2019年高考化学2卷(答案)精排word版.doc

2019年普通高等学校招生全国统一考试
化学

7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．3g3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）

W

X
Y
Z

A．原子半径：W
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀
3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．图中和分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Kap的关系为：Kap(m)= Kap(n)< Kap(p)< Kap(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（　　）
A．8种 B．10种 C．12种 D．14种

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用表示探测器与地球表面的距离，表示它所受的地球引力，能够描述随变化关系的图像是（　　）

15．太阳内部核反应的主要模式之一是质子-质子循环，循环的结果可表示为

已知和的质量分别为和，，为光速。在4个转变成1个的过程中，释放的能量约为（　　）
A．8MeV B．16MeV C．26MeV D．52MeV

26．（13分）
立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_______（填标号）。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为________________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为________________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的__________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为____________________________________。
（3）成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 01000mol·L-1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为．测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为_________________，样品中S2-的含量为_________________________（写出表达式）。

27．（15分）
环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，回答下列问题：
（1）已知：(g)= (g)+H2(g)　　ΔH1=100.3kJ·mol-1　①
H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH2=11.0kJ·mol-1　②
对于反应：(g) + I2(g)= (g) + 2HI(g)　③　　ΔH3=________kJ·mol-1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有______（填标号）。
A．通入惰性气体 B．提高温度
C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_______（填标号）。

A．
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L-1
（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为_______，总反应为_____________________________。
电解制备需要在无水条件下进行，原因为__________________________________________
________

28．（15分）
咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（约为，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如右图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下了问题：
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是_____圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是_________。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是_________。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点计、接收管之外，还有________（填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管
C．接收瓶 D．烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是和________和吸收 ________。
（5）可采用如右图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。

35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
近年来我国科学家发现；了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为组成的化合物。回答下列问题：

（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比的________填“高”或“低”），其判断理由是________。
（2）成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm3+价层店子排布式为________。
（3）比较离子半径：________（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用和代表，则该化合物的化学式表示为________；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的值，完成它们关系表达式：。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，则原子2和3的坐标分别为、。

36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用与涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息：
①
②
③
回答下列问题：
（1）A是一种烯烃，化学名称为________，C中官能团的名称为________、________。
（2）由B生产C的反应类型为________。
（3）由C生产D的反应方程式为
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
（4）E的结构简式为_________。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构式
①能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1。
（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于 8 。

参考答案

7．D　　8．B　　9．D　　10．A　　11．C　　12．B　　13．C　　14．D　　15．C

26．（1）D
（2）①BaSO4 + 4C=BaS+4CO↑　　CO + H2O = CO2 + H2
② BaCO3
③
（3）浅蓝色至无色　　

27．（1）89.3
（2）40%　　3.56×104　　BD
（3）CD
（4）Fe电极　　　　水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH-，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2

28．（1）增加固液接触面积，提取充分；沸石
（2）乙醇易挥发，易燃；使用溶剂量少，可连续萃取（萃取小率高）
（3）AC
（4）单宁酸；水
（5）升华

35．（1）三角锥形；低； NH3分子间存在氢键
（2）4s；4f5
（3）小于；
（4）

36．（1）丙烯；氯原子、羟基
（2）加成反应
（3）

（4）
（5）
（6）8

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