安徽省定远县育才学校2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题.doc

安徽省定远县育才学校2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题

安徽省定远县育才学校2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题

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安徽省定远县育才学校2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题
7.苯乙烯是一种重要的化工原枓，在气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是     
A. 该反应历程中是氧化剂
B. 1mol生成1mol减少键
C. 催化剂改变了反应历程，降低了反应的焓变
D. 分子中C原子都采取杂化，分子中所有原子可能共平面
8.高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为：。若是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是    
A. 上述反应中既是氧化剂又是还原剂
B. 和的混合物所含阴离子的数目大于
C. 溶液中所含阳离子数目小于
D. 标准状况下，1个分子体积为
9.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化
B
向酸性溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有氧化性
C
向溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
与能大量共存
D
向溶液中滴入溶液，再加入溶液
开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成

10.硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣主要成分为ZnO、FeO、CuO、生产的流程如下：

下列叙述不正确的是
A. “溶浸”时搅拌可以加快“溶浸”速率
B. “滤渣A”的主要成分是
C. “反应Ⅱ”中，加入锌粉时反应的离子方程式为
D. 从滤液获得的实验操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
11.时，用NaOH调节的三元弱酸的pH，溶液中，，及的分布分数例的分布分数：随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是   
A.
B. d点时，
C. 的溶液中，
D. e点：
12.原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y同周期且价电子数之和为10，W、Y可形成结构如图所示的阴离子，Z原子最外层有2个电子，下列说法错误的是

A. 常见简单氢化物沸点：
B. 简单离子半径：
C. 中两种元素的原子离子最外层均达到8电子结构
D. 、均能促进水的电离
13.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是
A. 过程“雷电作用”中发生的反应是：
B. 过程“固氮作用”中，氮气被还原
C. 中涉及的反应可能有：
D. 中涉及的反应可能有：
26. (14分)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体时的废渣，其主要成分是MgO，还含有、CaO、、FeO、MnO、等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
中B的化合价为__________。
易溶于水，也易发生水解：硼酸硼酸在常温下溶解度较小。写出加入硫酸时发生反应的化学方程式：______________________。
滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式________________。
加入MgO的目的是_______________________________。
已知、的溶解度如下表：
温度
溶解度
40
50
60
70

“操作A”是将和混合溶液中的除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为________________________________。
硼砂也能在工业上制取，被称为有机化学中的“万能还原剂”。
写出的电子式：______________。
“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力。的有效氢含量为_________保留两位小数。
在碱性条件下，在阴极上电解也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：___________________________________________。
27. (14分)新型净水剂高铁酸钾为暗紫色有光泽粉末，微溶于KOH溶液，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，具有高效的消毒作用，是一种新型非氯高效消毒剂。实验小组用下列两种方法制备高铁酸钾。
Ⅰ湿式氧化法制备

中反应的粒子反应为________________。
实验过程中发现浓盐酸不能持续滴下，装置的改进方案是________________________写出一种。
中得到紫色固体和溶液，B中反应的化学方程式为________________________。
试剂M是________，其作用为________________________。
Ⅱ实验室模拟工业电解法制取用镍、铁作电极电解浓KOH溶液制备的装置如图1所示。

电极作________极填“阴”或“阳”。
电极的电极反应式为________________________________________。
高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有________、________。
28 (15分).是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和工业上用硫化碱法制备的反应方程式为：，实验室用此法制备的装置如图所示：
请回答下列问题：
仪器a的名称为______，b在装置A中的作用是______。
的制备：先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开，关闭，调节使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开，关闭、，原因是______；将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是______。
水            乙醇 氢氧化钠溶液               稀盐酸
制备的上述装置的明显不足是______。
样品纯度的测定：称取样品，配制成200mL溶液；在锥形瓶中加入  溶液和过量的酸性KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，立即用所配溶液滴定，当______时达到滴定终点，测得消耗溶液的体积为，则样品中硫代硫酸钠的质量分数为______。
相关反应：；
的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为______。

35. [化学-选修3：物质结构与性质] （15分）
铬、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

基态Cr原子核外电子的排布式是___；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为          形。
铬的配合物有氯化三乙二胺合铬和三草酸合铬酸铵等。
配体en表示，其中碳原子的杂化方式是___。
空间构型为___，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是____ 。
、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ___；含有三个五元环，画出其结构：______________
硼酸或为白色片状晶体，熔点为。下列说法正确的是填字母。
  硼酸分子中，的键角为    硼酸分子中存在键和键
  硼酸晶体中，片层内存在氢键    硼酸晶体中，片层间存在共价键
年11月报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图1所示：由三种元素镨、Cr、N构成的该化合物的化学式为 ___。
的晶胞结构如图2所示，六棱柱底边边长为acm，高为，阿伏加德罗常数的值为，的密度为    g列出计算式。
36. [化学-选修5：有机化学基础] （15分
反应具有反应快、条件温和、产品纯度高、产率高等特点，在有机药物合成中应用广泛，下面的合成路线中D为某药物的中间体。

已知：
请回答下列问题：
的结构简式为________________________；D的结构简式为__________________________。
氧化生成相应的酸与A反应生成的有机物的名称为________________。
中含氧官能团的名称为________________。
的反应类型为________________。
写出的反应方程式________________________。
与D互为同分异构体，请写出满足以下条件的同分异构体有________种不含立体异构。其中核磁共振氢谱有4种，且峰面积之比为的结构简式为________________。
属于芳香族化合物。
与足量银氨溶液反应最多可生成。
请结合以上合成路线，以乙二醛和上述流程中出现的物质为原料，合成的路线为________________。

答案
7.C 8.A 9.D 10.D 11.D 12.B 13.D
26.价；
；
；
调节溶液的pH值，使转化为氢氧化铁沉淀除去；
蒸发浓缩、趁热过滤；
；
；
。

27.；
将分液漏斗改为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，或者在分液漏斗与圆底烧瓶间连接一段橡皮管；
；
碱石灰；吸收氯气，防止污染空气；
阳；  
；
放电时间长  工作电压稳定；
28.分液漏斗；避免A中压强过大  
二氧化硫过量会使呈酸性，导致消耗，降低产率； b；没有尾气吸收装置    
溶液蓝色褪去且半分钟不变色；   

35.；哑铃纺锤
；正四面体形；；；
或ABC

36.；
苯甲酸苯甲酯
羧基
加聚反应

；、
。