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化化学学选选修修四四课课本本习习题题答答案案第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第第一一章章课课本本习习题题答答案案 第一章第一章 第二章第二章第第二二章章课课本本习习题题答答案案 第三章第三章第第三三章章课课本本习习题题答答案案第第四四章章课课本本习习题题答答案案 第四章第四章第一第一章第章第一节（一节（P6）1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。符号是恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。符号是H、单位是、单位是kJ/mol或或kJmol-1。例如。例如1molH2（g）燃烧，生成燃烧，生成1molH2O（g），其反应热），其反应热H241.8kJ/mol。2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。反应放热。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。此反应为吸热反应。3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量与适量H2（g）起反应，生成）起反应，生成NH3（g），放出），放出92.2kJ热量。热量。(2)1molN2(g)与适量与适量O2（g）起反应，生成）起反应，生成NO2（g），吸收吸收68kJ热量。热量。(3)1molCu(s)与适量与适量O2（g）起反应，生成）起反应，生成CuO（s），放出），放出157kJ热量。热量。(4)1molC(s)与适量与适量H2O（g）起反应，生成）起反应，生成CO（g）和）和H2(g)，吸收吸收131.3kJ热量。热量。(5)卫星发射时可用肼（卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，）作燃料，1molN2H4(l)在在O2（g）中燃烧，生成中燃烧，生成N2（g）和）和H2O（l），放出），放出622kJ热量。热量。(6)汽油的重要成分是辛烷（汽油的重要成分是辛烷（C8H18），），1molC8H18(l)在在O2（g）中燃烧，生成中燃烧生成CO2（g）和）和H2O（l），放出），放出5518kJ热量。热量。3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量与适量H2（g）起反应，生成）起反应，生成NH3（g），），放出放出92.2kJ热量。热量。(2)1molN2(g)与适量与适量O2（g）起反应，生成）起反应，生成NO2（g），），吸收吸收68kJ热量。热量。(3)1molCu(s)与适量与适量O2（g）起反应，生成）起反应，生成CuO（s），），放出放出157kJ热量。热量。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.2kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H+68kJ/mol Cu(s)+O2(g)=CuO(s)H-157kJ/mol 123.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(4)1molC(s)与适量与适量H2O（g）起反应，生成）起反应，生成CO（g）和和H2(g)，吸收，吸收131.3kJ热量。热量。(5)卫星发射时可用肼（卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，）作燃料，1molN2H4(l)在在O2（g）中燃烧，生成）中燃烧，生成N2（g）和）和H2O（l），放出），放出622kJ热量。热量。(6)汽油的重要成分是辛烷（汽油的重要成分是辛烷（C8H18），），1molC8H18(l)在在O2（g）中燃烧，生成）中燃烧，生成CO2（g）和）和H2O（l），放出），放出5518kJ热量。热量。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H+131.3kJ/mol N2H4(l)+O2(g)=2H2O(l)+N2(g)H-622kJ/mol C8H18(l)+O2(g)=9H2O(l)+8CO2(g)H-5518kJ/mol 1324.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。根据下列图式，写出反应的热化学方程式。能量能量反应过程反应过程（1）反应物反应物CO(g)+H2O(g)CO2(g)和和H2(g)生成物生成物能量能量反应过程反应过程（2）反应物反应物CO2(g)+H2(g)CO(g)和和H2O(g)生成物生成物H=-41kJ/molH=+41kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H-41kJ/mol CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H+41kJ/mol 第一章第二节（第一章第二节（P10）1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料均很高，它们都是良好的燃料2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？的好处是什么？化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。施。3、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的发展前景如何？什么问题？它的发展前景如何？氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高，氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。的发展前景。4、科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷、科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前景。燃料开发的前景。甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。大大缓解能源危机。5、下表列出了生产、下表列出了生产1t工业原材料的平均能耗：工业原材料的平均能耗：原材料原材料能耗能耗/（kJt1）原材料原材料能耗能耗/（kJt1）铝铝2.5108铁和钢铁和钢4.7107锌锌5.0107铜铜4.32107铅铅5.0107水泥水泥7.25106请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。理利用资源、能源的设想。在在上上述述工工业业原原材材料料中中，能能源源单单耗耗最最大大的的是是铝铝；产产量量大大因因而而总总耗耗能能量量大大的的是是水水泥泥和和钢钢铁铁。在在生生产产中中节节约约使使用用原原材材料料，加加强强废废旧旧钢钢铁铁、铝铝、铜铜、锌锌、铅铅、塑塑料料器器件件的的回回收收利利用用，均均是是合合理理利利用用资资源源和和能能源源的的措措施。施。6、私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的、私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的污染物均大约是后者的，而后者载运的乘客量平，而后者载运的乘客量平均为均为50人，前者平均为人，前者平均为2人。请根据以上数据对这两人。请根据以上数据对这两种交通工具做出评价。种交通工具做出评价。公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的，从经济和环保角度看，发展公共交通更为合理。从经济和环保角度看，发展公共交通更为合理。15151.2.5molC在在O2中中完完全全燃燃烧烧生生成成CO2，放放出出多多少少热热量量？2.完完全全燃燃烧烧多多少少摩摩H2使使生生成成液液态态水水，才才能能得得到到1000kJ热量？热量？C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol2.5molC完全燃烧，放热完全燃烧，放热2.5mol393.5kJ/mol=983.8kJ/molH2(g)的燃烧热的燃烧热H=-285.8kJ/mol欲使欲使H2完全燃烧生成液态水，得到完全燃烧生成液态水，得到1000kJ的热量，的热量，需要需要H21000kJ285.8kJ/mol=3.5mol第一章第二节（第一章第二节（P13）3.4.0g硫硫粉粉在在O2中中完完全全燃燃烧烧生生成成SO2，放放出出37kJ热热量量，计算计算S的燃烧热。的燃烧热。4.1.00gCH4完完全全燃燃烧烧生生成成液液态态水水和和CO2，放放出出55.6kJ热量，计算热量，计算CH4的燃烧热。的燃烧热。设设1molCH4的放热为的放热为xCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)16gx1g55.6kJx=16g55.6kJ=-889.6kJH=-889.6kJ/mol 设设1molS的放热为的放热为xS(s)+O2(g)=SO2(g)32gx4g-37kJx=-296kJS的燃烧热的燃烧热H=-296kJ/mol5.2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2，放出，放出99.6kJ热量，热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量？燃完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的烧相同物质的量的CH4和和C2H2，哪种气体燃烧放出的，哪种气体燃烧放出的热量多？热量多？设设3.00molC2H2完全燃烧放出的热量完全燃烧放出的热量QC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O（l)2:99.6=326:QQ=3880kJ从从4题已知题已知CH4的燃烧热为的燃烧热为-889.6kJ/mol，与之相比，与之相比，燃烧相同物质的量的燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多放出的热量多6.NH3(g)燃烧生成燃烧生成NO2(g)和和H2O(g)，已知，已知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol(2)N2(g)+O2(g)=NO2(g)H=33.9kJ/mol(3)N2(g)+H2(g)=NH3(g)H=46.0kJ/mol试计算试计算NH3(g)燃烧热量。燃烧热量。12121232NH3(g)+O2(g)=NO2(g)+H2O(g)7232将题中（将题中（3）式反写，得）式反写，得NH3(g)=N2(g)+H2(g)H3=46.0kJ/mol1232将题中（将题中（1）式乘以）式乘以32H=-282.8kJ/molNH3(g)+O2(g)=NO2(g)+H2O(g)3232第二第二章第章第一节（一节（P19）1.通常化学反应速率用通常化学反应速率用_来表示。来表示。2.对于化学反应对于化学反应N2+3H2=2NH3，当分别用，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时它们的速率之比三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于等于_之比。