天津市六校2020-2021学年高二化学下学期期中联考试题.doc

天津市六校2020-2021学年高二化学下学期期中联考试题

天津市六校2020-2021学年高二化学下学期期中联考试题

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12

天津市六校2020-2021学年高二化学下学期期中联考试题
可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 O：16
一、选择题（本题共12个小题，每题 3 分，共 36 分。每小题只有1个正确选项。）
1．我国屠呦呦等科学家通过下列哪种方法最终测定了青蒿素的分子结构
A．X射线衍射法 B．红外光谱法 C．核磁共振氢谱 D．质谱法
2．下列化学用语正确的是
A．甲基丁烯的键线式： B．CO2分子的球棍模型：
C．丙烯的结构简式：C3H6 D．甲基的电子式：
3．下列变化需克服相同类型作用力的是
A．碘和干冰的升华 B．金刚石、石墨和C60的熔化
C．NaHSO4和NaCl的溶解 D．溴和汞的气化

4． 关于 的说法正确的是
A．分子中所有原子共平面
B．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．其一氯代物有三种同分异构体

5．下列说法不正确的是
A．H2O2是含非极性键的极性分子
B．酸性：三氟乙酸>三氯乙酸
C．1 mol H2O构成的冰中氢键的物质的量为2 mol
D．1 mol SiO2中的Si-O σ键的物质的量为2 mol
6．下列说法正确的是
A．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
B．熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛
C．电负性：Na的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种

8．下列说法不正确的是
A．乙烯分子中的 σ 键和π键之比为5∶1
B．某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
C．等离子体具有良好的导电性，冠醚识别碱金属离子
D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
9．下列说法中正确的是
A．实验室制溴苯时，将苯与溴水混合后加到有铁丝的反应容器中
B．用酒精从碘水中提纯碘
C．用溴水鉴别乙醇、苯己烯和四氯化碳
D．用重结晶法除去苯甲酸固体中混有的NaCl，因为苯甲酸在水中的溶解度很大
10．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。则该有机物的分子式为
A．C4H10 B．C3H8O C．C2H6O D．C2H4O2
11．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
12．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2
D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
二、填空题（本题共4个小题，共 64分。）
13．Ⅰ．MnS 纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的隔离子。
（1）锰的价层电子排布式为________________
（2）磁性氧化铁纳米粒子除隔效率不如 MnS 纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小O2—___________S2—（填>、<或=）。H3O+中H—O—H的键角比H2O中的___________（填大或小）
（3）Mn 可以形成多种配合物，[Mn(CO )(H2O)2(NH3)3] Cl2• H2O中第二周期元素第一电离能由大到小关系为_________，配体H2O中心原子杂化类型为_________配体NH3的空间构型为_________（用文字描述）。
Ⅱ．（1）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中
一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化
铁的化学式为________.
（2）图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；
B为(，0，)； C为(，，0)。则D原子的坐标
参数为________________________。
已知金刚石的晶胞参数为a pm，则其密度为________g·cm-3(列出计算式)。
14．Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下发生的偶联反应，例如：
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2，
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

请回答下列问题：
（1）B的结构简式为________，D的官能团结构简式为________。
（2）写出步骤②反应的化学方程式：_______________________________________。
（3）E的结构简式为________。
（4）芳香族化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，
数目比为3∶1，符合条件的F有5种，分别为 、 、 、________、________。
+
15． 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化制备苯甲酸，反应原理
如下：
+
+
+
+
+

实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

反应
混合物
①无水硫酸钠干燥
操作Ⅱ
无色
液体A
过滤
滤液
操作Ⅰ
有机相
水相
②过滤
浓盐酸酸化
①蒸发浓缩
② 冷却、过滤
白色
液体B

已知：苯甲酸相对分子质量为122，熔点122.4 ℃，在25℃和95℃时，溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为_________，需要用到的主要玻璃仪器为__________________；
操作Ⅱ为_________。无色液体A是__________________。（写名称）
（2）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请将相关的实验操作或实验现象填写下列空格中。
①将白色固体B加入水中，加热溶解，_______________，_______________，得到白色晶体和无色溶液；
②取少量滤液于试管中，_______________，会生成白色沉淀，表明滤液含Cl-。
③取干燥白色晶体，______________________________，表明白色晶体是苯甲酸。
16．按照要求回答下列问题
（1）写出实验室制乙炔的化学方程式____________
（2）写出氯乙烯发生加聚反应的化学方程式______________________________。
（3）将乙烯通入溴水现象__________；发生__________反应（填反应类型）。
常温下乙烯的化学性质比乙烷活泼，从分子结构的角度解释原因_________________
（4）氨气的水溶性比甲烷___________（填大或小），原因________________________
（5）二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应方程式可表
示为 。如果要用这一反应方式合成 ，则所用原料的结构简式是____________________与____________________
（6）已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：

现有化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有_____________
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
（7） 的名称为__________________________
青蒿素
（8）某有机物结构简式如下图所示。

该有机物的分子式__________________，有_______________个手性碳原子。

2020～2021学年度第二学期期中六校联考
高二化学参考答案
可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 O：16
一、选择题（本题共12个小题，每题 3分，共36分。每小题只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
D
A
B
D
C
D
D
C
B
B
D
二、填空题（本题共4个小题，共64分。）
13．(20分)
Ⅰ．（1）3d54s2 (2分)
（2）< (2分) 大 (2分)
（3）N>O>C (2分) sp3 (2分) 三角锥形 (2分)
Ⅱ．（1）Fe4N (2分)
（2）(1/4，3/4，3/4) (3分) 8*12/(NA*a3*10-30) (3分)
14． (10分）
（1） (2分) —C≡C— (2分)
（2） ＋2Cl2 ＋2HCl(2分)
（3） (2分)
（4） (2分)
15．(10分)（1）分液(1分)，分液漏斗(1分)，蒸馏(1分)，甲苯(1分)
（2）Ⅰ 冷却结晶、过滤，(2分)Ⅱ滴加2——3滴硝酸银溶液，(2分)Ⅲ加热使其熔化，并测其熔点，Ⅳ熔点为122.4℃；(2分)

16．(24分)
（1）CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ (2分)
（2） (2分)
（3）褪色 (1分) 加成反应 (1分) 碳原子间形成的π键不如σ键稳定 (2分)
（4）大(1分) 氨分子和水分子均为极性分子，甲烷为极性分子，据相似相溶原理氨易溶于水，氨与水形成分子间氢键，氨与水反应 (3分)
（5）CH2=C(C2H5)CH=CH2 (2分) CH2=CHCH2CH3 (2分)
（6）D (2分)
（7）2-乙基-1-丁烯 (2分)
（8）C15H22O5 (2分) 7 (2分)