沪科版高中化学高一上第一章复习.doc

(完整word版)沪科版高中化学高一上第一章复习 1、第一章重点知识点复习点拨2、典型题精讲精练【教学建议】根据上节课的学生的反映来让学生进行讲解，并给予一定评分。1、下列各组微粒中，核外电子数相同的是（ ）AMg2+、S2-、Na+、F- BNa+、F-、S2-、ArCK+、Ca2+、S2-、Ba2+ DMg2+、O2-、Na+、F-2、三种元素的微粒 都有相同的电子层结构，已知mnp，则它们核内质子数（依次用 表示）的关系为（ ）。A BC D 3、据测哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1，而地球上12C和13C的原子个数比为89：l。地球上碳元素的相对原子质量是12.011那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量是（ ）A12.000 B12.009 C12.015 D12.980答案：C。此题可以套公式直接计算。也可用估算法，首先因为哈雷彗星上的13C的原子百分率更大，所以其碳元素的相对原子质量应大于12.011，排除AB；又因为13C的所占比例很小，所以其元素相对原子量应更接近于12，而非13，排除D。4、某元素原子R的质量数为A,的核外电子数为x,则Wg 离子所含中子的物质的量为( C ) 5、氯只有和两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ）A5:2:1 B5:2:2 C9:3:1 D9:3:2【解析】可能形成的分子为、三种，式量分别为70、74、72，代入四个选项进行计算，只要符合原子数之比为3：1即可。答案为AD。此题应用试探法。【教学建议】可以进行抢答的方式进行。知识回顾【归纳】：一、原子结构的演变道尔顿原子结构模型汤姆生原子结构模型卢瑟福原子结构模型波尔原子结构模型 二、原子的构成电量相对质量实际体积占据体积原子原子核质子Z+11小小中子N1小小核外电子e-11/1836小相对很大 决定原子种类中子N（不带电荷） 同位素 （核素）原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号原子结构 决定原子呈电中性电子数（Z个）定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素（即：同种元素的不同原子或核素）同位素 、结构上，质子数相同而中子数不同；特点： 、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。元素平均相对原子质量=A1a1%+A2a2%+Anan%三、原子核外电子分层排布的一般规律 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。电子层数符号KLMNOPQ最多容纳电子数（2n2）2818322n2能量大小KLMNOPQ(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。【注意】：以上规律是相互制约的，需同时满足。如M层最多课容纳18个电子，但当M层是最外层时，最多只能容纳8个电子；当M层是倒数第三层时，仍然最多容纳18个电子（不能容纳32个）。可以归纳为“只少不多”。四、原子结构示意图书写规则及含义：小圈表示原子核；圈内的数字表示核内质子数，因其带正电荷，所以有“+”号；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层的电子数。下图是Si原子的原子结构示意图： 五、10电子、18电子归纳【教法建议】针对基础一般的学生，可以总结下这个规律。1.核外有10个电子的微粒： (1)分子：Ne、HF、H20、NH3、CH4。 (2)阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H30+ (3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。 2前18号元素的原子结构的特殊性 (1)原子核中无中子的原子1 H (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na (3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Al。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、A1。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P（此环节设计时间在10分钟内）1 元素的相对原子质量原子核外电子排布规律原子、离子的电子式【教学建议】由学生自己整理完成，然后进行对比，老师给出评分。