金属晶体分层练习题.doc

金属晶体分层练习题
[基础过关]（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关金属元素的特征叙述正确的是( )
A．金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素的化合价一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不相同
D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
2．下列有关金属的性质或应用的叙述中错误的是 ( )
A．金属单质在化学反应中只能用作还原剂
B．金属元素在反应中化合价可能升高，也可能降低
C．金属元素在水溶液中只能以简单阳离子形式存在
D．金属晶体中只含金属键
3．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 ( )
A．易导电 B．易导热C．有延展性 D．易锈蚀
4．下列晶体中由原子直接构成的单质有 ( )
A．白磷 B．碘 C．金刚石 D．金属镁
5．金属具有延展性的原因是( )
A．金属原子半径都较大，价电子较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
6．下列说法不正确的是( )
A．金属单质的熔点一定比非金属单质高
B．离子晶体中不一定含有金属元素
C．离子晶体中既含有阳离子，也含有阴离子
D．含有金属元素的离子不一定是阳离子
7．金属晶体的形成是因为晶体中存在( )
A．金属离子间的相互作用 B．金属原子间产生相互作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用
8．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( )
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　②金属元素在化合物中一般显正价　③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱　④金属元素只有金属性，没有非金属性　⑤价电子越多的金属原子的金属性越强　
A．①②③ B．②③ C．①⑤ D．全部
9．金属的下列性质中，与自由电子无关的是 ( )
A．密度大小 B．容易导电 C．延展性好 D．易导热
10．下列有关金属的叙述正确的是( )
A．金属元素的原子具有还原性，其离子只有氧化性
B．金属元素的化合价—般表现为正价
C．熔化状态能导电的物质—定是金属的化合物
D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
11.下列叙述正确的是 ( )
A．原子晶体中可能存在离子键 B．分子晶体中不可能存在氢键
C．在晶体中可能只存在阳离子不存在阴离子 D．金属晶体导电是金属离子所致
12.金属能导电的原因是（ ）
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
13．下列叙述正确的是 （ ）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
14.在核电荷数1~18的元素中，其单质属于金属晶体的有　 　 ，属于分子晶体的有　 ，属于原子晶体的有　 　 ．
15. 简要填空：
(1)金属导电是__________的结果．
(2)金属导热是____________________的结果．
(3)金属抽成丝或压成薄板是金属受到外力作用，紧密堆积的原子(离子)层发生了________________，而金属离子和自由电子之间的____________________没有改变．
16. 碱金属单质的熔点顺序为Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，试用金属晶体结构的知识加以解释．
17.．在金属晶体中存在的粒子是____________和____________．通过______________形成的单质晶体叫做金属晶体．
18.．(1)请描述金属晶体中自由电子的存在状态．
答：_____．
(2)请说明金属晶体中自由电子所起的作用．
答：___________________________________________________________________．
19. 金属导电靠___________，电解质溶液导电靠_____________;金属导电能力随温度升高而_________,   溶液导电能力随温度升高而____________.
20.有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该单元平均是由个金属原子组成的。
[拓展提高]
21.晶胞是晶体中最小的重复单元．已知铜为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示．若铜原子的半径为，试求铜晶体中的晶胞参数，即下图丙AB的长度为______________m．

22. 某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。
23.石墨片层结构如右图所示，问：
（1）平均多少个碳原子构成一个正六边形？
（2）n g碳原子可构成多少个正六边形？

金属晶体分层练习题参考答案
[基础过关]
1．B　 2．B　3．D　4．C　5．B　6．A　7．C　8．B　9．A　10．B 11. C
12. B 13. B
14. Li、Be、Na、Mg、Al　; H2、He、N2、O2、F2、Ne、P4、S、Cl2、Ar　;
C、Si、B
15. (1)自由电子在电场作用下定向移动
(2)自由电子碰撞金属离子而将能量传给金属离子
(3)相对滑动 较强烈的相互作用(金属键)
16.金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小，由库仑定律可知，作用力的大小又取决于金属离子的半径和自由电子的数量，显然，半径越小，作用力越强，熔点越高．而离子的半径顺序为，因此锂的熔点最高．
17.金属离子；自由电子；金属键
18.．(1)自由电子均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有．
(2)使金属阳离子结合在一起形成晶体; 使金属晶体具有导电性、导热性和延展性．
19. 自由电子；自由离子；减弱；增强
20. 4
21．
提示：

22. ．依题意画出侧面图，设正立方体边长为a，则体积为a3。
原子半径，每个正立方体包括金属原子
8×1／8+6×1/2＝4(个)，球体体积共
4×空间利用率为：.
23.（1）方法1：利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子数：6×1/3=2；
方法2：利用点、线、面的关系，每个碳原子提供的边数：3×1/2=1.5 (6×1/2)/1.5=2
（2）(n/12)NA/2.