青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二化学上学期第一阶段测试试题.doc

青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二化学上学期第一阶段测试试题

青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二化学上学期第一阶段测试试题

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青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二化学上学期第一阶段测试试题（含解析）
相对原子质量；H 1 Na 23 O 16 Zn 65 C 12 N 14
一、选择题
1. 对下列化学反应热现象,不正确的说法是( )
A. 放热的反应,不必加热就能发生反应
B. 化学反应一定有能量变化
C. 化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生
D. 热化学反应方程式中,热效应数值与反应物的物质的量的多少有关
【答案】A
【解析】
【详解】A.铝热反应为放热反应,但需要在高温下才能进行,故A错误;
B.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,旧键断裂吸收热量,形成新键放出热量,则化学反应一定伴有能量变化,所以B正确;
C.吸热反应不一定需要加热,如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应,常温下可发生,所以C正确;
D.热化学反应方程式中,反应热与参加反应的物质的物质的量有关,物质的量越多,反应热的绝对值越大,所以D正确，答案为A。
2. 下列过程中△H大于零的是( )
A. 碳的燃烧 B. 葡萄糖在人体内氧化分解
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2
【答案】C
【解析】
【分析】
△H大于零的为吸热过程。
【详解】A．碳的燃烧是放热反应，其△H小于零，A不符合题意；
B．葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应，其△H小于零，B不符合题意；
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，其△H大于零，C符合题意；
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，其△H小于零，D不符合题意。
本题选C。
3. 已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A. X的能量一定高于M
B. Y能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生
【答案】C
【解析】
【详解】该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，但单个反应物与单个生成物无法比较能量大小，故A项和B项错误，C项正确；
放热反应仅说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着反应不需要加热就可以发生，反应的放热、吸热与反应条件(如加热)是无关的，故D项错误；
故选C。
4. 下列说法错误的是
A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
B. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
C. 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
【答案】B
【解析】
【详解】标准状况是指0℃、101 kPa，而热化学方程式如果没有注明温度和压强，则指的是25℃、101 kPa。B错误，答案选B。
5. 下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是
A. H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/mol
B. CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/mol
C. 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D. CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol
【答案】D
【解析】
【分析】
燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
【详解】A、氢气与氯气反应生成氯化氢，不是氢气与氧气的反应，热化学方程式中△H不能表示氢气的燃烧热，故A错误；
B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故B错误；
C、热化学方程式中H2的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故C错误；
D、符合燃烧热的定义，热化学方程式中△H表示CO的燃烧热，故D正确；
答案选D
6. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示(　)
A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量
B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
【答案】C
【解析】
【详解】热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol，表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)，并吸热131.3kJ，故本题选C。
7. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是
A. 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2 CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B. CH4＋2 O2＝ CO2＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol
C. CH4 (g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D. 1/2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2 CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
【答案】C
【解析】
【详解】0.5 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出445 kJ热量，即1 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出890 kJ热量，根据热化学方程式的有关规定，要注明聚集状态，要标出热效应，故选C。
8. 在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ
【答案】B
【解析】
【详解】2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为
566kJ/molmol+890kJ/mol3mol=2953kJ。故选B。
9. 已知Zn(s)＋O2(g)= ZnO(s)；ΔH=－350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为( )
A 5.4 kJ B. 350 kJ C. 3．5 kJ D. 8.5 kJ
【答案】A
【解析】
【详解】由Zn(s)＋O2(g)= ZnO(s) ΔH=－350 kJ/mol可知，1molZn在氧气中完全燃烧放出350kJ的热量，1molZn的质量为65g，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量为350kJ ÷655.4kJ，故选A。
10. 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 现有下列反应
（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（　　）
A. （1）（2） B. （2）（3） C. （3）（4） D. 都不符合
【答案】D
【解析】
【详解】(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)，该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变△H=-114.6kJ/mol，故(1)错误；(2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2 (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)，该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变△H＜-114.6kJ/mol，故(2)错误；(3)HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，氨水为弱碱，一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即△H＞-57.3kJ/mol，故(3)错误；(4)CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2Ol)，醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故(4)错误；故选D。
【点睛】本题考查了反应热与焓变，明确中和热的概念为解答关键。反应热符合△H=-57.3kJ/mol，生成水的计量数必须为1，酸和碱溶液必须为稀的强酸和强碱溶液，生成物中没有沉淀或弱电解质。
11. 已知热化学方程式：
① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为( )
A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】已知：① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
根据盖斯定律②×2+③-①可得2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H=-393.5 kJ•mol-1×2+(-285.8 kJ·mol-1)-(-1301.0 kJ•mol-1)=+228.2 kJ·mol-1，故答案为A。
12. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是
A. 0.5Q B. 2Q C. Q D. 5Q
【答案】B
【解析】
【详解】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀， 100g碳酸钙的物质的量是1mol，所以生成的CO2也是1mol，则燃烧的乙醇的物质的量是0.5mol。1mol乙醇完全燃烧生成的CO2是2mol，因此放出的热量是2Q，答案选B。
13. 分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0） B. 2A（g）+ B(g)=2C（g） △H=a（a＜0）
C. 2A + B=2 C △H=a（a＜0） D. 2C=2A +B △H=a（a＞0）
【答案】B
【解析】
【详解】由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）＝2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）＝2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到。答案选B。
14. 已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是-1 411.0 kJ·mol-1和-1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为
A. －44.2 kJ·mol－1 B. ＋44.2 kJ·mol－1 C. －330 kJ·mol－1 D. ＋330 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
【详解】已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ·mol-1，则
①C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1411.0 kJ·mol-1
②C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) ΔH2=-1366.8 kJ·mol-1
依据盖斯定律①－②即得到C2H4(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)ΔH=－44.2 kJ·mol－1，答案选A。
15. 已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ/mol；4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是
A. O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
B. O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
C. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应
D. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据盖斯定律以及能量越低物质越稳定来解。
【详解】4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H -2834.9 kJ/mol①
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3119.91kJ/mol②
①-②得3O2 (g)=2O3 △H=+285.01KJ/mol该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故选：D。
16. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O(g) △H = +44 kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是( )
A B2H6(g)+O2(g) =B2O3 (g)H2O (g) △H = -677.7 kJ·mol-1
B. B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2165 kJ·mol-1
C. B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2033 kJ·mol-1
D. B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O(l) △H = -2033 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【详解】0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，由此可知，1mol的气态乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量为2165kJ，其热化学方程式可表示为B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O(l) △H = -2165 kJ·mol-1。又知H2O (l ) == H2O(g) △H = +44 kJ·mol-1，则1mol的气态乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出的热量为2165kJ-44 kJ´3=2033 kJ，其热化学方程式可表示为B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2033 kJ·mol-1。反应热与化学计量数成正比，则有B2H6(g)+O2g) =B2O3 (s)+H2O (g) △H = -677.7 kJ·mol-1，因此，热化学方程式正确的是C，本题选C。
17. 温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是
A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
【答案】D
【解析】
【详解】A．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，故A正确；B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用，可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，故B正确；C．以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故C正确；D．将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故D错误；故选D。
18. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2
C. ΔH1<ΔH2<ΔH3 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2
【答案】D
【解析】
【详解】稀醋酸是弱酸，电离吸热，所以向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出热量小于28.65kJ；浓硫酸溶于水放热，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸，放出热量大于28.65 kJ；稀硝酸是强酸，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出热量等于28.65 kJ；反应热ΔH为负值，放出热量越少，数值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，故选D。
二、填空题
19. 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol
途径Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ/mol
2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d 均为正值)
请回答下列问题：
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量 ________(填“大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)由于C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)的反应中反应物具有的总能量_____(填“大于”、“等 于”或“小于 ”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____(填“放出 ” 或“吸收 ”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____；
(3)b与a、c、d 的数学关系式是_____________________________________。
【答案】 (1). 等于 (2). 小于 (3). 吸收 (4). 加热 (5).
【解析】
【分析】
(1)根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；

