安徽省江淮名校2020-2021学年高一化学下学期开学联考试题.doc

安徽省江淮名校2020-2021学年高一化学下学期开学联考试题

安徽省江淮名校2020-2021学年高一化学下学期开学联考试题

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安徽省江淮名校2020-2021学年高一化学下学期开学联考试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章到第三章结束。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ce 140 Ba 137
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.下列物质不能由对应的两种 单质直接化合制备的是
A.CuCl2 B.Na2O C.CO2 DFeCl2
2.将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.氯化铜 D.氢氧化钠
3.制合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度，使其全部熔化再冷却得到合金。根据下表中数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采取这种方法制取的是

A.Fe－Al合金 B.Na－Al合金 C.Na－Fe合金 D.Mg－Al合金
4.下列说法中正确的是
A.氯化钠水溶液能导电，故NaCl是电解质
B.AgCl难溶于水，则AgCl属于弱电解质
C.SO3溶于水能导电，则SO3是电解质
D.在熔融状态或水溶液中均不导电的物质为非电解质
5.某同学向一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是

A.该实验说明Cl2分子具有漂白性
B.若用久置的氯水进行实验，现象相同
C.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
D.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
6.某白色固体混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、K2CO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②向溶液中加碱，产生白色沉淀；③向溶液中加入BaCl2无明现象。根据实验现象可判断其组成为
A.Na2SO4、CaCl2 B.CaCl2、MgCl2 C.MgCl2、K2CO3 D.Na2SO4、K2CO3
7.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B.K＋、Cu2＋、OH－、NO3－
C.NH4＋、Na＋、Br－、SO42－ D.Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－
8.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B.向饱和NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O
C.铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
D.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
9.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

10.将一定质量的镁铝合金投入一定体积10 mol·L－1的盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法不正确的是

A.该镁铝合金中铝的质量为5.4 g B.所用NaOH物质的量浓度为4.5 mol·L－1
C.反应中沉淀的物质的量最多时为0.35 mol D.溶解合金所用盐酸的体积为100 mL
11.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有0.1NA个Cl
B.78 g Na2O2固体中所含阴离子数为NA
C.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成NA个Cl2
D.标准状况下，11.2 L H2O中含有分子数目为0.5NA
12.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共24 g，与足量的稀硫酸反应产生11.2 L氢气(标准状况)，则合金中一定含有的金属是
A.Na B.Zn C.Al D.Mg
13.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D.2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
14.下列三种方法均可制氧气：①电解水；②过氧化钠与二氧化碳反应；③超氧化钾与二氧化碳反应(4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2)，若转移电子数目相同，三种方法依次制得氧气的物质的量之比为
A.1：2：2 B.2：1：1 C.1：2：4 D.4：2：1
15.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入过量的CO在高温下充分反应，固体质量减少0.96 g。若向相同质量的该混合物中加入40 mL一定物质的量浓度的盐酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe3＋，下列说法错误的是
A.混合物中铜的质量为1.28 g B.盐酸浓度为2 mol·L－1
C.混合物中Fe2O3的质量是3.2 g D.Cu和Fe2O3的物质的量之比为1：1
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16.(8分)硫酸高铈[Ce(SO4)2]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220 mL 0.1 mol·L－1 Ce(SO4)2溶液。回答下列问题：
(1)应该用托盘天平称取Ce(SO4)2·4H2O晶体质量为 g。
(2)配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为 ，在使用该仪器前必须进行的操作是 。
(3)试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”偏低”或“不变”)。
①定容时俯视刻度线 。
②转移前，容量瓶内有蒸馏水 。
③定容时水加多了用胶头滴管吸出 。
(4)取20 mL一定浓度的FeSO4溶液于锥形瓶中，当滴入30.00 mL 0.1 mol·L－1 Ce(SO4)2溶液(铈被还原为Ce3＋)时FeSO4恰好完全反应，FeSO4溶液的物质的量浓度是 mol·L－1。
17.(共12分每空2分)下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，己知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al2＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

(1)水样中一定含有的阴离子是 ，其物质的量浓度之比为 。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式： 。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 。
(4)试根据实验结果推测K＋若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是 (若K＋不存在，则不必回答)。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子： 。(写出实验步骤、现象和结论)
18.(11分)铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
I.绿矾(FeSO4·7H2O)用于治疗缺铁性贫血。课外小组的同学欲测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是 。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是 ，该步骤中H2O2还可替换为 (填字母)。
A.N2 B.O2 C.Cu D.H2
(3)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。
II.高铁酸钠(Na2FeO4)用作新型净水剂等。
(4)Na2FeO4主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5X，则X的化学式为 ，该反应中氧化剂为 。
(5)Na2FeO4在水中可以发生如下反应：4FeO42－＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑。鉴别有胶体产生的方法为 。
19.(共12分)如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(KI－淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)

(1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式是 。
(2)I中b瓶内加入的液体最好是 。
(3)用图示的II可代替I，但III不可以，请简要说明理由 。
(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和I处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①凭什么实验现象证明氯气已充满了整个装置？ 。
②下列装置中的现象是C ；D ；E ；F 。
(5)G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式： 。
(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。
20.(12分)Cl2、ClO2、NaClO2均是强氧化剂，根据要求回答下列问题：
(1)Cl2与NaClO2溶液反应可制取ClO2和NaCl。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(2)Cl2与ClO2均具有杀菌能力。ClO2杀菌效率是Cl2的 倍(已知杀菌效率是指单位质量的氧化剂得电子数目的多少，结果保留三位有效数字。)
(3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，向NaClO2溶液中滴加盐酸，反应剧烈，若将盐酸换成等c(H＋)的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体迅速加快，产生这种现象可能的原因是 。
(4)ClO2易分解，为了运输和贮存常将其制成NaClO2固体。其反应原理为2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋2H2O＋O2↑，某同学模拟工业制NaClO2，其装置如图所示：

①仪器a的名称是 ，装置B的作用是 。
②装置A中反应生成KHCO3和ClO2，写出该反应的化学方程式： 。
③已知饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，设计从NaClO2溶液中制取晶体NaClO2的操作： 。