之比。用单位时间内反应物浓度的减少用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加或生成物浓度的增加1 3 2或方程式中的化学计量数或方程式中的化学计量数3.将将气气体体A、B置置于于容容积积为为2L的的密密闭闭容容器器中中，发发生生如如下下反应：反应：4A（g）十）十B（g）=2C（g）反反应应进进行行到到4s末末，测测得得A为为0.5mol，B为为0.4mol，C为为0.2mol。则：。则：（1）用生成物）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为浓度的增加来表示该反应的速率应为（）；）；（2）用反应物）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为浓度的减少来表示该反应的速率应为（）；）；（3）用反应物）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为浓度的减少来表示该反应的速率应为（）。）。A.0.025mol/（Ls）B.0.0125mol/（Ls）C.0.05mol/（Ls）D.0.1mol/（Ls）A CB 4.已知已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用，若反应速率分别用v（NH3）、）、v（O2）、）、v（NO）、）、v（H2O）表示，则）表示，则正确的关系是（正确的关系是（）。）。A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）45455623D 5.在密闭容器中在密闭容器中A与与B反应生成反应生成C，其反应速率分别用，其反应速率分别用v（A）、）、v（B）、）、v（C）表示。已知）表示。已知v（A）、）、v（B）、v（C）之间有以下关系）之间有以下关系2v（B）=3v（A），），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（）。则此反应可表示为（）。）。A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=CA 1、在一密闭容器中充入、在一密闭容器中充入1molH2和和1molI2，压强为，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（1）保持容器容积不变，向其中加入）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应，反应速率加快吗？试说明理由速率加快吗？试说明理由_（2）保持容器容积不变，向其中加入）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不不参加反应），反应速率也加快吗？试说明理由参加反应），反应速率也加快吗？试说明理由_加快。增大了反应物的浓度，加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。使反应速率增大。没有加快。通入没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，后，容器内的气体物质的量增加，气体的压强增大，但反应物的浓度没有增大，因而反气体的压强增大，但反应物的浓度没有增大，因而反应速率不变应速率不变。第二章第二节（第二章第二节（P24）1、在一密闭容器中充入、在一密闭容器中充入1molH2和和1molI2，压强为，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率不参加反应），反应速率_，理由是理由是_。降低降低 由于加入了由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成就必须使容器的容积加大，造成H2和和I2蒸气的浓度蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。减小，所以反应速率减小。1、在一密闭容器中充入、在一密闭容器中充入1molH2和和1molI2，压强为，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和）和1molI2（g），反应速率），反应速率_，理由是理由是_。不变不变 在一定温度和压强下，气体体积与气体的物在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以反的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以反应速率不变。应速率不变。1、在一密闭容器中充入、在一密闭容器中充入1molH2和和1molI2，压强为，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和）和1molI2（g），反应速率），反应速率_，不变不变 1molH21molI21molH21molI22、NO和和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为地起反应，反应的化学方程式为2CO2NO=N22CO2，为了控制大气污染，提出下，为了控制大气污染，提出下列建议：列建议：A.使用催化剂使用催化剂B.改变压强改变压强C.提高反应温度提高反应温度你认为可行的方法是你认为可行的方法是_，理由是理由是_。催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO=N2+2CO2迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际温的想法不合乎实际 A1.化化学学平平衡衡状状态态是是指指在在一一定定条条件件下下的的可可逆逆反反应应中中，_的状态。的状态。