(2)该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；
(3)途径I：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-a kJ•mol-1
途径II：②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ•mol-1
③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-c kJ•mol-1
④2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l)△H=-d kJ•mol-1 反应①=反应②+反应③×+反应④×，据盖斯定律来判断各步反应之间的关系。
【详解】(1)根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样；
(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反应中△H＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；
(3)途径I:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=−akJ⋅mol−1
途径II:②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ⋅mol−1
③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=−ckJ⋅mol−1
④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−dkJ⋅mol−1反应①=反应②+反应③×+反应④×，据盖斯定律来判断各步反应之间的关系所以−a=b+×(−c−d)，所以b=−a+×(c+d)，2b=c+d−2a即b=+−a=。
20. 现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
物质
H2
CO
CH4
燃烧热(kJ•mol-1)
285.8
283.0
890.3
(1)请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式：
______________________；____________________；_______________________
【答案】 (1). H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH=－285.8KJ/mol (2). CO(g)+ O2(g)= CO2(g) ΔH=－2830KJ/mol (3). CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890.3KJ/mol
【解析】
【详解】燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此，根据表中燃烧热的数据可知，H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式可分别表示为： H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH=－285.8KJ/mol；CO(g)+ O2(g)= CO2(g) ΔH=－283.0KJ/mol ；CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890.3KJ/mol 。
21. 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热.由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等.
(1).下列表示物质燃烧热的是_________；表示物质中和热的是__________。
A. B.
C.
D.
E.
F.
G.
H.
(2)2.00g 气体完全燃烧生成液态水和气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________。
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为，生成的恰好与100mL浓度为5的KOH溶液完全反应，则燃烧1mol丁烷放出的热量为__
【答案】 (1). DE (2). F (3). C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) =-1294.8kJ/mol (4). 16QkJ或8QkJ
【解析】
【详解】（1）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热；
B．碳燃烧的生成物为CO，碳元素的稳定氧化物为CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；
C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热；
D．中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；
E．中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热；
F．中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；
G．反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热；
H．是弱酸与强碱反应生成1molH2O，但由于醋酸电离吸热，故不符合中和热概念，反应热△H8不能表示中和热，
故答案：D E；F；
（2）C2H2气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O，2.00g C2H2气体n（C2H2）==mol，放出99.6kJ的热量，则1molC2H2燃烧放出的热量为：99.6kJ×13=1294.8kJ，则热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) =-1294.8kJ/mol；
（3） KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol；
若生成K2CO3，据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，根据碳元素守恒可知，n（C4H10）=n（CO2）=×0.25mol=mol；即mol的丁烷燃烧放热为Q，那么1mol丁烷放出的热量为16QkJ；
若生成KHCO3，据钾离子守恒，故n（KHCO3）=0.5mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（KHCO3）=0.5mol，根据碳元素守恒可知，n（C4H10）=n（CO2）=×0.5mol=mol；即mol的丁烷燃烧放热为Q，那么1mol丁烷放出的热量为8QkJ；
答案为16QkJ或8QkJ。
22. 已知:键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol 合成氨反应的__________kJ/mol。
【答案】 (1). 放热 (2). -93
【解析】
【详解】键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol。N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，根据键能计算，反应物的键能总和 - 生成物的键能总和=436kJ/mol ´3+945kJ/mol -391kJ/mol ´6=-93kJ/mol，因此，工业合成氨的反应是放热反应，消耗1mol 合成氨反应的-93kJ/mol。