广西河池市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量检测试题.doc

广西河池市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量检测试题

广西河池市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量检测试题

年级：
姓名：

14

广西河池市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量检测试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：必修①。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列做法有利于保护环境的是
①在含硫煤中加入适量生石灰②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求③开发太阳能、风能和氢能等能源④为了使农作物增产，大量使用化肥和农药⑤少开私家车，多采用步行或者乘坐公共交通出行
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤
2. 现有两组混合溶液：①50%的乙醇水溶液②含有泥沙的氯化钠溶液，分离以上两种混合液的正确方法依次是
A. 分液、过滤 B. 萃取、蒸馏 C. 分液、萃取 D. 蒸馏、过滤
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 玻璃、水泥、水晶手链都是硅酸盐制品
B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C. 雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的
D. 硅是制光导纤维的主要原料
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 常温下，23gNO2含有个氧原子
B. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为
C. Na2SO4溶液中，阴、阳离子总数为
D. 标准状况下，22.4LSiO2中所含分子数为
5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、、
B. 滴加石蕊试液显红色的溶液中：Al3+、、、
C. 加入Al能放出氢气的溶液中：Na+、K+、、
D. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、、
6. 下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 图1：闻氯气的气味 B. 图2： 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C. 图3：干燥SO2 D. 图4：实验室制氨气
7. 下列离子方程式不正确的是
A. 石英与烧碱溶液反应：
B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为
C. 向烧碱溶液中通入过量CO2：
D. 向小苏打溶液中加入过量石灰水：
8. 下列物质间的转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
9. 下列关于铝的叙述正确的是
A. 氧化铝为碱性氧化物
B. 氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强
C. 铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物
D. 铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强
10. 对于反应，以下叙述不正确的是
A. 该反应为氧化还原反应，氯气既氧化剂又是还原剂
B. 每生成1mol的NaClO3转移6mol电子
C. NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物
D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1
11. 下列关于合金的说法中，不正确的是
A. 合金的熔点一般比各成分金属的低
B. 钢的含碳量为0.03%~2%
C. 铝合金是目前用量最大、用途最广的合金
D. 在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能
12. 物质的性质决定物质的用途，下列性质与用途对应的是
A. 钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，故可作为呼吸面具的供氧剂
B. N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气
C. SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆
D. NH3易溶于水，故工业上常用它来作制冷剂
13. 气体M可能由H2S、SO2CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是
A. 一定含有SO2、CO2 B. 一定含有SO2，可能含有CO2、N2
C. 一定不含H2S、CO2 D. 可能含有CO2、H2S、N2
14. 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意图如下。下列判断中错误的是

A. ①③置换反应，②是化合反应
B. ①每生成28g硅，转移4mol电子
C. 反应过程中H2和HCl均可循环利用
D. SiO2的硬度大，熔点高

15. 将盛有60mLN2、NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为30mL，则原气体中N2、NO2的体积分别是
A. 15mL 45mI B. 45mL 15ml C. 20mL 40mL D. 40ml 20ml
二、非选择题：本题共5大题，共55分。
16. 酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物质，研究SO2、NOx等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
(1)酸雨是指pH_______的雨水。
(2)NOx主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③_______。
(3)SO2主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO2的排放，可采取下列有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是_______。
②在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式为_______。
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成来脱除烟气中的SO2，原理是_______、_______(用离子方程式表示)。
17. 分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧镁铝合金。请回答下列问题：
(1)属于纯净物的有_______ ，属于氧化物的有_______。
(2)能导电的物质有 _______，属于电解质的有_______。
(3)实验室中制取少量氢氧化铁胶体的离子方程式为_______。
(4)已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)已知实验需要240mL0.5mol/L硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为lmol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取_______mL1mol/L的硫酸。
18. 某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)为原料制备晶体。具体的流程如下

试回答下列问题：
(1)请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：、 _______。
(2)过滤时，需要用到玻璃仪器有_______。
(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______。
(4)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是_______。
(5)“氧化”过程结束后，如何证明溶液中有Fe3+存在？请写出实验方案：________。
19. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中A为(NH4)2CO3，受热分解得到的产物的物质的量比为2：1：1，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为一种淡黄色的化合物，I的浓溶液可在常温下用铝制容器盛装。它们存在如下转化关系，反应中的次要产物均已略去。

(1)写出下列各物质的化学式：H_______、I_______。
(2)请写出下列反应的化学方程式：C→F_______； D→G_______。
(3)请写出I→G离子方程式：_______，当有4 mol HNO3发生反应时，反应转移的电子数为_______。
20. 化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。

(1)D中试管口放置的棉花中应浸一种液体这种液体是_______，其作用是_______。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是_______(填字母，下同)。
a.饱和Na2SO3溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.浓溴水
(3)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是_______。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_______(填字母)。
a.BaCl2溶液 b.Fe粉 c.CuO d.Na2CO3溶液
(4)实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_______，该反应的化学方程式是_______。

