △H = －283 kJ/mol
4. 已知热化学方程式：① C2H2(g) +O2(g) ＝ 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝ -1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝ -393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

则反应④ 2C(s)+ H2(g) ＝ C2H2(g)的△H为（ ）
A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
5. 已知反应 Ａ＋3Ｂ2Ｃ＋Ｄ，A,B,C,D都是气态，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－１·ｍｉｎ－１，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）。
Ａ．0．5ｍｏｌ·L－１·ｍｉｎ－１ Ｂ．1 ｍｏｌ·L－１·ｍｉｎ－１
Ｃ．2 ｍｏｌ·L－１·ｍｉｎ－１ Ｄ．3 ｍｏｌ·L－１·ｍｉｎ－１
6. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
7. 将4ｍｏｌＡ气体和2ｍｏｌＢ气体在2Ｌ的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）2Ｃ（ｇ）
若经2ｓ后测得C的浓度为0．6ｍｏｌ·Ｌ－１，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0．3ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１
②用物质B表示的反应的平均速率为0．6ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１
③2ｓ时物质A的转化率为70％
④2ｓ时物质B的浓度为0．7ｍｏｌ·Ｌ－１
其中正确的是（ ）。
Ａ．①③ Ｂ．①④ Ｃ．②③ Ｄ．③④
8. 在一定温度下，向ＡL密闭容器中加入1ｍｏｌX气体和2ｍｏｌY气 体，发生如下反应： X（气）＋2Ｙ（气）3Ｚ（气），此反应达平衡的标志是（ ）。
Ａ．容器内压强不随时间变化 
Ｂ．容器内各物质的浓度不随时间变化
Ｃ．容器内Ｘ、Ｙ、Ｚ的浓度之比为1∶2∶3
Ｄ．单位时间消耗0．1ｍｏｌＸ的同时生成0．3ｍｏｌＺ
9. 在相同温度，压强分别为P1和P2条件下发生如下可逆反应：
A(g)+2B(g) nC(g)；C的质量分数与时间的关系如右图，则下述正确的是（ ）
A．P1>P2， n<3 B．P13
C．P1P2， n>3

10． 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A． B． C． D．
11．下列物质中，导电性能最差的是 ( )
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸溶液 D．固态氯化钠
12．在室温下混和下列等体积的酸和碱的溶液，混合液一定小于7的是 ( )
A．的硝酸跟的氢氧化钾溶液
B．的盐酸跟的氨水
C．的硫酸跟的氢氧化钠溶液
D．的醋酸跟的氢氧化钡溶液
13.等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）
A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)　　B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)
C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)　　D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)
14. 某强酸溶液强碱溶液，已知，酸碱溶液混合后，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )
A．V(酸)=(碱) B．V(碱)= (酸)
C．V(酸)=(碱) D．V(碱)= (酸)
15.0.1mol/LK2CO3溶液中, 由于CO32－的水解, 使得c(CO32－)<0.1mol/L. 如果使c(CO32－)更接近于0.1mol/L, 可以采取的措施是（ ）
A. 加入少量盐酸 B. 加入适量水 C. 加入适当KOH D. 加热
16.与等物质的量混合配制成的稀溶液，值为4.7，下列说法错误的是 ( )
A．的电离作用大于的水解作用
B．的水解作用大于的电离作用
C．的存在抑制了的水解
D．的存在抑制了的电离
17. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）
A. A＞B＞C＞D B. A＞C＞B＞D
C. A＞C＞D＞B D. B＞D＞C＞A
18. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2
C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
19. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
20．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ）
A. Fe－2e-＝Fe2+ B. 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C. 2H+＋2e-＝H2↑ D. 4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
二 、填空题（每空2分，共40分。）
21. 某温度下，纯水的为，则此时c(OH--)为 ，若温度不变，滴人稀使=，则由水电离出的C(OH-)为 ，此时温度 (填“高于”、“低于”或“等于)25℃。
22. 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式是     。在X极附近观察到的现象是     。
② Y电极上的电极反应式是     ，检验该电极反应产物的方法是     。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：① X电极的材料是     ，电极反应式是     。② Y电极的材料是     ，电极反应式是     。
23． 依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是____________；电解质溶液Y是____________。
(2)铜电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________，X极上发生的电极反应为__________________________________________________
(3)外电路中的电子是从_______极流向________极。
(4)盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________ 偏转。

西宁市海湖中学
2020-2021第二学期开学考试
高二年级化学参考答案
一．选择题（共20题，每题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
D
A
C
B
B
B
D
D
D
D
C
B
C
题号
16
17
18
19
20

答案
B
C
C
C
C

二． 填空题（共3小题, 每空2分，共40分）
21.（1）2×10-7 （2分） (2) 8×10-11 （2分） （3）高于 （2分）
22.（1）① 2H+＋2e-＝H2↑（2分）
无色无味气体产生，溶液由无色变为红色 （2分）
② 2Cl--2e-＝Cl2↑（2分）
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）
（2）① 纯铜（2分） Cu2+＋2e-＝Cu（2分）
② 粗铜（2分） Cu-2e-＝ Cu2+（2分）
23.（1）Zn （2分） CuCl2 （2分）
（2）正 （2分） Cu2+＋2e-＝Cu（2分） Zn-2e-＝ Zn2+（2分）
（3）Zn （2分） Cu （2分）
（4）Zn （2分） 不 （2分）