正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。保持不变。2.已知反应已知反应A（g）+3B（g）2C（g）在一定温度下）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为达到平衡，该反应的平衡常数表达式为_。若若 各各 物物 质质 的的 平平 衡衡 浓浓 度度 分分 别别 为为 c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，则，则K=_。第二章第三节（第二章第三节（P32）c(A)c3(B)K=c2(C)1163.化学平衡发生移动的标志是化学平衡发生移动的标志是_发生变化，能够使化学平衡移动的发生变化，能够使化学平衡移动的因素有因素有_，催化剂虽然能够，催化剂虽然能够_速率，但速率，但_化学平衡移动。化学平衡移动。反应混合物各组分的反应混合物各组分的百分含量百分含量浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变化的反应）有变化的反应）同等程度地改变同等程度地改变正、逆反应正、逆反应 不能使不能使 4.25时，合成氨反应的热化学方程式为：时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol（1）在该温度时，取）在该温度时，取lmolN2和和3molH2放在密闭容器放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于总是小于92.4kJ。其原因是。其原因是_。该该反反应应是是可可逆逆反反应应，1molN2和和3molH2不不能能完完全全化化合合生生成成2molNH3，所以，反应放出的热量总是小于，所以，反应放出的热量总是小于92.4kJ（2）为了提高）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？的产率，应如何选择反应条件？适当降低温度，增大压强。适当降低温度，增大压强。5.一定温度下，对可逆反应一定温度下，对可逆反应:A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（说明反应已达到平衡的是（A.C生成的速率与生成的速率与C分解的速率相等分解的速率相等B.单位时间内消耗单位时间内消耗amolA，同时生成，同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化A压强、密度、混合气体总的物质的量、平均相对分子压强、密度、混合气体总的物质的量、平均相对分子质量等变化才是标志质量等变化才是标志6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+B（g）zC（g）平平衡衡时时测测得得 A的的浓浓度度为为 0.50mol/L，保保持持温温度度不不变变，将将容容器器的的容容积积扩扩大大到到原原来来的的两两倍倍，再再达达平平衡衡时时，测测得得 A的的浓度降低为浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（。下列有关判断正确的是（）A.x+c(OH)c(A)c(H)B.c(M)c(A)c(H)c(OH)C.c(M)c(A)c(OH)c(H)D.c(M)c(H)c(A)c(OH)C4.为了除去为了除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是试剂是()。A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3D不引入新杂质不引入新杂质5.在一元强碱在一元强碱MOH溶液中加入一元酸溶液中加入一元酸HA溶液，充分反溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A)=c(M)，而乙同学认为而乙同学认为c(A)与与c(M)是否相等，要看一元酸是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为是强酸还是弱酸。你认为_同学的说法正确，理由同学的说法正确，理由是是_甲甲根据电荷守恒：根据电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH-)c(A-)溶液呈中性，有溶液呈中性，有c(A)=c(M)反应情况（过量）与强弱有关反应情况（过量）与强弱有关6.向明矾溶液中逐滴加入向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的好沉淀完全时，溶液的pH_7(填填、=7.盐碱地盐碱地(含较多含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：别表示盐碱地产生碱性的原因：及用石膏降低其碱性的反应原理及用石膏降低其碱性的反应原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH8.推测等浓度的推测等浓度的Na2CO3和和NaHCO3溶液的溶液的pH的相对大的相对大小，并说明原因。小，并说明原因。Na2CO3溶液的溶液的pHNaHCO3溶液的溶液的pH,因为由因为由HCO3电离成电离成CO32比由比由H2CO3电离成电离成HCO3更难，即更难，即Na2CO3对对NaHCO3来说是更弱的弱酸盐，所以水解程来说是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。度会大一些。9.SOCl2是一种液态化合物是一种液态化合物,沸点为沸点为77。向盛有。