四川省达州市大竹中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题.doc

四川省达州市大竹中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题四川省达州市大竹中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题年级：姓名：10四川省达州市大竹中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题考生注意：全卷满分100分，完卷时间90分钟。所有答案均答在答题卷上的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14 ，O16，S32 ，Pb207一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是（ ）A泡沫灭火器可用于电器着火时灭火BN95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95% 以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5C氯化铁溶于水会形成氢氧化铁胶体，因此可用于自来水的净化、杀菌消毒D. “84”消毒液（主要成分是次氯酸钠）能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用2.下列说法正确的是( )A.强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C.强电解质不一定都是离子化合物D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强3.把a、b、c、d四块金属片两两浸入不同电解质溶液中，用导线相连组成原电池。若a、b相连时，a电极有电子流出；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，b电极质量增加。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca4.下列说法正确的是（ ）A相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同B将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2CHA、HB均为弱酸，相同条件下若KHAKHB,则酸性强弱为HAHBD溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态5.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.HCN易溶于水 B.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D.室温下，1mol/L氢氰酸溶液的pH约为36.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）Ac（H）/c（OH）=1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClB由水电离的c（H）=11014mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc（Fe3）=0.1mol/L溶液中：K、ClO、SO42、SCNDc（SO32）=0.1mol/L的溶液中：Fe3、Cl、SO42、Na7.室温下,用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如右图所示(横坐标为滴入NaOH的体积,纵坐标为所得混合液的pH)。下列判断正确的是( )A. 的浓度为110-4mol/LB. V=10ml时,酸碱恰好中和C.pH=7 时,溶液中c(Na+) c(A-)D.实验时可选甲基橙作指示剂8.对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜制印刷路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜9.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )可用FeS除去废水中的Cu2+ 溶洞的形成误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 泡沫灭火器灭火A. B. C. D.10.室温下,将1.0molL-1的盐酸滴入20.00mL 1.0 mol/L的氨水中,溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A. a点时,由水电离出的c(H+)=1.010-14 mol/LB. b点:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C.c点:c(Cl-)=c(NH4+)D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸收热量OHH+11.人体血液里存在重要的酸碱平衡: ,使人体血液pH保持在7.357.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c():c(H2CO3)变化关系如下表所示:下列说法不正确的是( )c():c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A. 正常人体血液中,HCO3- 的水解程度大于电离程度B.pH=7.40的血液中, HCO3- 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)c(HCO3- )D.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解12.在等质量的两份铁粉a、b中分別加入过量的稀硫酸,并向b中加入少量的CuSO4溶液,下列各图表示的是产生H2的体积V(同温同压下测定)与时间t的关系,其中正确的是( )A. B.C. D.13.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.Na2C2O4溶液:c(OH-)= c(H+)+ c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)B.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D. CH3COONa和CaCl2的混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO -)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)14.右图是一种利用微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能的装置,下列说法中一定正确的是( )A.质子透过阳离子交换膜由右向左移动B.与X相连接是用电器标有“+”的接线柱C.M电极反应式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-6nCO2+24nH+D.当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时,N电极产生134.4L N2(标况下)15.草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25时，其电离常数为Kal=5.9102； Ka2= 6.4105。下列与草酸有关的说法错误的是（ ）A. H2C2O4(aq) H(aq) +HC2O4(aq) H0；升温有利于提高草酸的电离程度B. 草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 25时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D. 同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中: 2c( H2C2O4) +2c( HC2O4-)+2c(C2O42) =3c(K+)16.利用微生物中的芽孢杆菌来处理宇航员排出的粪便，同时能得到电能。氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质，示意图如右图所示。下列说法错误的是（ ）A. H+ 从a电极移向b电极B. 负极区发生的反应是2NH3 6e- = N2 +6H+C. 当标准状况下2.24LO2被还原，则a向b电极转移0.4mol电子D. 工作一段时间后电解质溶液的pH值不变17.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如右图所示，已知V2 =3V1，下列说法正确的是（ ）A原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度之比为3:1B该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C若向Mg(OH)2悬浊液中滴入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成D水的电离程度：ABC18.NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL 0.l mol/L NH4HSO4 溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)c(Na+) +c(OH-)B.c点溶液中：c(SO42-)c(NH3H2O)c(NH4+)C.d点溶液中：c(SO42-) c(OH-)c(NH4+)D.a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大19.常温下，向10 mL 0.2molL-1 的 MOH 中逐滴加入 0.2 molL-1 的 CH3COOH 溶液， 溶液的导电能力如图 1 所示， 溶液的 pH 变化如图 2 所示（已知：常温时，相同浓度的 氨水和醋酸溶液的电离常数均为 1.8 10-5)， 下列说法正确的是（ ）图 l 图 2A. MOH 是一种弱碱， 相同条件下其碱性弱于 NH3H2O 的碱性B. 图 l 中N 点时， 加入 CH3COOH 溶液的体积为10mLC. 图 2 中b 点时，加入 CH3COOH溶液的体积为10mLD. 若c 点对应醋酸的体积是15 mL,则此时溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) Ksp(AgZ)22、（15分。除特殊标注，每空2分）、 1、2、（1）否（1分） （2）酸式；（1分） 滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（3）56.25% （4）偏小；（1分） 偏大（1分）、1、滴入最后一滴标准溶液时，溶液突然变为血红色（或溶液突然由黄色变为红色），且半分钟内不变色2、 酸性（1分） 3、 偏高23、（18分。除特殊标注，每空2分）、1. =2. 形成闭合回路（1分） 左池到右池（1分） 、1.抑制硫酸亚铁的水解（1分） 2.V2+-e-=V3+ （1分）升高（1分） 3.a c e 4. H+、1. PbO2+ 2e-+4H+SO42-= PbSO4+ 2H2O2. 增大（1分） 24 0.524、（13分。除特殊标注，每空2分）(1). 增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 (2). Cu（1分） 向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀,待水流尽,重复操作23次。 (3). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 3.3pH7.2 加入KSCN无现象，再加入H2O2，溶液变血红色，则含有铁元素 (4). 1.610-4