四川省成都新津为明学校2020-2021学年高一化学上学期期末模拟考试试题.doc

四川省成都新津为明学校2020-2021学年高一化学上学期期末模拟考试试题

四川省成都新津为明学校2020-2021学年高一化学上学期期末模拟考试试题

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四川省成都新津为明学校2020-2021学年高一化学上学期期末模拟考试试题
总分：100分 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1. 西汉《淮南万毕术》提及湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”。该反应中Fe的化合价（　　）
A. 不变 B. 降低 C. 升高 D. 无法判断
2. 下列实验操作或装置正确的是（　　）
A. 蒸发 B. 过滤
C. 加热液体 D. 分液
3. 下列对于SiO2和CO的说法正确的是（　　）
A. 常温均为气态
B. SiO2是酸性氧化物
C. 均为有毒物质
D. 均为两性氧化物
4. H2O2常用作火箭燃料的氧化剂。下列反应中H2O2只作氧化剂的是（　　）
A. SO2+H2O2=H2SO4
B. H2O2+Cl2=O2+2HCl
C. 2H2O2 2H2O+O2↑

D. 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
5. Na2CO3和NaHCO3是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是（　　）
A. Na2CO3俗名小苏打
B. 分别取固体滴加几滴水，均无放热效应
C. 各取1g固体加10mL水，充分振荡后滴加1～2滴酚酞，红色更深的是NaHCO3
D. NaHCO3加热易分解
6. 向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是（　　）
A. 操作①为振荡
B. 步骤Ⅰ中的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+
C. 若步骤Ⅱ溶液变红色，说明Fe2+能用KSCN检验
D. 步骤Ⅲ中Fe2+被氧化为Fe3+

7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 标准状况下，22.4LH2O中含有水分子数为NA
B. 0.5molNa2SO4中含有Na+数目为NA
C. 常温常压下，22.4LSO2完全溶于水，生成H2SO3分子数为NA
D. 23gNa与水完全反应，转移电子数为2NA
8. 金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（　　）
A. 金属钛就是钛合金
B. Ti2O3化学性质稳定
C. FeTiO3（钛酸亚铁中钛的化合价为+3价
D. 钛及其合金可广泛应用于航空领域
9. 某矿泉水标签的部分内容如下，由表可知（　　）
A. 其中Mg2+含量为物质的量浓度
B. 配料表中纯净水含有的K+为1.0～27.3mg/L
C. 该品牌水中c（Mg2+）最大值也可表示为 0.2mmol/L
D. 可向少量样品中先后加入稀盐酸和AgNO3溶液，检验是否含Cl-
10. 通过下列实验得到的结论错误的是（　　）
A. 焰色反应：火焰呈黄色时一定不含钾元素
B. SO2漂白品红：加热恢复红色，说明生成的无色物质不稳定
C. 加热铝箔：“熔而不落”说明氧化铝的熔点高于铝
D. 蔗糖中加浓硫酸：浓硫酸具有脱水性和强氧化性
11. 向含有大量H+、Na+、NO3-离子的某溶液中加入Na2O2粉末，充分反应后溶液离子数目保持不变的是（　　）
A. NO3- B. Na+ C. H+ D. NO3-、Na+
12. 化学教材中图表、数据等可提供很多信息，下列利用图表不当的是（　　）
A. 原子结构示意图-从微观角度认识氧化还原与电子转移的关系
B. 酸、碱、盐溶解性表-判断复分解反应能否发生
C. 相对原子质量-比较不同金属的活动性
D. 科学视野-了解化学与社会、生产、生活的联系
13. 氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析下图实验所得结论错误的是（　　）
A. 浓氨水具有挥发性
B. 浓氨水中含有NH3•H2O
C. 若Pt丝始终保持红热，则该反应放热
D. 锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O2 4NO2+6H2O

