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2021高考化学一轮复习 课时作业13 氯及其化合物 卤族元素鲁科版

2021高考化学一轮复习 课时作业13 氯及其化合物 卤族元素鲁科版

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姓名：

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氯及其化合物　卤族元素
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是(　　)
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移
C　[稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。]
2．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 (　　)
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
B　[A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。]
3．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　)
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
B　[Cl2与Fe反应需要点燃或加热，通常状况下，Fe与干燥Cl2不反应。]
4．有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是(　　)
A．液氯和氯水都是纯净物
B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水有更强的漂白性
D．氯水久置后漂白性增强
B　[液氯是氯气的液态形式，具有Cl2的性质，无酸性，无漂白性，是纯净物；Cl2溶于水得氯水，溶解的Cl2部分与H2O反应生成HCl、HClO，故氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质，是混合物；氯水久置后发生反应2HClO2HCl＋O2↑，使反应Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO平衡右移，反应完全，最后得到稀盐酸而失去漂白能力，故B项正确。]
5．(2019·辽宁阜新海州高中月考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D　[通常情况下，氯气为黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A项正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，发生的反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，说明氯水中含有Cl－，B项正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，发生的反应为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，说明氯水中含有H＋，C项正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应有氯化铁生成，由于氯气和HClO均能把氯化亚铁氧化成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D项错误。]
6．(2019·山西大学附中月考)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　　)
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
B　[漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B正确；澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；漂白液的有效成分是次氯酸钠，故D错误。]
7．(2019·江苏无锡三模)下列有关工业制备的说法正确的是(　　)
A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
B．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过
C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品(如海带等)中提取碘
D．工业上制备盐酸是利用Cl2与H2光照化合后再溶于水而制得
C　[氯碱工业中电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，而电解熔融氯化钠才能得到金属钠，故A项错误；氯碱工业的生成产物为H2、Cl2、NaOH，为了防止Cl2与NaOH接触发生反应，工业上用阳离子交换膜阻止Cl2、OH－等通过，允许Na＋通过，故B项错误；海水中碘离子浓度很低，所以一般从含碘量较高的海产品(如海带)中提取碘，故C项正确；工业上制备盐酸，采用氢气和氯气燃烧化合，而光照化合时容易发生爆炸，故D项错误。]
8．(2019·福建四校联考)下列制取Cl2、用Cl2氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

D　[稀盐酸与二氧化锰不反应，A项错误；Cl2应“长进短出”，B项错误；过滤粗碘的漏斗颈尖嘴处应与烧杯内壁紧贴，C项错误；利用碘的升华提纯碘，D项正确。]
9．(2019·湖北部分重点中学联考)用下列装置制备并检验Cl2的性质：

下列说法正确的是 (　　)
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
D　[用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气时，因浓盐酸逐渐变稀后与二氧化锰不反应，浓盐酸不可能消耗完，故A项错误；铜丝在氯气中燃烧，生成的烟是棕黄色的，故B项错误；甲烷与氯气发生的是取代反应，故C项错误；氯气与水反应生成的次氯酸可使有色布条褪色，过量的氯气进入烧杯中和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，再向烧杯中滴加浓硫酸，至溶液显酸性时，氯离子、次氯酸根离子和氢离子可发生反应生成氯气，故D项正确。]
10．(2019·北京门头沟区一模)氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是(　　)
A．氯气用于自来水消毒：
Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
B．电解饱和食盐水制取Cl2：
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：
8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：
HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－
A　[HClO为弱电解质，不能完全电离，正确的离子方程式为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，A项错误；电解饱和食盐水反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B项正确；氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，C项正确；氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－，D项正确。]
11．(2019·安徽定远重点中学期中)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是(　　)

A．电解时发生反应的离子方程式为NH＋3Cl－＋2H＋3H2↑＋NCl3
B．溶液X中大量存在的阴离子只有Cl－
C．可用稀盐酸除去ClO2中的NH3
D．常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2
A　[由题图可知，电解NH4Cl和盐酸的混合溶液制得H2和NCl3溶液，可得反应的离子方程式为NH＋3Cl－＋2H＋3H2↑＋NCl3，A项正确；向NCl3溶液中加入NaClO2溶液，反应生成ClO2、NH3和溶液X，反应的化学方程式为6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，溶液X中大量存在的阴离子为Cl－、OH－，B项错误；ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，稀盐酸不仅吸收NH3，而且吸收ClO2，不能用稀盐酸除去ClO2中的NH3，C项错误；明矾作为净水剂的原理是Al3＋发生水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明矾不能除去饮用水中残留的NaClO2，D项错误。]
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定淀粉KI溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉­KI试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D

最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
B　[A选项，淀粉­KI溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉­KI溶液的实验不合理；B选项，KIO3与KI反应生成I2，正确；C选项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D选项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。]
13．依据下述实验过程填空。

(1)写出上述反应的化学方程式：
①
__________________________________________________________
②
________________________________________________________________________；
③
________________________________________________________________________。
(2)填出a、b、c、d四处的颜色：
a________；b________；c________；d________。
答案：　(1)①2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl
③Br2＋2KI===2KBr＋I2
(2)棕黄　橙红　蓝　紫红
14．某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的目的是
________________________________________________________________________
______________________________。
(2)浓H2SO4的作用是
___________________________________________________________________
与研究目的直接相关的实验现象是
________________________________________________________________________。
(3)从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是
________________________________________________________________________。
请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。
答案：　(1)比较Cl2与HClO的漂白性(或验证Cl2是否有漂白性)　(2)干燥Cl2气体(或吸收E气体中的水)　B中布条不褪色，C中布条褪色　(3)Cl2污染空气
所选尾气处理装置如下图

15．(2019·北京海淀区期中)市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO3和少量的KI)。某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：
①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。
②为验证①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。
(1)若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
___________________________
(2)②中的实验操作名称是
________________________________________________________________________。
(3)实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________
解析：　(1)若为加碘盐，①中IO、I－在酸性条件下发生归中反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(2)向含I2的溶液中加入少量CCl4，振荡、静置，该实验操作为萃取。(3)振荡静置后，②中溶液分层，上层溶液颜色变浅，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色。
答案：　(1)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
(2)萃取　(3)②中溶液分为上下两层，上层颜色变浅，下层变为紫红色
16．碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险，下列是一种食盐中碘含量测定方法：
①用饱和溴水将碘盐中少量的I－氧化为IO。
②再加入甲酸发生反应：Br2＋HCOOH==CO2↑＋2HBr。
③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO完全反应。
④以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。
I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
(1)①中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)测定食盐碘含量过程中，Na2S2O3与IO的物质的量之比为________________。
(3)有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　(1)饱和溴水将I－氧化为IO，则Br2被I－还原为Br－，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为I－＋3Br2＋3H2O===IO＋6Br－＋6H＋。(2)根据IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，可得关系式：IO～3I2～6Na2S2O3，Na2S2O3与IO的物质的量之比为6∶1。(3)将①、②省略，碘盐中还有少量的I－未被氧化成IO，造成食盐中部分碘元素未计入测定，因此会造成测定结果偏低。
答案：　(1)I－＋3Br2＋3H2O===IO＋6Br－＋6H＋　(2)6∶1
(3)碘盐中还有少量I－未被氧化成IO，造成食盐中部分碘元素未计入测定，在③中生成的I2就会减少，④中消耗的Na2S2O3标准溶液的体积会减少，使测得的食盐中碘含量减少