向盛有10mL水水的锥形瓶中，小心滴加的锥形瓶中，小心滴加810滴滴SOCl2，可观察到剧烈反，可观察到剧烈反应应,液面上有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该液面上有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的气体中含有可使品红溶液褪色的SO2，轻轻振荡锥形瓶，轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后待白雾消失后,往溶液中滴加往溶液中滴加AgNO3溶液溶液,有不溶于有不溶于HNO3的白色沉淀析出。的白色沉淀析出。(1)根据实验现象，写出根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式。与水反应的化学方程式。(2)蒸干蒸干AlCl3溶液不能得到无水溶液不能得到无水AlCl3,使使SOCl2与与AlCl36H2O混合并加热，可得到无水混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因。，试解释原因。SOCl2+H2O=SO2+2HClAlCl36H2O与与SOCl2混混合合加加热热，SOCl2与与AlCl36H2O中的结晶水作用，生成无水中的结晶水作用生成无水AlCl3及及SO2和和HCl气体。气体。10.实实验验室室可可利利用用SbCl3的的水水解解反反应应制制取取Sb2O2(SbCl3的的水水解分三步进行，中间产物有解分三步进行，中间产物有SbOCl等等)其总反应可表示为：其总反应可表示为：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl为为了了得得到到较较多多、较较纯纯的的Sb2O3，操操作作时时要要将将SbCl3徐徐徐徐加加入入大大量量水水中中，反反应应后后期期还还要要加加入入少少量量氨氨水水。试试利利用用平平衡衡移动原理说明这两项操作的作用。移动原理说明这两项操作的作用。加水的效果是增大加水的效果是增大SbCl3的水解程度。的水解程度。加氨水可中和水解反应生成的加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物以减少生成物c(H+)，两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。*11已知已知MgCl26H2O受热时发生水解：受热时发生水解：MgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O而而MgSO47H2O受热不易发生水解。试解释原因。受热不易发生水解。试解释原因。受受热热时时，MgCl26H2O水水解解反反应应的的生生成成物物HCl逸逸出出反反应应体体系系，相相当当于于不不断断减减少少可可逆逆反反应应的的生生成成物物，从从而而可可使使平平衡衡不不断断向向水水解解反反应应方方向向移移动动；MgSO47H2O没没有有类类似似可可促促进水解反应进行的情况。进水解反应进行的情况。第三章第四节（第三章第四节（P67）1.试试用用文文字字描描述述生生成成AgCl反反应应达达到到沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的过过程程，并并根根据据该该过过程程中中各各反反应应粒粒子子的的变变化化情情况况（如如最最大大、变大等）填写下表。变大等）填写下表。c(Ag+)c(Cl)m(AgCl)反应初始反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡前达到溶解平衡时达到溶解平衡时最大最大最大最大0减少减少减少减少增加增加不变不变不变不变不变不变2.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）。）。A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C3.以以MnO2为为原原料料制制得得的的MnCl2溶溶液液中中常常含含有有Cu2、Pb2、Cd2等等金金属属离离子子，通通过过添添加加过过量量难难溶溶电电解解质质MnS，可可使使这这些些金金属属离离子子形形成成硫硫化化物物沉沉淀淀，经经过过滤滤除除去去包包括括MnS在在内内的的沉沉淀淀，再再经经蒸蒸发发、结结晶晶，可可得得纯纯净净的的MnCl2。根据上述实验事实，可推知根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是具有的相关性质是()。A.具有吸附性具有吸附性B.溶解度与溶解度与CuS、PbS、CdS等相同等相同C.溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、CdSC4根根据据表表3.5判判断断，将将AgCl与与AgBr的的饱饱和和溶溶液液等等体体积混合，再加入足量浓积混合，再加入足量浓AgNO3溶液溶液,发生的反应为发生的反应为()。A.只有只有AgBr沉淀生成沉淀生成B.AgCl和和AgBr沉淀等量生成沉淀等量生成C.AgCl和和AgBr沉淀都有，但以沉淀都有，但以AgCl沉淀为主沉淀为主D.AgCl和和AgBr沉淀都有，但以沉淀都有，但以AgBr沉淀为主沉淀为主D5.试利用平衡移动原理解释下列事实：试利用平衡移动原理解释下列事实：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；不溶于水，但能溶于稀盐酸中；（2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；（3）分分别别用用等等体体积积的的蒸蒸馏馏水水和和0.010mol/L硫硫酸酸洗洗涤涤BaSO4沉沉淀淀，用用水水洗洗涤涤造造成成BaSO4的的损损失失量量大大于于用用稀稀硫酸洗涤的损失量。硫酸洗涤的损失量。S2与与H作作用用生生成成的的H2S气气体体会会逸逸出出反反应应体体系系，使使FeS的的沉沉淀淀溶解平衡向溶解方向移动。溶解平衡向溶解方向移动。在在稀稀硫硫酸酸中中生生成成的的CaSO4微微溶溶，附附着着在在CaCO3的的表表面面，很很难难破破坏坏CaCO3的的溶溶解解平平衡衡，故故难难溶溶于于稀稀H2SO4。