14. 下列实验操作错误或不能达到实验目的是（　　）

实验目的
实验操作
A
观察钠的金属光泽
取一小块金属钠，用小刀切去一端的外皮
B
检验浓硫酸与铜反应生成了CuSO4
向反应后的试管中迅速加入少量水
C
实验室收集NH3
向下排空气法收集时，小试管口塞一团棉花
D
检验硫磺溶解性差异
将少量硫磺分别加入水、酒精、二硫化碳中
A. A B. B C. C D D
15. 火星大气中含有95%的二氧化碳。某课题组研制出“Na-CO2”电池，其工作原理为：3CO2+4Na=2Na2CO3+C．下列分析错误的是（　　）
A. CO2部分发生还原反应
B. 1molNa完全反应失去1mole-
C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4
D. 该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统
16. 下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A. 氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4F-+4H+=SiF4+H2O
B. 氯气与NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+HClO
C. 二氧化氮与水：NO2+H2O=2H++NO3-
D. FeCl3溶液刻蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
17. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述正确的是（　　）
A. 雾霾的分散质只含NH4NO3和（NH4）2SO4
B. NOx为纯净物，化学式为NO
C. 上图所有转化只涉及化合反应
D. 发展清洁能源可有效减少雾霾发生
18. 某小组利用教材装置实验探究铁与水的反应，下列叙述错误的是（　　）
A. 湿棉花的作用是提供水蒸气
B. 点燃肥皂泡，可以检验生成气体为H2
C. 将反应后固体溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液不变红，则固体产物为FeO
D. 试管中发生的反应为3Fe+4H2Og） Fe3O4+4H2
19. 如图进行实验，为了在乙装置中观察到明显白色沉淀，下列做法不可行的是（　　）

A. 不加热，倾斜两支Y形管混合反应物即可
B. 混合两支Y形管中试剂，加热丙装置
C. 该实验需在乙处进行尾气处理
D. 丙中浓盐酸可换成双氧水
20. 粗盐提纯后还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体，有关分析正确的是（　　）

A. X、Y、Z分别为NaOH、Na2CO3、BaCl2
B. 操作a、b和c均为过滤
C. 溶液N中的溶质只有NaCl、CaCl2
D. 可在操作c前加稀盐酸以简化操作流程
二、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
21. 将物质的量之比为2：3的铁、铜混合粉末15.2g加入100mL过量稀硝酸中，得到4.48LNO（标况下），试计算（写出简要计算过程）：
（1）生成NO的物质的量；
（2）该金属混合物中铜的质量；
（3）向反应后溶液中加入V L、a mol/L的NaOH溶液至沉淀质量不再变化，求原硝酸的物质的量浓度。

三、 简答题（本大题共3小题，共30.0分）
22. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可用湿法制备高铁酸钾。
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42— + 3Cl— + 5H2O
①FeO42-中铁元素化合价为___________。
②请用单线桥表示反应中电子转移情况:

____________________________________________________________________________________。
③根据化合价，推测FeO42-能和下列 反应（填序号）。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
23. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）地壳中大多数金属元素以______（填“游离态”或“化合态”）存在于自然界中；含量第二的金属元素是______。
（2）常见金属原子最外层电子数较少，单质往往表现出______性；请画出金属镁的原子结构示意图______。
（3）铝、铁、银是常见的三种金属。用以下试剂探究这三种金属的活动性顺序，能达到目的是______（填序号）。
A．Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液   B.Fe、AlCl3溶液、AgNO2溶液   
C．Ag、Fe、AlCl3溶液
（4）Na极易被氧化，将金属Na放在__________里加热，观察到Na先_____然后剧烈燃烧，生成淡黄色固体。Mg、Al易形成致密氧化膜，铝制容器可盛装____________或浓HNO3。
（5）类比钠与水的反应，写出镁与热水反应的化学方程式 。
（6）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。对此，你的观点是______（填“可行”或“不可行”），理由是 。
24. 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的某工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是 ，沉淀B主要含 。（填化学式）
（2）向铝土矿加入烧碱溶液会生成SiO32-，该离子方程式是 。
（3）步骤Ⅱ生成滤液B的化学方程式为 。
（4）步骤Ⅳ的操作为 。
（5）步骤Ⅱ中能否将烧碱溶液换成氨水？并请简述理由 。
四、实验题（本大题共2小题，共22.0分）
25. 某同学欲用绿矾（FeSO4•7H2O）配制100mL1mol/L的FeSO4溶液。
（1）配制过程：
①将______g绿矾晶体放入______中溶解恢复至室温；
②将溶液转移到______容量瓶中，并将洗涤液一并转移。
③加水定容、摇匀、装瓶、贴标签。
（2）误差分析
①若该绿矾晶体已部分失去结晶水，则所配溶液浓度______；
②如图所示加水定容，所配溶液浓度______。
26. 化学实验装置的正确连接是实验成败的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。

