天津市第三中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题.doc

天津市第三中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题

天津市第三中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题

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6

天津市第三中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和 第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共100分 ，考试时间为60分钟。
第I卷 选择题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 36 分）
1．“绿色发展”是党的十九大进一步强调的治国理念。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．推广清洁能源汽车 B．提倡使用生态肥料
C．随意丢弃废旧电池 D．合理开采稀土资源
2．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是 (　　)

3．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是（ ）

A．铝片与稀盐酸的反应 B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H 2 O的反应
C．碳和水蒸气反应 D．甲烷的燃烧反应
4．下列说法不正确的是（ ）
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂
C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
5．铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，工作一 段时间后，下列不正确的是(　　)

A．锌电极反应为 Zn-2e-=Zn2+ B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
C．溶液中的 SO42-向锌电极移动 D．铜电极质量增加
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
NH4＋
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
7．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
8．下列说法正确的是（ ）
A．海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化
B．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2
C．钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3
D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
9．甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）

A．若甲为C，则丙可能为CO2 B．若甲为NaOH，则丁可能为CO2
C．若甲为Fe，则丁可能为Cl2 D．若甲为H2S，则丙可能为SO2
10．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（　　）
A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3
11．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性

11．在2 L密闭容器中发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol ，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则下列说法正确的是（ ）
A．10 s时，容器中B的物质的量浓度为1.6 mol/L
B．2v（A）= v（D）
C．若10s时，c（A）：c（B）：c（C）：c（D）=2:1:2:1，则此时该反应达到平衡
D．10s时，A的转化率为60%

第Ⅱ卷 非选择题
二、简答题 ( 共 64 分）：
13．(14分)X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：

请回答下列问题：
(1)D的电子式为：________，F中的化学键类型为：_____
(2)A的化学式为：________。
(3)下列说法正确的是____________
A．Y与Z反应生成B的过程属于固氮过程
B．可采用单独加热D固体的方法制取氨气
C．所有铵盐受热均可分解产生氨气
D．②反应中若停止加热后，反应继续，且催化剂始终保持红热，说明该反应为放热反应
(4)写出反应①和②的化学方程式：
①__________________________________________________;
②__________________________________________________，该反应中每转移2mol电子，生成A在标准状况下的体积为___________L。
14.（18分）某化学兴趣小组利用如下装置探究足量Zn与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分(水蒸气除外)。

(1)A中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)按气流方向，仪器的连接顺序为(a)→(　)(　)→(　)(　)→(　)(　)→(　)(　)→尾气处理(填仪器接口字母编号)。
(3)盛放浓硫酸的仪器名称为______________；该仪器在使用前应洗净并______________。
(4)试剂X为__________________。
(5)装置E的作用为___________
(6)装置C的作用为______________________；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为_________________。
(7)实验时，应使A装置中物质先反应一段时间，再点燃B处酒精灯，原因为________________________________________。
15．（16分）氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式为______________________；
②NH3的稳定性比PH3________(填“强”或“弱”)。
(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

表面皿

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______________
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是______________(写化学式，一种即可)。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括
Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH 和
__________________________________________________。
(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_____________________________。
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为______________________，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为________ g(小数点后保留两位有效数字)。
16．（14分）在2L密闭容器内，等物质的量的A和B在600oC时发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）体系中，n（A）随时间的变化如表：
时间/（s）
0
1
2
3
4
5
n（A）/（mol）
0.20
0.10
0.08
0.07
0.07
0.07
（1）达到平衡的时间是　 　 理由是　 　________________________
（2）如图中表示C的浓度变化的曲线是　 　
用B表示从0～2s内该反应的平均速率v＝　 　
达到平衡时，B的转化率 α(B)=_______
（3）下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是　 　；
a．v逆（C）＝2v正（B）
b．容器内各物质的浓度保持不变时
c．c（A）= c（C）时 d．容器内气体的密度不再变化时
e．气体的平均相对分子质量不再变化时 f．NO与O2的浓度之比不再变化时
（4）能增大该反应的反应速率的是　 　
a．适当升高温度 b．向容器中充入1molNe
c．增大B的浓度 d．选择高效催化剂
e．及时分离出C
高一化学期中考试参考答案2021.4

一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
B
B
C
C
A
C
D
11
12

A
D

二、非选择题：
13．（14分）答案：
(1) NH4Cl电子式 　极性共价键（写“共价键给分）　(2)NO
(3)AD
(4)① 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

② 4NH3+5 O2 4NO + 6H2O 8.96L
14.（18分） 答案：　
(1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)d　e　h　i　b　c(或cb)　f　g
(3)分液漏斗　检漏(或检验是否漏液)
(4)CuSO4(或硫酸铜、或无水硫酸铜)
(5)吸收SO2并干燥H2(或除去SO2和水蒸气)
(6)检验SO2　 加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色
(7)排出C装置中的空气，防止H2与空气混合加热发生危险
15.（16分）答案：（每空2分）
　(1)①∶N⋮⋮N∶　②强
(2)①NH3＋HCl===NH4Cl
②NH4HSO4或(NH4)2SO4
③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入NaOH后OH－浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除
(4)2NH3＋3O22HNO2＋2H2O　 2.35
16．（16分）答案：（2分）
（1）3s；（2分） 3s之后NO的物质的量不再发生变化；（2分）
（2）c；（2分） 0.015mol/（L．s）；（2分） 32.5% （2分） （3）abe； （3分） （4）acd。（3分）