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2016年湖南株洲市中考化学考试(含答案)

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2016年湖南省株洲市中考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Na：23  Cl：35.5  Ca：40  Fe：56 

一、（共20小题，每小题2分，满分40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程中发生了化学变化的是（　　）
A．铁水铸锅 B．石蜡熔化 C．钢铁生锈 D．水的蒸发
2．下列燃料不属于化石燃料的是（　　）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气
3．下列有关的图示或图标中不正确的是（　　）

A．制取CO2的装置 B．闻气体的操作 C．当心火灾一氧化物 D．禁止烟火
4．下列物质中属于有机高分子合成材料的是（　　）
A．木材 B．塑料 C．蚕丝 D．羊毛
5．下列含氮化合物中，氮元素的化合价最低的是（　　）
A．NO B．NO2 C．NH3 D．HNO3
6．下列物质中属于氧化物的是（　　）
A．葡萄糖 B．液氧 C．干冰 D．苛性钠
7．下列物质中可导致酸雨的是（　　）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．甲烷 D．臭氧
8．头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用．由此可知，护发剂的pH（　　）
A．＜7 B．＞7 C．=7 D．比洗发剂的pH大
9．某小孩食欲不振，生长迟缓，发育不良．该小孩可能缺少的元素是（　　）
A．Fe B．I C．Ca D．Zn
10．下列说法中正确的是（　　）
A．不同的元素可以组成不同的物质，同种元素只能组成同一种物质
B．使用无铅汽油，禁止含铅物质排放，是减少汽车尾气污染的措施之一
C．河水、湖水等天然水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，就得到澄清的纯水
D．汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油与油污发生了乳化作用
11．下列反应中属于置换反应的是（　　）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．2NO+O2=2NO2
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．2NaCl2Na+Cl2↑
12．如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）．下列说法中正确的是（　　）

A．图示中共有三种单质分子 B．图示产物为混合物
C．图示说明在化学反应中分子不可再分 D．图示化学反应属于化合反应
13．下列说法中错误的是（　　）
A．在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵
B．熟石灰可用来改良碱性土壤
C．磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力
D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
14．元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法中错误的是（　　）
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
15．下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸 D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
16．表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分．下列与“★”处有关的说法正确的是（　　）

A．★处对应物质的化学式是CuNO3
B．★处对应物质属于盐
C．★处应填“不”
D．★处对应物质的名称是氯化铜
17．下列做法符合安全要求的是（　　）
A．用点燃的小木条检查液化石油气是否泄漏
B．为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品装在同一辆车上运送
C．在生产易燃品的厂房，所有的电器设备和照明设备均采用隔离、封闭装置
D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌
18．除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是（　　）
A．使混合气体通过氢氧化钠溶液 B．将混合气体点燃
C．使混合气体通过灼热的氧化铜 D．使混合气体通过灼热的焦炭
19．下列实验操作或目的不正确的是（　　）

操作
目的
A
分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸
证明铜的金属活动性比银强
B
用玻璃棒蘸取溶液滴到一小片pH试纸上
测定溶液的pH
C
加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人
防止发生安全事故
D
配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌
加速溶质的溶解
A．A B．B C．C D．D
20．在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　）
A．16 B．32 C．48 D．64
二、填空题（本题共6小题，共22分）
21．（4分）请用化学用语填空：
（1）n个氢氧根离子　　　　　　；（2）生石灰的化学式　　　　　　；3）硝酸银的化学式　　　　　　；（4）由4个磷原子构成的单质分子　　　　　　．
22．（4分）如图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

（1）A中x=　　　　　　；D粒子的化学式是　　　　　　．
（2）A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B2A，该化合物（B2A）的化学式为　　　　　　（填用元素符合表示的化学式）
（3）以上4种粒子的结构示意图中，　　　　　　表示的是金属元素的粒子（填字母代号）．
23．（3分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　　　　　；
（2）要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、　　　　　　等．
（3）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　　　　　．

24．（2分）硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似．在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应．请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　．
25．（4分）（1）钌是一种稀有金属元素，它在地壳中的含量最小．钌在有氧化剂（如KClO3）存在时，与氢氧化钾固体一起熔融，可以转变为钌酸钾（K2RuO4）．则钌的元素符号是　　　　　　；在K2RuO4中钌元素的化合价是　　　　　　．
（2）在没有催化剂存在时，小心加热KClO3固体，它会发生分解反应生成KClO4（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为　　 　　　　．
26．（5分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示．其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色．请回答下列问题：

（1）写出C和H的化学式：C　　　　　　，H　　　　　　．
（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式　　　 　　　．
（3）图示5个转化关系中共有　　　　个化合反应．
三、解答题（共2小题，满分10分）
27．（4分）请用所学的知识回答下列问题：
（1）化学在社会生产、日常生活中主要有哪些应用价值？（至少答两点）

（2）用扇子扇煤炉火焰，为什么越扇越旺？而用扇子扇蜡烛火焰，为什么一扇就灭？

28．（6分）铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂志）制取金属铝的基本流程如下：

已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．
请回答下列问题：
（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为　　　　 　　；
（2）操作Ⅱ的名称是　　　　　　；
（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是　　 　 　．
（4）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是　　　　　（填化学式）．
工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于　　　　　　（填字母）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

