全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力知识点总结归纳.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力知识点总结归纳全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力知识点总结归纳 填空题 1、制备硫酸铜：甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即 CuCuSO4 方案乙：由 CuCuOCuSO4(1)方案甲中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_，该反应体现了浓硫酸的什么性质_。(2)请从节约原料和环境保护角度对甲乙两种方案进行评价_ 答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 强氧化性、酸性(2)方案甲生成的二氧化硫有毒，污染环境，硫元素没有全部转化为CuSO4，原料利用率低，方案乙无污染物生成，原料利用率高，更合理 解析：(1)铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，该反应生成二氧化硫，表现了浓硫酸的强氧化性，生成硫酸铜，表现了浓硫酸的酸性。(2)方案甲生成的二氧化硫有毒，污染环境，硫元素没有全部转化为CuSO4，原料利用率低，方案乙无污染物生成，原料利用率高，更合理。2、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：2 (1)写出 N2的一种用途：_。(2)B 物质的电子式为：_。(3)HNO3与图中的物质 C 常用于检验 Cl-的存在，则 C 的化学式为_。(4)实验室制取物质 B 的化学方程式为_。(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_。(6)从 N 元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是_(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是_。答案：(1)做保护气(冷冻剂、制氨气)(2)(3)AgNO3(4)(5)(6)NH3 N2、NO、NO2 解析：24232Ca(OH)+2NH ClCaCl+2NH+2H O32224HNO()+CCO+4NO+2H O浓3 (1)氮气化学性质不活泼，可以用来做保护气，也可以用来保存粮食，也可做冷冻剂、制氨气等；(2)B 为氨气，电子式为；(3)Cl-的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液，若产生不是沉淀，就证明溶液中含有 Cl-。因此 C 为 AgNO3；(4)在实验室中是用铵盐与碱共热来制取氨气的。制取物质氨气的化学方程式为；(5)浓硝酸有强氧化性，在加热条件下与木炭发生反应产生 CO2、NO2、H2O。反应的化学方程式为；(6)化合价最低的 NH3只有还原性，处于中间价态的 N2、NO、NO2既有氧化性又有还原性。3、某无色溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH 溶液时，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。24232Ca(OH)+2NH ClCaCl+2NH+2H O32224HNO()+CCO+4NO+2H O浓4 请回答下列问题：(1)该无色溶液中一定不存在的离子有_；(2)ab 段生成的沉淀的化学式为_；(3)bc 段表明溶液中有_(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是_；(4)cd 段沉淀减少的离子方程式为_；(5)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为_。按题中给出离子的顺序写比例，格式如：n(H+)：n(NH4+)：n(Mg2+)=1：1：1 答案：(1)Fe3+、HCO3(2)Al(OH)3、Mg(OH)2(3)NH4+取少量待测液加入浓的 NaOH 溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有 NH3H2O(4)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(5)n(H+)：n(NH4+)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO42)=2：4：3：2：9 解析：无色溶液，则一定不含 Fe3+，加入 NaOH 溶液后，在 0-a 段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在 H+或 HCO3离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在 Al3+，由于 HCO3和 Al3+会发生双水解而不能共存，则只能存在 H+，a-b 段生成沉淀消耗了 6a 体积氢氧化钠，又 c-d 段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在5 Mg2+、Al3+，根据图象 Al(OH)3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由 OH-AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了 a 体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了 3a 体积氢氧化钠，Mg2+生成的沉淀的量也消耗 3a 体积氢氧化钠，b-c 段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在 NH4+，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在 SO42；综上所述，原溶液中含有的阳离子是 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42，一定不存在 Fe3+、HCO3，据此分析解答。(1)含 Fe3+溶液为黄色，由分析可知，该无色溶液中一定不存在的离子有 Fe3+、HCO3；(2)根据以上分析，溶液中一定存在 Mg2+、Al3+，所以 ab 段生成沉淀的化学式为：Al(OH)3、Mg(OH)2，所以答案是：Al(OH)3、Mg(OH)2；(3)b-c 段沉淀的物质的量不变，说明加入的 NaOH 与原溶液中的 NH4+反应生成 NH3H2O，证明溶液中含 NH4+，检验该离子的实验操作及现象是：取少量待测液加入浓的 NaOH 溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有 NH3H2O，所以答案是：NH4+；取少量待测液加入浓的 NaOH 溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有 NH3H2O；(4)cd 段沉淀减少是氢氧化铝与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，所以答案是：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；(5)原溶液中含有的阳离子是 H+、NH4+、Mg2+、Al3+，根据消耗的氢氧化钠的物质的量可以认为 n(H+)=a，n(Al3+)=a，n(Mg2+)=1.5a，n(NH4+)=2a，根据电荷守恒，n(SO42)=4.5a，n(H+)：n(NH4+)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO42)=2：4：3：2：9，所以答案是：n(H+)：n(NH4+)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO42)=2：4：3：2：9。4、某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。6 任务从以下试剂中选择合适的试剂实现的转化。试剂：浓 H2SO4 稀 H2SO4 酸性溶液 溶液 Cu 品红溶液(1)写出实现转化的化学方程式：_。(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：_。任务实现硫元素在、价之间的转化。查阅资料：价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。(3)中加入的物质是_，该转化利用的是_的性质。(4)写出的离子方程式：_。答案：将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 溶液 酸性氧化物 解析：(1)由题意知实现该转化的化学方程式为。答案为 (2)要证明实现了该转化，只需要证明产生了二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即实现了该转化。答案为将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色；(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠的过程中硫元素化合价没有发生变化，完成该转化体现二氧化硫酸性氧化物的性质，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和。答案为溶液，酸性氧化物；(4)根据题干信息，价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应，即发生歧化反应，价的硫元素化合价既升高又降低，结合步骤中亚硫酸钠和反应生成硫代硫酸钠分析可得中硫元素的化合价应低S+6S+44KMnO23Na SO0242+X223223HSXONa SO 溶液Na S O 2SO24422Cu+2H SOCuSO+SO+2H O浓NaOH+2-23222H+S O=S+SO+H O24422Cu2H SOCuSOSO2H O浓24422Cu2H SOCuSOSO2H O浓2H ONaOH22X7 于价则为硫单质，的离子方程式为。答案为 5、地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：(1)计算机芯片的主要成分是_。(2)工业上制取粗硅化学方程式为_，光导纤维原料物质遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(3)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是_(填字母)。A陶瓷 B玻璃 C水泥 D生石灰(4)硅在元素周期表中的位置为_。答案：(1)Si(2)SiO2+2高温2CO +i SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3)D(4)第三周期A 族 解析：(1)计算机芯片的主要成分是硅单质 Si；(2)工业上制取粗硅反应为二氧化硅和碳高温生成硅和一氧化碳，SiO2+2高温2CO +i；光导纤维主要成分为二氧化硅，遇到强碱易被腐蚀，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；(3)2X223222HS OSSOH O 223222HS OSSOH O 8 陶瓷、玻璃、水泥的制造原料中都含有二氧化硅，三者都是硅酸盐产品；生石灰为氧化钙，属于金属氧化物；故选 D；(4)硅为 14 号元素，在元素周期表中的位置为第三周期A 族。