（1）用上述装置进行实验：
①快速制取并收集少量干燥的NH3，连接顺序为a→______________________________（按气体流向，用小写字母编号表示）；A中分液漏斗盛放药品为 。
②能利用F干燥并能用G进行尾气处理的是______。（填字母序号）
a．H2      b．SO2      c．NH3      d．NO2
③某小组将A、B装置连接，A中加入Na2O2，B中加入Na2S溶液，将水滴入A后，B中出现浑浊。
B中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。
（2）H2CO3酸性比HClO强，请填写下表设计一个最简单的方案证明。
（可选试剂：CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸、饱和NaClO溶液、饱和Ca（ClO）2溶液、饱和NaHCO3溶液）

装置编号
药品试剂
反应原理或设计依据
1
A
CaCO3固体、 ______
制备CO2
2
______
______
目的： ____________________________
3
______
______
化学方程式 ________________________
…

预期现象及结论：观察到______________________________________现象，证明碳酸酸性强于次氯酸。
某小组按上述方案完成实验后为及时处理废液，一段时间后发现有较大刺激性气味气体产生。请推测其可能原因 。

成都新津为明学校高2020级（高一上）期末模拟考试
化学试题（全科） 参考答案
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1-5CABAD 6-10 CBDCA 11-15ACDBC 16-20DDCAB
二、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
21.（8分）解：（1）4.48LNO（标况下）的物质的量为：=0.2mol，
（2）生成0.2molNO转移电子的物质的量为：0.2mol×（5-2）=0.6mol，
设Fe、Cu的物质的量分别为2x、3x，稀硝酸过量，反应生成铜离子、铁离子，根据电子守恒可知：2x×3+3x×2=0.6mol，解得：x=0.05mol，
n（Fe）=2x=0.1mol，n（Cu）=3x=0.15mol，
该金属混合物中铜的质量为：m（Cu）=64g/mol×0.15mol=9.6g，
（3）向反应后溶液中加入V L、amol/L的NaOH溶液至沉淀质量不再变化，反应后溶质为硝酸钠，根据质量守恒可知，没有被还原的硝酸为：n（HNO3）=n（NaNO3）=n（NaOH）=amol/L×VLaVmol，
被还原生成NO的硝酸为0.2mol，则100mL稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：0.2mol+aVmol，
原硝酸的物质的量浓度为：=（10av+2）mol/L。
27. 简答题（本大题共3小题，共30.0分）
22．（6分）+6价     BC
23．（12分）化合态   铁 还原   B   坩埚   熔化呈液态  浓硫酸  
Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑   可行或不可行  
铝资源丰富，燃烧过程中放出热量大或冶炼铝能耗高，污染严重
24．（12分）SiO2   Fe（OH）3、Mg（OH）2 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O  
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O 加热（或灼烧）  
不能，因生成的氢氧化铝不溶于氨水，无法从氢氧化铁、氢氧化镁中分离
四、实验题（本大题共2小题，共22.0分）
25．（10分）27.8   烧杯   100mL   偏大   偏小
26. （12分） h→i→g或h→i→f   浓氨水 c  2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-   稀盐酸 B
饱和碳酸氢钠溶液   除去二氧化碳中的氯化氢   C 次氯酸钙溶液  
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO   出现浑浊  
实验中通入二氧化碳较少，反应后体系中次氯酸钙过量，而生成的HClO久置分解产生HCl，被次氯酸钙氧化而产生氯气