山东省泰安市宁阳一中2020-2021学年高二化学下学期期中试题.doc

山东省泰安市宁阳一中2020-2021学年高二化学下学期期中试题

山东省泰安市宁阳一中2020-2021学年高二化学下学期期中试题

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姓名：

- 10 -

山东省泰安市宁阳一中2020-2021学年高二化学下学期期中试题
考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Be: 9 O:16
第I卷（选择题，共20小题，50分）
一、单选题（每小题2分，共15小题，30分）
1．关于电子在原子核外运动状态的描述，下列说法不正确的是
A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动
B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的
D．原子轨道伸展方向与能量大小无关
2．以下核外电子的表示方法中，能表示该微粒处于能量最低状态的是
A．N： B．F-：
C．Fe：[Ar]3d54s2 D．Cu：3d94s2
3．实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，相关化学用语表示正确的是
A．水的电子式：H+[]2-H+ B．乙炔的结构式：CHCH
C．钙离子的结构示意图：
D．碳原子的电子排布式：1s22s22p2
4．下列有关说法不正确的是
A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大
B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增大
C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小
D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
5．某过渡金属元素R的一种配合物为，其水溶液能导电，取0.01mol该配合物，加入足量溶液产生沉淀2.87g，加入强碱并加热没有氨气放出，则关于此配合物的说法正确的是
A．配体只有 B．该配合物中中心原子(离子)的配位数是4
C．该配离子不可能是平面正方形结构
D．该配合物中只含有离子键和配位键
6．下列各项叙述中，正确的是
A．配合物内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6
B．价电子排布为的元素，不一定是s区元素
C．水中的氢键可以表示为O—H…O，冰中每摩尔有个氢键
D．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种
7．下列对一些实验事实的解释正确的是
选项
实验事实
解释
A
水加热到较高温度都难以分解
水分子间存在氢键
B
白磷分子为正四面体结构
白磷分子中P—P键间的键角是109°28′
C
用苯萃取碘水中的I2
苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
D
HF的沸点高于HCl
H—F键的键长比H—Cl键的键长短
A．A B．B C．C D．D
8．下列表述中正确的是
A．碳碳双键中有1个键、1个键，碳碳三键中有1个键、2个键
B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以、与的反应能力逐渐减弱
C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180°
D．沸点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛
9．2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是
A．原子半径： X＞Z＞ W B．电负性： X＞Z＞ W
C．W、Y、Z最简单氢化物沸点：Z＞Y＞W D．X的氧化物对应水化物均为强酸
10．已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如下图所示，其结构中按简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对()和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是
A．该晶胞中的数为8
B．该化合物的化学式
C．若将原子放在晶胞顶点，则所有电子对()在晶胞的体心
D．该晶胞中最近的He原子数目为4
11．下列有关晶体的叙述中错误的是
A．干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻的有12个二氧化碳分子
B．固体加热熔化时可能破坏化学键
C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+
D．石墨的层状结构中，碳原子个数与C-C键个数之比为3∶2
12．、、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是
A．碳原子均采取sp2杂化,且中所有原子均共面
B．CH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
C．与OH-形成离子化合物
D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物
13．甲醛分子的结构式如图所示，用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是(　　)
A．甲醛分子中有4个σ键
B．碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化
C．甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键
14．分子式为C7H16，且有一个支链的有机物有(不考虑立体异构)
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
15．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是
A．分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个
B．1mol该烃发生硝化反应，最多消耗6molHNO3
C．该烃的一氯代物共有8种
D．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
二、不定项选择题（每小题4分，只选一个选项且对得2分，共5小题，20分）
16．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．CH3CH2CH2CH2CH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3C CH2CH2CH3
17．有机物A的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是
A．有机物A的一氯取代物只有4种
B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷
C．有机物A的分子式为C8H18
D．B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3-三甲基-3-戊烯
18．HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4] 2++4HOCH2CN，下列说法错误的是
A．反应中HCHO发生了加成反应
B．HCHO和H2O中心原子的价层电子对数不同
C．CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＞H2O
D．Zn 2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶1
19．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中无未成键的孤对电子 B．PH3是极性分子
C．它的分子构型是三角锥形 D．磷原子采用sp2杂化方式
20．短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R原子最外层电子数之和为12，X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A．简单离子半径： Z>Q>R
B．最简单氢化物的沸点：Y>Z>Q
C．R的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D．X、Z、Q三种元素可形成离子化合物和共价化合物

第II卷（非选择题）
三、填空题（5个小题，50分）
21．（每空1分，共8分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。
(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________
(3)Co基态原子核外电子排布式为___
(4)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。
(5)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_______(填序号)。
①Ne晶体 ②NH4Cl晶体 ③CaCl2晶体 ④干冰 ⑤水晶
22．（每空2分，共14分）按要求填空：
(1) 系统命名为2，3，3-三甲基-1-戊烯的结构简式______；
(2) 某烯烃在同温同压下蒸气的密度是H2密度42倍的烯烃，分子中所有碳原子一定在同一平面上，该烯烃的结构简式______，该烯烃在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式______；
(3) 按系统命名法填写有机物的名称是______
(4)C6H14的同分异构体数目为______种；
(5)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为 ______。
(6)相对分子质量为96的某烃的分子式______
23．（每空2分，共16分）
(1)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：_______。
(2)图3为与、形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是_______填离子符号。
(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似如图4所示，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715

则这4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_______。其中MgO晶体中一个周围和它最邻近且等距离的有_______个。

(4) Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为_______。
(5) BeO晶体也是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如下图所示。
设O与Be的最近距离为apm，用表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_______g·cm-3
24．（每空2分，共12分）I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______；滴定终点的判定依据是_______。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
II.[Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
(3)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式_______。
(4) [Cu(NH3)4]2+中的配体为_______，提供孤电子对的配位原子是_______。
25．（每空2分，共4分）1升乙炔和气态烯烃混合物与11升氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12升，(反应前后均为182℃、1.01×105Pa)，求：
①原1升混合气体中烯烃的可能的分子式________。
②乙炔和烯烃的物质的量之比_________（注意对应关系）。

2019级高二下学期期中考试
化学答案

1 B 2 B 3 D 4 D 5 B 6 D 7 C 8 A 9 C 10 C
11 D 12 B 13 D 14 C 15 D 16 B 17 AD 18 C 19 BC 20 BD

21．Mg(镁) 相反 4:5 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
(正)四面体形 4 sp3 ④
22． n 3，4-二甲基辛烷 5 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br C7H12
23． 的原子半径越小，价电子数越多，金属键较强
24． 锥形瓶内溶液颜色变化 滴最后一滴盐酸时，溶液由黄色变成橙色且30秒内不变色 D Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O NH3 N
25．C3H6或C4H8 C3H6：1：1；C4H8：2：1
(1)设该混合烃的平均分子组成为CxHy，则有： ，由=0得-1=0，则y=4，C2H2分子中氢原子个数为2，而混合烃的平均组成中氢原子个数为4，所以，烯烃中氢原子个数必大于4，又因为是气态烯烃，碳原子个数必小于或等于4，所以烯烃只能是C3H6或C4H8 ，故答案为：C3H6或C4H8；