辽宁省盖州市第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题.doc

辽宁省盖州市第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

辽宁省盖州市第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

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辽宁省盖州市第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题
时间：90分钟 满分：100分
范围：选择性必修一第1-2章
相对原子质量：N：14 H：1 O：16
Ⅰ卷(54分)
一、选择题(共18小题，每小题只有一个正确选项，每题3分)
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是 （　　）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物能 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧
2、下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是(　　)
A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．H—Br→H+Br
3、右图1分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断说法中正确的是 (　　)
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2， 则ΔH1＞ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0
图1
4、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s）= K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） ΔH= x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s）= K2S(s） ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） ΔH3= c kJ·mol－1
则x为（ ）
A. a+b－c B. c +3a－b C. 3a+b－c D. c+a－b
5、下列说法或表示方法正确的是（　　）
A. 需要加热发生的反应是吸热反应
B. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C. 由C（石墨）＝C（金刚石） △H = +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = -285.8kJ/mol
6、下列说法正确的是(　　)
A.自发反应在任何条件下都能实现
B.所有的自发反应都是放热的
C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率
7、在密闭容器中A和B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)、2v(B)=3v(C) (　　)
A.2A+3B2C　　　　　　　 B.A+3B2C
C.3A+B2C D.A+BC
8、在2A+B3C+4D反应中,A、B、C、D均为气体，表示该反应速率最快的是(　　)
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.3 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
9、对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)　ΔH>0。改变下列条件一定不能加快反应速率的是 (　　)
A.压缩体积 B.增加CO浓度
C.加催化剂 D.恒温恒容下通入惰性气体
10、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)(　　)
A.Q不变,K变大,O2转化率增大 B.Q不变,K变大,SO2转化率减小
C.Q变小,K不变,O2转化率减小 D.Q增大,K不变,SO2转化率增大
11、某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是(　　)
A. 温度越高,K一定越大
B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大
C.如果m+n=p,则K=1
D. K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大
12、已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 025 kJ·mol-1。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图2中不正确的是( )

图2

13、25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:
物质
X
Y
Z
初始浓度/( mol·L-1)
0.1
0.2
0.0
平衡浓度/( mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是(　　)
A.反应达到平衡时,X的转化率为60%
B.该反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1 600
C.增大压强,平衡常数不变
D.改变温度可以改变该反应的平衡常数

14、下列叙述与下图3对应的是 (　　)
A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g),图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动
B.由图②可知,p2>p1,T1>T2满足反应:
2A(g)+B(g)2C(g)　 ΔH<0
C.图③表示的反应方程式为2AB+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH<0,图④
y轴可以表示Y的百分含量 图3
15、某化学反应其ΔH＝－125 kJ·mol－1，ΔS＝－8 kJ·mol－1·K－1则此反应在下列哪种情况下可自发进行(　　)
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
16、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-197.8 kJ·mol-1。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为2∶1,且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表,下列说法不正确的是(　　)
温度/K
压强/(105Pa)
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0

A.一定压强下降低温度,SO2的转化率增大
B.在不同温度、压强下,转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高

17、一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图4,下列说法不正确的是(　　)

图4
A.该反应的逆反应为吸热反应
B.平衡常数:KM>KN
C.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)
D.当温度高于250 ℃,升高温度,催化剂的催化效率降低
18、在如图5所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：
3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为(　　)

图5
A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③
Ⅱ卷(46分)
二、非选择题(本题共4小题,共46分)
19、(10分)
Ⅰ.以下几个热化学方程式中：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②CO(g)＋O2(g)===CO2g)　 ΔH＝－283 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) 　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CaCO3===CaO＋CO2　 ΔH＝＋177.7 kJ·mol－1
⑤C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑦H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
不正确的有 ；表示燃烧热的热化学方程式有 ，表示中和热的热化学方程式有 。(填序号)
Ⅱ.请回答下列问题：
(1)已知1 mol Si固体中有2 mol Si—Si键，1 mol O2中有1 mol O＝O键，1 mol SiO2固体中有4 mol Si—O键。某些化学键键能数据如下：
化学键
Si—O
Si—Si
O＝O
键能(kJ·mol－1)
460
176
498
根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式：

(2) 肼（N2H4）通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2（g）中完全燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：

20、（16分）
氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5

①试比较K1、K2的大小，K1___________ K2（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。
④400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。
⑤若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂________(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的ΔH。
⑥升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量　　　　　,密度　　　　　。(填“增大”“减小或“不变”) 
21、(8分)
科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH<0。
(1)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是　　　　。 
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(2)若将1molNO和2molCO通入2L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应,反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图6所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=　　　　　　,4min末CO的浓度为　　　　mol·L-1。 
(3)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图7所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是　　　　。 

图6　　　　　　 　　　图7
22、(12分)
大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
(1) CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]，
反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。如图8中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n(CO2)/n(NH3)]和水碳比[nCO2)/n(H2O)]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为________。
②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由______________________________________________________________________________。

图8　　　 　　 图9
(2)CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图9所示。
①该反应的化学平衡常数的表达式为______________________________。
②该反应的ΔS________0，ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
③700 K投料比＝2时，H2的平衡转化率为________。

2020秋期中考试高二化学试卷（B）答案
一、选择题（共18题，每题3分，只有一个正确答案，共54分，选错，多选不得分）
1-5 BDACB 6-10 CABDC 11-15 DDABD 16-18 BCA
二、填空题（共46分）
19、（10分，每空2分）
Ⅰ ④⑦ ②③ ⑥ （少选给1分，有错不给分）
Ⅱ （1）Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝－990 kJ·mol－1。
（2）N2H4(l) + O2(g) = N2(g) +2H2O(l);△H= -622 kJ/mol
20、（16分，每空2分）
Ⅰ① >
② C
③ 2
④ ＝
⑤ 向左　不改变
⑥减小　不变
21、（8分，每空2分）
(1) CD （少选给1分，有错给不分）
(2) 0.05mol·L-1·min-1　 0.8
(3) 400K 1MPa （各1分，对一个给1分）
22、（12分，注明的1分，其余每空2分）
(1) ①0.6～0.7
② 4.0比较适宜（1分），氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本（1分）　
（2） ①K＝　
② ＜　 ＜　
③ 45% （写分数和小数均不给分）