广东省揭阳市华侨高级中学2020-2021学年高一化学下学期第一阶段考试试题.doc

广东省揭阳市华侨高级中学2020-2021学年高一化学下学期第一阶段考试试题

广东省揭阳市华侨高级中学2020-2021学年高一化学下学期第一阶段考试试题

年级：
姓名：

6

广东省揭阳市华侨高级中学2020-2021学年高一化学下学期第一阶段考试试题
（考试时间： 75 分钟，满分： 100 分）

注意事项：1、本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和
考号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的考号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

一、选择题：本题共16小题，共44.0分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子学说的科学家是
A. 汤姆生 B. 玻尔 C. 卢瑟福 D. 道尔顿
2. 在抗击新冠病毒期间，使用“84消毒液”进行消毒，其有效成分是
A. NaOH B. NaClO C. D.
3. 淮南万毕术中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，下列说法中正确的是
A. “外化”时发生了氧化还原反应 B. “化为铜”表明铁转化为铜
C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色
4. 下列离子中半径最大的是
A. B. C. D.
5. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、

6. 的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是
A. 第三周期，0族 B. 第四周期，Ⅱ族 C. 第三周期，ⅡA族 D. 第四周期，ⅡA族
7. 有共价键的离子化合物是   
A. B. NaOH C. D.
8. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是
A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C. 元素化合价呈周期性变化 D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化
9. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 的电离方程式：
10. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准铟与铷同周期下列说法不正确的是
A. In是第五周期ⅢA族元素 B. 的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径： D. 碱性：
11. 元素周期表的种类相当多，如回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是
目前使用最普遍的。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是
A. 12：00时“时针”所指元素的金属性最强
B. 从中午12：00点到下午6：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱
C. 8：55时“时针”和“分针”所指两种元素“针”所指以最近为准形成化合物中阴、阳离子之比为1：1
D. 2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：
B. 氢氧化铜与硫酸溶液的反应：
C. 碳酸钙与盐酸反应：
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：
13. 在由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则
溶液中的物质的量浓度为
A.  
B. 1 
C.  
D. 无法计算
14. 已知还原性：，下列离子反应不能发生的是
A.
B.
C.
D. 少量通入溶液中：
15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．
下列说法正确的是
A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B. 原子半径的大小顺序为：
C. 离子和的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
16. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是
A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟
B. 管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C. 管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
D. 实验过程中氯元素原子并不都是被还原
二、 非选择题（本大题共4小题，共56.0分）
17.（12分）已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

请写出A装置中发生反应的化学方程式_____。
饱和食盐水的作用是_____。
装置B中盛放的试剂是_____选填下列所给试剂的代码，反应离子方程式是_____。
A.溶液 溶液 溶液
还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____填编号
比稳定 氧化性比强 酸性比强 酸性比
氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS
18.（15分）元素周期表是学习化学的重要工具。下表列出了十种元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

3

4

请按要求回答下列问题：
写出元素单质的电子式是 ______ ，
、、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ 。用元素符号表示
元素、、三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为 ______ 用化学式表示
向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为 ______ 。
小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。

写出装置A中发生的离子反应方程式 ______ 。
取中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色通过以上实验，不能得出非金属性：，理由 ______ 。
19.（12分）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，腐蚀废液会污染环境。某小组为了从腐蚀废液含有大量、和中回收铜，并将铁的化合物全部转化为腐蚀液原料循环使用，其流程如图。

回答下列问题：
操作Ⅰ的名称 ______ 。
滤渣中的成分 ______ 。用化学式表示
若选用作试剂B，则“转化”过程中发生反应的离子方程式为 ______ ；
若从“绿色化学”的角度来考虑，试剂B可以是 ______ 。
取少量滤液于试管中加入NaOH溶液，生成了白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，过一段时间会生成红褐色物质，请写出生成红褐色物质时发生的化学反应方程式 ______ 。
20. （17分）短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
写出下列元素名称：A______，B______，C______，D______。
在元素周期表中的位置：______。
的离子结构示意图：______。
、B组成的最简单化合物的名称是______。
、D按原子个数比1：1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为______。

揭阳华侨高级中学高一级第一次阶段考试化学试卷
答案
【答案】
1. D 2. B 3 A 4. C 5. B 6. D 7. B
8. D 9. B 10. D 11. C 12. B 13. A 14. B
15. A 16. A
17.（12分，方程式一空3分，其他空一空2分）
浓
  除去中混有的HCl气体
  A；    

18. （15分，前3空一空2分，后他空一空3分）

过量的氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘  
19. （12分，方程式一空3分，其他空一空2分）
过滤  Cu和Fe   
过氧化氢 

20. （17分，方程式一空3分，其他空一空2分）
氢  碳  氧  钠  第三周期第ⅥA族    甲烷