醋醋酸酸钙钙溶溶于于水水，且且醋醋酸酸提提供供的的H+与与碳碳酸酸钙钙沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡中中的的CO32-作作用用，可可生生成成CO2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。硫硫酸酸溶溶液液中中的的SO42-对对BaSO4的的沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡有有促促进进平平衡衡向向生成沉淀的方向移动的作用。生成沉淀的方向移动的作用。1.原原电电池池是是一一种种。在在原原电电池池中中，较较活活泼泼的的金金属属极极上上发发生生，是是极极；较较不不活活泼泼的的金金属属极极上上发发生生，是是极。极。2.用用铜铜和和硫硫酸酸铜铜溶溶液液、银银和和硝硝酸酸银银溶溶液液设设计计一一个个原原电电池池，这这个个原原电电池池的的负负极极是是，电电极极反反应应式式是是；正正极极是是 ，电电极极反反应应式式是是 。由化学能转变为电能的装置由化学能转变为电能的装置氧化反应氧化反应 负负 还原反应还原反应 正正 铜铜 Cu-2e-=Cu2+银银 Ag+e-=Ag第四第四章第章第一节（一节（P73）3.把把a、b、c、d四四块块金金属属片片浸浸泡泡在在稀稀H2SO4中中，用用导导线线两两两两相相连连，可可以以组组成成各各种种原原电电池池。若若a、b相相连连，a为为负负极极；c、d相相连连，c为为负负极极；a、c相相连连，c为为正正极极；b、d相相连连，b为为正正极极，则则这这四四种种金金属属的的活活动动性性由由强强到到弱弱的的顺顺序为序为。4.锌铜原电池产生电流时，阳离子（锌铜原电池产生电流时，阳离子（）。）。A.移向移向Zn极，阴离子移向极，阴离子移向Cu极极B.移向移向Cu极，阴离子移向极，阴离子移向Zn极极C.和阴离子都移向和阴离子都移向Zn极极D.和阴离子都移向和阴离子都移向Cu极极a、c、d、b。B 5.下列各变化中属于原电池反应的是（下列各变化中属于原电池反应的是（）。）。A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.锌锌与与稀稀硫硫酸酸反反应应时时，加加入入少少量量CuSO4溶溶液液可可使使反反应应加快加快 B、D6.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应）写出两个电极上的电极反应负极：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：正极：Fe2+2e-=Fe1.碱碱性性锌锌锰锰电电池池获获得得了了广广泛泛的的应应用用，根根据据电电池池的的电电极极反应，下列判断正确（反应，下列判断正确（）。）。A.Zn为负极，为负极，MnO2为正极为正极B.Zn为正极，为正极，MnO2为负极为负极C.工作时电子由工作时电子由MnO2经外电路流向经外电路流向Zn极极D.Zn电极发生还原反应，电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应电极发生氧化反应2.铅蓄电池充电时，铅蓄电池充电时，PbSO4（）。）。A.在阳极生成在阳极生成B.在阴极生成在阴极生成C.在两个电极上生成在两个电极上生成D.在两个电极上除去在两个电极上除去A C 第四章第二节（第四章第二节（P73）3.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极是（由此可知，该电池放电时的负极是（）。）。A.Cd（OH）2B.Ni（OH）2C.CdD.NiOOH放电放电充电充电C 4.写出铅蓄电池在放电、充电时两极反应的化学方程式写出铅蓄电池在放电、充电时两极反应的化学方程式及总反应的化学方程式。及总反应的化学方程式。放电过程总反应：放电过程总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPb+SO42-2e-=PbSO4正极：正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=2PbSO4+2H2O负极：负极：充电过程总反应：充电过程总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2e-=Pb+SO42-阴极：阴极：阳极：阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-1.下列关于电解槽的叙述中不正确的是（下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）。）。A.与电源正极相连的是电解槽的阴极与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极2.下列关于铜电极的叙述中不正确的是（下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）。）。A.锌铜原电池中铜是正极锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极AD第四章第三节（第四章第三节（P73）3.原电池与电解池在原理上有什么差异？试举例说明原电池与电解池在原理上有什么差异？试举例说明（可从电极名称、电子流方向、电极反应和能量转化（可从电极名称、电子流方向、电极反应和能量转化等方面进行比较）。等方面进行比较）。原原电电池池是是把把化化学学能能转转变变为为电电能能的的装装置置，电电解解池池是是由由电电能能转转化化为为化学能的装置。化学能的装置。例例如如锌锌铜铜原原电电池池，在在锌锌电电极极上上发发生生氧氧化化反反应应，称称为为负负极极，在在铜铜电极上发生还原反应，称为正极。电极上发生还原反应，称为正极。负极：负极：Zn-2e-=Zn