西藏日喀则市上海实验学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

西藏日喀则市上海实验学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

西藏日喀则市上海实验学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

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9

西藏日喀则市上海实验学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题
一、单选题（共12题，每小题4分，共48分）
1.下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是(   )
A.pH=7的溶液显中性
B.中性溶液中,c(H+)一定是1.0×10-7mol·L-1
C.c(H+)=c(OH-)的溶液显中性
D.在100℃时,纯水的pH<7,因此显酸性
2.已知:

下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A. , B.
C. D.
3.结合下图判断,下列叙述正确的是(   )

A.图1和图2中正极均被保护
B.图1和图2中负极反应均是
C.图1和图2正极反应均是
D.图1和图2中分别加入少量溶液,均有蓝色沉淀
4.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是(   )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)SO2(g)  ΔH=b kJ·mol-1,则a1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量
5.对下列图示实验的描述正确的是( )

A.图1所示的实验:可根据溶液颜色变化比较Zn、Cu的金属活泼性
B.图2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸
C.图3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热
D.图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断(g)(g)是吸热反应
6.在恒容密闭容器中存在下列平衡: CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)平衡时,的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是( )
A. 正反应的
B. 时,若反应处于状态D,则一定有
C.平衡状态A与平衡状态C相比,平衡状态A的c(CO)较小
D.若、时的平衡常数分别为、,则
7. 下列化学用语中错误的是(   )
A.少量气体通入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式:
B.硫酸氢钠在熔融时的电离方程式:
C.表示中和热的离子方程式:
D.明矾溶于水:
8.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是（ ）

9.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v正减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v正、v逆不变
④增大B的浓度,v正>v逆
⑤加入催化剂,平衡向正反应方向移动
A.①② B.④
C.③ D.④⑤
10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为下列有关说法正确的是( )

A.正极反应式:
B.放电过程中,向负极移动
C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7g Pb
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

11.下列有关电解质溶液的说法正确的是(   )
A.向溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量,溶液中不变
12.下列说法不正确的是( )
A.硫酸铁溶于水能水解生成胶体,胶体可用作净水剂
B.水解反应达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.制备均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.盐类水解反应的逆反应是中和反应

第Ⅱ卷
二、填空题（共三题，共52分）
13.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)被氧化为1mol SO3(g)时的反应热-99kJ·mol-1

请回答下列问题:
(1).①图中A点表示__________;C点表示2mol SO3(g)的总能量,E所代表的能量是__________;E的大小对该反应的反应热__________(填"有"或"无")影响
(2).某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂,请回答下列问题:
如图1是中学实验室常见仪器的部分结构。

①书写仪器名称
B_______________________,C___
②使用前需检查是否漏水的仪器_________(填字母)。
③用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________。滴定终点时,锥形瓶中溶液颜色变化为______,且半分钟内不褪色。
④下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度偏小的是 _____。
A.酸式滴定管用水洗而未用标准盐酸润洗就注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束俯视读数
⑤.若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图2所示,则所用盐酸的体积为_________mL。

14. “化学”对践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等具有重要意义。请回答下列问题:
(1).由制备甲醇过程中可能涉及的反应如下:

①反应III的=____________________;
②在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成和液态水时放热akJ,甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________________;
③在温度不变的情况下,提高反应III中的转化率的措施有__________________________(写出亮点即可)。
(2).在一定条件下,利用化学原理,在恒容密闭容器中投入等物质的量的CO、合成二甲醚

CO的平衡转化率[α(CO)]与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

、、的大小关系为_______________________。
(3) 依据氧化还原反应设计的原电池如下图所示。请回答下列问题:

电极X的材料是_______________,电解质溶液Y是__________________________。
X电极上发生的电极反应为__________________________。
外电路中的电子是从电极流向___。

15.一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：
A（g）+2B（g）  2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．
（1）K和x的关系满足K=________ ．在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________ （填字母）．
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动     C．不移动
（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t2时________ ；
t8时________ ；
②t2时平衡向_____ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线________ ．

高二化学答案
1.C 2.C 3.A 4.B 5A 6.C 7.B 8.D 9.B 10.D 11.D 12B
13.(1)①反应物总能量 活化能 无
①容量瓶;滴定管
②BC
③.锥形瓶内溶液颜色变化;由黄色变为橙色
④.D
⑤.26.10

14..①;
②
③增大压强、增加的浓度、及时分离出和
B. ①
C. ：1.Cu; 溶液; , ; 3.Cu→Ag
15.；C；升温或增大C的浓度；使用催化剂；逆反应；