新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学2021届高三化学上学期期中试题.doc

新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学2021届高三化学上学期期中试题

新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学2021届高三化学上学期期中试题

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6

新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学2021届高三化学上学期期中试题
考试时间：90分钟 试卷总分 ：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na—23 Al-27 Mg-24
Ⅰ卷（50分）
一、选择题（每题2分，共50分）
1. 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是( )　　
A. 分类放置生活废弃物 B. 实现化石燃料清洁利用
C. 使用聚碳酸酯类可降解塑料 D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量
2.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A. 水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B. 石墨和C60互为同分异构体
C. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化 D. 磷酸溶于水可完全电离
3.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
4．下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂　　
C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂
5．下列说法正确的是( )
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物
A．②③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①③⑤
6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 铜溶于浓硝酸：Cu+ 4H+ +2NO3-= Cu2+ +2NO2↑ + 2H2O
C. 足量Ca(HCO3)2与少量NaOH：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH— ＝CaCO3↓+ CO32—＋2H2O
D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++ OH-= H2O
7.下列各项操作中不发生先沉淀后沉淀全部溶解现象的是( )
A. 向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液
B 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液
C. 向澄清石灰水中通入过量CO2
D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量( )
8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO2－
B. 含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－
C. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、HCO3－
D. 滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－
9．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②FeCl3 ③HCl ④H2SiO3 ⑤H2SO4 ⑥Al(OH)3 ⑦Fe(OH)3 ⑧NH4NO3
A．②③④⑤⑧ B．①③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑦⑧ D．全部
10．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
稀盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
11．下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）
A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 二氧化硅具有高熔点，可用于制备光导纤维
B. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板
C. 氧化铝具有两性，可用于制备耐高温材料
D. Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂
13．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失
Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色
2Na2O22Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀
3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
14. 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )

A. 实验Ⅰ：制取金属钠
B. 实验II：制取Fe(OH)2
C. 实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝
D. 实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性
15 下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B. Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D. 2HgO2Hg＋O2↑
16.利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述错误的是
选项
X溶液
固体Y
Z溶液
现象

A
稀硫酸
Na2O2
氢硫酸
产生淡黄色沉淀
B
浓氨水
碱石灰
氯化铝溶液
产生白色沉淀
C
浓硝酸
Cu
硅酸钠溶液
产生白色沉淀
D
稀盐酸
CaCO3
氯化钡溶液
产生白色沉淀
A. A B. B C. C D.
17.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(   )

A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
18.下列关于化学键的说法正确的是(   )
A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键
C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键
19.下表中相关物质的信息都正确的一项是( )
选项
化学式
电子式或含有的化学键类型
物质的性质
与性质相对应的用途
A

离子键、共价键
强氧化性
消毒液
B

不稳定,易分解
医用消毒剂
C

共价键
水溶液呈弱碱性
工业制硝酸
D

离子键
受热易分解
泡沫灭火器
A.A B.B C.C D.D
20.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程,下列说法正确的是( )

A.属于两性氧化物
B.盛放溶液的试剂瓶能用玻璃塞
C.硅胶吸水后可重复再生
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
21.下列说法正确的是(   )
A.SiO2和CO2都是酸性氧化物,都是共价化合物
B.为防止月饼等富脂食品氧化变质,可在包装袋中放入硅胶
C.NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可通入少量CO2后过滤
D.SiO2中含Al2O3杂质,可加入足量NaOH溶液然后过滤除去
22.下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（ ）
选项
物质及成分
性质
用途
A
小苏打()
与酸反应产生二氧化碳
作发酵粉
B
磁性氧化铁()
难溶于水，红色
制造红色涂料
C
蓝矾()
蓝色
检验水蒸气
D
二氧化硫()
能和某些有色物质反应生成无色物质
漂白草织品
A.A B.B C.C D.D
23.下列实验中,不能观察到明显变化的是( )
A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
B.把通入溶液中
C.把绿豆大的钾投入水中
D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中
24.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是（ ）

A.X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物
B.X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高
C.X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解
D.X和W两元素的氧化物对应的水化物的酸性：X>W
25.常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量(溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．b点时溶质为NaHCO3
B．V4的值为90
C．V1、V2、V3时，溶液中c(Ba2＋)·c(CO)相等
D．原混合溶液中n[Ba(OH)2]∶n(NaOH)＝1∶2

Ⅱ卷（50分）
二、 非选择题（40分）
26.（8分）下图为元素周期表的一部分，参照元素①～在表中的位置，请用化学用语作答：

(1)⑤⑥⑦原子半径由大到小的顺序为____________(填离子符号)。
(2)⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为___________用化学式表示)。
(3)写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：__________________________________。
(4)元素⑦的单质既能溶于酸又能溶于碱，请写出它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式：____________________________________________________________。

27.（10分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 
 请回答下列问题：

（1）丙的化学式为______________
（2）写出由溶液E生成溶液F反应的离子方程式：____________________
（3）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：______________________
（4）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是 ______________________(用简单文字和离子方程式说明)
（5）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：______________________(写出实验步骤，现象和结论)
28.(6分)工业上由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______________________________
吸收。
a.浓H2SO4　　　　　 b.稀HNO3
c.NaOH溶液 d.氨水
（2）由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_________________________________________。
（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是　　　　。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu2＋向阳极移动
d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属
29.（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c0（Mn＋）＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Zn2＋
Cd2＋
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有______________
氧化除杂工序中ZnO的作用是　　　　　　　　　　，若不通入氧气，其后果是　　　　　　　　　。
（3）溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　；沉积锌后的电解液可返回　　　　工序继续使用。
30.（12分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。

（1）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：__________。
（2）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为______（填代号）。
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
（3）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、_________（填操作名称）、过滤、洗涤。
（4）滤渣的主要成分是____________（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____（填代号），该反应的化学方程式是 ___________________

答案
一、 选择题（每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
B
C
B
A
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
B
B
D
C
B
A
C
题号
21
22
23
24
25

答案
A
D
A
C
D

Ⅱ卷（50分）
二、 非选择题（50分）
26.（8分）

27.(10分)答案：（1） HCl
（2）Fe2++Cl2 =Fe3++2Cl-
（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
（4）抑制Fe3+水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+
（5）取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+
28.（6分）（1）cd
（2）3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu
（3）bd

29.（14分）答案：（1）2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2
（2）PbSO4调节溶液的pH　无法除去杂质Fe2＋
（3）Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋
（4）Zn2＋＋2e－===Zn　溶浸
30.（12分）(1). 加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀或滴加高锰酸钾溶液，紫红色褪去 (2). c (3). 冷却结晶 (4). SiO2 (5). B (6). SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O