四、实验与探究题（本题共2小题，满分18分）
29．（6分）华雪同学在老师的指导下从图中选择装置在实验室进行氧气的制备实验．

（1）华雪同学首先选择装置A和E用加热高锰酸钾的方法制取氧气．
①装置A和E的导管口之间要用　　　　　　连接．（填实验用品）
②不用D装置收集氧气的原因是　 　　　　　．
③当反应不再进行时停止加热，待试管冷却后洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色（已知MnO2不溶于水），说明　　　　　　（填离子符号）在溶液中呈绿色．
（2）华雪同学然后选择装置B和C用分解过氧化氢的方法制取氧气．
①写出仪器a的名称：　　　　　　．
②实验证明MnO2、CuSO4溶液、FeCl3溶液等对过氧化氢的分解具有催化作用．已知FeCl3在水中可解离成Fe3+和Cl﹣，请设计实验证明：FeCl3溶液中对H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3+．　　 　　　　．
30．（12分）要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：
【查阅资料】①碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体．
②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水．
③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色．
【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁；
猜想2：固体成分是四氧化三铁；
猜想3：　　　　 　　．
【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X．当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却．
取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解．将所得溶液分成甲、乙两份进行实验．
实验编号
实验步骤
实验现象
a
向甲溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
b
向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液的紫红色不消失
【结论与反思】（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是　　　　　　，因此，猜想　　　　　　（填“1”或“2”或“3”）是正确的．
（2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为　　　 　　　．
（3）上述实验　　　（填“a”或“b”）是多余的，因为　　 　　　　．
【总结与提升】（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为　　　　　　．
（2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为　　　　 　　．
（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到　　　　　　，就不能确定哪个猜想是正确的．所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g．通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是　　　　　　．

五、计算题(本题共2小题，共10分)
31．（4分）2016年5月31日是第29个世界无烟日，世卫组织确定的主题是“为平装做好准备”，我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”．香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息．血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4FeO4．请回答下列问题：
（1）血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是　　　 　　　．
（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为　　　　 　　．（不必化简）
32．（6分）为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量
25g
50g
m（80＜m＜150）
150g
剩余固体的质量
7.5g
5g
2g
2g
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为　　　　　　．
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为　　　　　　g．
（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）

2016年湖南省株洲市中考化学试卷
参考答案
一、
1．C 2．D3．D4．B5．C6．C7．A8．A9．D10．B11．A12．D13．B14．C15．B16．B17．C18．C19．A20．B
二、填空题
21．（1）nOH﹣；（2）CaO；（3）AgNO3；（4）P4；
22．（1）8；Ne；（2）Mg2Si；（3）BC．
23．（1）甲＞乙=丙；（2）降低温度；（3）丙＞甲＞乙．
24． 3Se + 6NaOH2Na2Se Na2SeO3 + 3H2O；
25．（1）Ru；+6；（2）4KClO3 3KClO4 + KCl；
26．（1）H2O，HgO；（2）CuO + H2Cu + H2O；（3）2．
三、解答题
27．（1）由于化学纤维的工业的发展，人们穿上了各种漂亮的衣服；由于化肥和农药的使用，增加了粮食的产量；
（2）燃烧着的可燃物当温度降低到着火点以下，火焰就会熄灭．用扇子扇火会使空气流动带走热量，所以，不论是炉火还是燃蜡用扇子扇时都会降低温度．不过，扇子扇燃蜡时，空气流动带走的热量会使其温度降低到着火点以下；而炉火的着火面积大，热量多，用扇子扇时不能使它们温度迅速降到着火点以下，相反，由于空气流通，使氧气供给更充分，所以，炉火用扇子扇，越扇越旺．蜡烛火焰却一扇就灭．
28．（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2）过滤（3）氮肥（4）O2（5）C
四、实验与探究题
29． （1）①橡胶管；②氧气的密度比空气的大；③MnO4﹣（2）①锥形瓶；
②向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管，无明显现象，说明溶液中的Cl﹣不能对过氧化氢分解起到催化作用；
盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察到产生大量气体和带火星木条的复燃；FeCl3溶液中对H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3+．
30．【猜想与假设】固体成分是氧化铁和四氧化三铁；
【结论与反思】（1）氧化铁；1；（2）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2；
（3）b；a实验已经证明了溶液中存在氯化铁，不存在氯化亚铁；b实验无法证明是否含氯化铁．
【总结与提升】（1）Ca(HCO3)2；（2）CO2 + Ca(OH)2═ CaCO3↓+ H2O；（3）高锰酸钾溶液褪色；氧化铁．
五、计算题
31． （1）34：32：4：4：1； （2）．
32．（1）80%； （2）100g；

（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是6.0%．
【解答】解：（1）该石灰石样品的纯度为 × 100% = 80%；
（2）依据①中的数据进行计算，
设盐酸的质量分数为x，由编号②可知50g稀盐酸正好与5g固体反应，设编号③参加反应稀盐酸的质量为y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100   73              
2.5g  x×25g
 y=80g
 x=7.3%

碳酸钠与盐酸反应的质量为5g，消耗的稀盐酸质量为a
    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
    106    73   
5g×10.6% a×7.3%

a =5g
所以编号③所用稀盐酸的质量m = 80g + 4×5g = 100g；

（3）氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为b，与氯化钙反应的碳酸钠质量是25g – 5 g = 20 g，
生成碳酸钙沉淀的质量为c ，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠质量为n，生成二氧化碳质量为d
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
   106   100     117 106 117 44
  20g×10.6% c       b 5g×10.6% n d

c=2g b=2.34g n=0.585g d=022g

设编号③生成二氧化碳质量为z
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100            44 
8g         z

 z=3.52g

所以A点处对应的溶液中溶质的质量分数是： ×100% = 6.0%

故答案为：（1）80%；
（2）100g；
（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是6.0%．