2022届高考化学一轮复习-课后限时集训4-离子反应-离子方程式新人教版.doc

2022届高考化学一轮复习 课后限时集训4 离子反应 离子方程式新人教版

2022届高考化学一轮复习 课后限时集训4 离子反应 离子方程式新人教版

年级：
姓名：

- 9 -

课后限时集训(四)
(建议用时：40分钟)

1．做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液可以是 (　　)
A．氯化钠　　　 B．医用酒精
C．葡萄糖 D．碘酒
[答案]　A
2．某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是(　　)
A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键
C　[能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。]
3．(2020·西城区校级模拟)电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 ℃上升到70 ℃，下列判断不正确的是(　　)

图1　　　　　　　图2
A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率
B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率
D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H＋、OH－的浓度和迁移速率无关
D　[由图1、图2中起点相同，随温度的升高，电导率增大，与溶液中不同离子的浓度和种类有关，D项错误。]
4．(2020·蚌埠模拟)在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH
D　[A项，电荷不守恒；B项，NH与OH－反应生成NH3·H2O；C项，CH3COOH不可拆分。]
5．下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是(　　)
A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解
B．某溶液加Al粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在Na＋、NO、Cl－
C．已知H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，则NaHA溶液一定显酸性
D．25 ℃，NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D　[pH>7，说明溶液呈碱性，A－水解，HA为弱酸，电离不完全，用“”，D错误。]
6．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　)
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓ ＋2CH3COOH
A　[(CH3COO)2Pb为难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不可拆分。]
7．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示(　　)
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
[答案]　D
8．下列描述与图像相符的是(　　)

①　　　　　　　　　　②

③　　　　　　　　　　④
A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量溶液导电性的变化
B．图②表示向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入Cl2时Br－物质的量的变化
C．图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时生成的沉淀质量的变化
D．图④表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系
B　[向乙酸溶液中通入氨气生成CH3COONH4(强电解质)，溶液导电性增强，与图像不符，A项错误；向FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2＋，则开始时Br－的物质的量保持不变，当Fe2＋完全被氧化后，Br－开始被氧化，其物质的量逐渐减少，最终为0，与图像相符，B项正确；向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液，会立即产生白色的沉淀碳酸钙，C项错误；向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应先生成HCO，最初没有CO2生成，与图像不符，D项错误。]
9．下列离子方程式正确的是(　　)
A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
B．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
C．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl2↑＋2Cl－＋2H2O
D．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
D　[A项，Ca2＋足量，不会生成CO，错误；B项，Na在水溶液中先与H2O反应，不能置换出Cu，错误；C项，HCl应拆分，错误。]
10．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
A　[用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成(NH4)2SO3，反应的离子方程式为2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，A项正确；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B项错误；磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，C项错误；向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，D项错误。]
11．请按要求书写下列离子方程式：
(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为
。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：
。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为

。
③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
。
(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，
若x＝a ，
若x＝4a
。
(3)特殊条件下离子方程式的书写。
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为
。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为
。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为
。
[答案]　(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
(3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O
②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－

12．下列有关离子方程式不正确的是 (　　)
A．把3 mol Cl2通入含2 mol FeI2的FeI2溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
B．把含5 mol HCl的盐酸加入含2 mol NaAlO2的NaAlO2溶液中：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
C．把足量氯气通入Na2S2O3溶液中：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
D．把过量的氢氧化钙溶液滴入饱和碳酸氢钙溶液中：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
D　[ A项，I－的还原性比Fe2＋的强，I－先被Cl2氧化，总反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，A正确；B项，2 mol NaAlO2与5 mol HCl反应，生成Al3＋、Al(OH)3和H2O，离子方程式为2AlO＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O，B正确；C项，向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，S2O失电子生成SO，Cl2得电子生成Cl－，根据得失电子守恒可知S2O、Cl2的化学计量数之比为1∶4，再根据电荷守恒和原子守恒进行配平，该反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，C正确；D项，氢氧化钙过量，碳酸氢钙完全反应，生成的碳酸根离子全部转化成碳酸钙，该反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D错误。 ]
13．一种生产高铁酸钾的流程如图所示，涉及反应的离子方程式书写错误的是(　　)

A．反应①：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．反应②：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．反应③：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
D．反应④：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
A　[电解MgCl2溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，A项错误；氯气与KOH反应的化学方程式为Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O，改写成离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，B项正确；稀硝酸和磁铁矿反应的化学方程式为3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，改写成离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，C项正确；碱性KClO浓溶液和Fe(NO3)3溶液反应，Fe3＋被氧化为FeOClO－被还原为Cl－，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，D项正确。 ]
14．以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制取聚合硫酸铁{[Fe2(OH)x(SO4)3－]m}的工艺流程图如下：

下列有关说法不正确的是(　　)
A．酸浸时加入的酸溶液是硫酸
B．酸浸后溶液中主要含有的阳离子是Fe3＋、Fe2＋
C．加入KClO3时发生的离子反应为ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
D．在过程a中若pH偏大可能会发生Fe(OH)3胶体的聚沉
B　[因最终要制备聚合硫酸铁，所以酸浸时应该选用硫酸，A正确；酸浸后溶液中除了烧渣溶解所得到的铁盐和亚铁盐外，还存在过量的H2SO4，所以此时溶液中主要含有的阳离子为Fe3＋、Fe2＋和H＋，B错误；加入KClO3时Fe2＋被氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O，C正确；在过程a中若pH偏大，Fe2(SO4)3生成的Fe(OH)3胶体可能会聚沉，D正确。]
15．(2020·江西临川二中月考)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途，利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是
(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋需用的试剂的名称是 (只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入过量氢氧化钠溶液中，生成气体的离子方程式是 ，
在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn2＋)： 。
(5)已知：在pH＝3条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为
，
滤渣2含有的物质是 (填化学式)。
[解析]　(1)明矾净水的原理是Al3＋水解得到Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以吸附水中的不溶性杂质，故离子方程式为Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
(2)能将混合物分离成滤液和滤渣的操作是过滤；从溶液中得到含结晶水的晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(3)检验Fe2＋可用铁氰化钾溶液，两者反应生成蓝色沉淀。
(4)铝灰中的Al、Al2O3及SiO2均能与氢氧化钠反应，但能产生气体的只有Al，Al与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；滤液A中含有Al3＋、少量的Fe3＋和Fe2＋等，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以氧化Fe2＋，结合已知信息“该条件下MnO转化为Mn2＋”，可以得出离子方程式：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
(5)pH＝3条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2，即3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋；调节pH＝3时Fe3＋沉淀，加入MnSO4时又产生了MnO2，滤渣2含有的物质是MnO2、Fe(OH)3。
[答案]　(1)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋　(2)过滤　冷却结晶　(3)铁氰化钾溶液　(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O　(5)3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　MnO2、Fe(OH)3