河池市2020年秋季学期高一年级期末教学质量检测
化学（答案）
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：必修①。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列做法有利于保护环境的是
①在含硫煤中加入适量生石灰②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求③开发太阳能、风能和氢能等能源④为了使农作物增产，大量使用化肥和农药⑤少开私家车，多采用步行或者乘坐公共交通出行
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤
【答案】B
2. 现有两组混合溶液：①50%的乙醇水溶液②含有泥沙的氯化钠溶液，分离以上两种混合液的正确方法依次是
A. 分液、过滤 B. 萃取、蒸馏 C. 分液、萃取 D. 蒸馏、过滤
【答案】D
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 玻璃、水泥、水晶手链都是硅酸盐制品
B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C. 雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的
D. 硅是制光导纤维的主要原料
【答案】C
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 常温下，23gNO2含有个氧原子
B. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为
C. Na2SO4溶液中，阴、阳离子总数为
D. 标准状况下，22.4LSiO2中所含分子数为
【答案】A
5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、、
B. 滴加石蕊试液显红色的溶液中：Al3+、、、
C. 加入Al能放出氢气的溶液中：Na+、K+、、
D. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、、
【答案】D
6. 下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 图1：闻氯气的气味 B. 图2： 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C. 图3：干燥SO2 D. 图4：实验室制氨气
【答案】D
7. 下列离子方程式不正确的是
A. 石英与烧碱溶液反应：
B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为
C. 向烧碱溶液中通入过量CO2：
D. 向小苏打溶液中加入过量石灰水：
【答案】B
8. 下列物质间的转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
9. 下列关于铝的叙述正确的是
A. 氧化铝为碱性氧化物
B. 氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强
C. 铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物
D. 铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强
【答案】D
10. 对于反应，以下叙述不正确的是
A. 该反应为氧化还原反应，氯气既氧化剂又是还原剂
B. 每生成1mol的NaClO3转移6mol电子
C. NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物
D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1
【答案】B
11. 下列关于合金的说法中，不正确的是
A. 合金的熔点一般比各成分金属的低
B. 钢的含碳量为0.03%~2%
C. 铝合金是目前用量最大、用途最广的合金
D. 在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能
【答案】C
12. 物质的性质决定物质的用途，下列性质与用途对应的是
A. 钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，故可作为呼吸面具的供氧剂
B. N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气
C. SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆
D. NH3易溶于水，故工业上常用它来作制冷剂
【答案】C
13. 气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是
A. 一定含有SO2、CO2 B. 一定含有SO2，可能含有CO2、N2
C. 一定不含H2S、CO2 D. 可能含有CO2、H2S、N2
【答案】B
14. 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意图如下。下列判断中错误的是

A. ①③置换反应，②是化合反应
B. ①每生成28g硅，转移4mol电子
C. 反应过程中H2和HCl均可循环利用
D. SiO2的硬度大，熔点高
【答案】A
15. 将盛有60mLN2、NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为30mL，则原气体中N2、NO2的体积分别是
A. 15mL 45mI B. 45mL 15ml C. 20mL 40mL D. 40ml 20ml
【答案】A
二、非选择题：本题共5大题，共55分。
16. 酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物质，研究SO2、NOx等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
(1)酸雨是指pH_______的雨水。
(2)NOx主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③_______。
(3)SO2主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO2的排放，可采取下列有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是_______。
②在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式为_______。
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成来脱除烟气中的SO2，原理是_______、_______(用离子方程式表示)。
【答案】 (1). 小于5.6 (2). (3). CaSO4 (4). (5). (6).
17. 分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧镁铝合金。请回答下列问题：
(1)属于纯净物的有_______ ，属于氧化物的有_______。
(2)能导电的物质有 _______，属于电解质的有_______。
(3)实验室中制取少量氢氧化铁胶体的离子方程式为_____
(4)已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)已知实验需要240mL0.5mol/L硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为lmol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取_______mL1mol/L的硫酸。
【答案】 (1). ①③④⑤⑦ (2). ④⑦ (3). ②③④⑥⑧ (4). ④⑤ (5). (6). 1:1 (7). 125
18. 某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)为原料制备晶体。具体的流程如下：

试回答下列问题：
(1)请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：、 _______。
(2)过滤时，需要用到玻璃仪器有_______。
(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______。
(4)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是_______。
(5)“氧化”过程结束后，如何证明溶液中有Fe3+存在？请写出实验方案：________。
【答案】 (1). 、 (2). 玻璃棒、漏斗、烧杯 (3). (4). Cl2 (5). 搅拌，使液体受热均匀 (6). 取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈红色(或血红色)，则证明溶液中含有Fe3+存在
19. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中A为(NH4)2CO3，受热分解得到的产物的物质的量比为2：1：1，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为一种淡黄色的化合物，I的浓溶液可在常温下用铝制容器盛装。它们存在如下转化关系，反应中的次要产物均已略去。

(1)写出下列各物质的化学式：H_______、I_______。
(2)请写出下列反应的化学方程式：C→F_______； D→G_______。
(3)请写出I→G离子方程式：_______，当有4 mol HNO3发生反应时，反应转移的电子数为_______。
【答案】 (1). NO2 (2). HNO3 (3). (4). (5). (6). 3NA(或1.806×1024)
20. 化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。

(1)D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_______，其作用是_______。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是_______(填字母，下同)。
a.饱和Na2SO3溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.浓溴水
(3)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是_______。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_______(填字母)。
a.BaCl2溶液 b.Fe粉 c.CuO d.Na2CO3溶液
(4)实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_______，该反应的化学方程式是_______。
【答案】 (1). 碱液(或NaOH溶液) (2). 吸收多余的SO2(或防止SO2逸出，污染空气) (3). c (4). 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 (5). a (6). O2 (7).