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2016中考化学金属的性质和利用专题训练试题
5.1 金属的性质和利用 一．选择题（共10小题） 1．（2015•扬州）下列有关物质用途的表述错误的是（　　） 　 A.铝可用作导线 B.医用酒精可用杀菌消毒 　 C.氢氧化钠可用作调味品 D.二氧化碳可用于灭火 　 2．（2015•厦门）夏天防雷电，远离金属．这是因为金属具有（　　） 　 A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽 　 3．（2015•南昌）人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织奖铝确定为食品污染物．但现实生活中，却“铝禁不止”．下列关于铝的应用不科学的是（　　） 　 A.使用含铝膨松剂制作油条 　 B.使用铁锅代替铝制炊具 　 C.用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料 　 D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸 　 4．（2015•酒泉）下列说法不正确的是（　　） 　 A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来 　 B.能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液 　 C.碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大 　 D.燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点 　 5．（2015•苏州）下列关于金属的说法正确的是（　　） 　 A .波尔多液的配制可以在铁质容器中进行 　 B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 　 C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 　 D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4 　 6．（2015•河池）向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（　　） 　 A.滤渣中一定有Zn，可能有Ag 　 B.滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn 　 C.滤液中只有Zn（NO3）2 　 D.滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 　 7．（2015•青岛）在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（　　） 　 A.两次天平指针最终都在刻度盘中间 　 B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边 　 C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边 　 D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边 　 8．（2015•黔东南州）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（　　） 　 A.滤渣是Ag、Cu、Zn 　 B.滤液中 含有Zn2+、Mg2+、NO3� 　 C.滤渣是Ag、Cu、Mg 　 D.金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg 　 9．（2015•枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（　　） 　 A. B. C. D. 　 10．（2015•咸宁）下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（　　） 　 A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气 　 B.金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强 　 C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 　 D.锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强 　 　 二．填空题（共4小题） 11．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题： （1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是　　　　　　（填字母序号，下同）； （2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图． ①图1甲中反应现象是　　　　　　，丙中反应的化学方程式为　　　　　　； ②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是　　　　　　（填元素符号）； ③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于　　　　　　（填物质类别）； （3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法 、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为　　　　　　； （4）金属在生产生活中应用广泛． ①下列金属制品的用途，利用其导电性的是　　　　　　； ②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有　　　　　　的特性，可用于焊接电子元件； ③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用． 黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示． 【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应． a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　　． b．固体D为　　　　　　． 　 12．（2015•x疆）某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图： （1）操作Ⅰ的名称是　　　　　　，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有　　　　　　． （2）加入过量A物质的化学式是　　　　　　． （3）加入适B物质时反应的化学方程式是　　　　　　． 　 13．（2015•邵阳）2015年5月21日至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源． （1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是　　　　　　（填序号）． （2）铁是应用最广泛的金 属．生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的　　　　　　性；防止铁锅生锈，常用的方法有　　　　　　． （3）有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质： ①X、Z均不与稀盐酸反应 ②Y+2HCl=YCl2+H2↑ ③X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z 则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是　　　　　　． 　 14．（2015•昆明）（1）人类在生产和生活中广泛使用金属． ①用铜丝做电线是利用了铜的　　　　　　性． ②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以　　　　　　（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、　　　　　　、镀耐磨或耐 腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈． （2）现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体． 由以上实验可确定该粉末中一定没有　　　　　　（填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是　　　　　　（填化学式）；该粉末的组成有　　　　　　种情况． 　 　 三．解答题（共6小题） 15．（2015•黑龙江）铝在工业和生活中应用广泛． （1）铝是地壳中含量最高的　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位． （2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和　　　　　　性． （3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是　　　　　　． 　 16．（2015•揭阳）物质的用途与其性质密切相关． （1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和　　　　　　性． （2）氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的　　　　　　．其反应的化学方程式为：　　　　　　． （3）NaHCO3用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）　　　　　　． 　 17．（2015•青岛）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空： （1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有　　　　　　（填写化学式，下同），可能含有　　　　　　． （2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有　　　　　　种金属． （3）反应后得到滤渣的质量　　　　　　（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量． 　 18．（2015•河南）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用． （1）铝比较活泼为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ （2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释． （3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究． ①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为　　　　　　． ②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因． 　 19．（2015•天津）金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是　　　　　　（填字母）． A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是　　　　　　（填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是　　　　　　（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　　　　　　（填化学式）． （4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是　　　　　　t． 　 20．（2015•包头）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B 对滤液A所含的溶质有以下几种猜想： ①Mg （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 ②Mg （NO3）2、Cu（NO3）2 ③Mg （NO3）2、AgNO3 ④只有Mg（NO3）2 经过讨论大家一致认为不合理的猜想是　　　　　　（填标号），其理由是　　　　　　．[来【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整． 实验步骤 现 象 固体B的成分
　　　　　　 有气泡产生 　　　　　　
5.1 金属的性质和利用
　 一．选择题（共10小题） 1．（2015•扬州）下列有关物质用途的表述错误的是（　　） 　 A.铝可用作导线 B.医用酒精可用杀菌消毒 　 C.氢氧化钠可用作调味品 D.二氧化碳可用于灭火
考点： 金属的物理性质及用途；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途． 专题： 物质的性质与用途． 分析： A、根据铝具有良好的导电性，进行分析判断． B、根据医用酒精的用途进行分析判断． C、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断． D、根据二氧化碳不能燃烧、 不能支持燃烧、密度比空气的大，进行分析判断． 解答： 解：A、铝具有良好的导电性，可用作导线，故选项说法正确． B、医用酒精可用杀菌消毒，故选项说法正确． C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能可用作调味品，故选项说法错误． D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火，故选项说法正确． 故选 ：C． 点评： 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键． 　 2．（2015•厦门）夏天防雷电，远离金属．这是因为金属具有（　　） 　 A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽
考点： 金属的物理性质及用途． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据金属具有良好的导电性、导热性、延展性等，结合事实进行分析判断即可． 解答： 解：A、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，故选项正确． B、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是导热性，故选项错误． C、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是延展性，故选项错误． D、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是具有光泽，故选项错误． 故选：A． 点评： 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键． 　 3．（2015•南昌）人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织奖铝确定为食品污染物．但现实生活中，却“铝禁不止”．下列关于铝的应用不科学的是（　　） 　 A.使用含铝膨松剂制作油条 　 B.使用铁锅代替铝制炊具 　 C.用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料 　 D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸
考点： 金属的物理性质及用途；中和反应及其应用． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据人体摄入铝的途径判断，人体摄入铝元素主要是通过消化系统完成的，凡是使用铝制炊具、餐具、食品包装或吃含有铝的药物、食品都会摄入过多的铝，应加以控制使用． 解答： 解： A、糕点、油条使用含铝膨化剂，食物中的铝元素就会通过食物进入人体，该做法必须加以控制． B、使用铁锅代替铝制炊具不含铝元素，可以使用． C、铝制易拉罐，饮料中会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料，防止铝元素进入人体，可以使用． D、使用含氢氧化铝的胃药，人在服药时铝元素也会进入人体，氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸，防止铝元素进入人体，可以使用． 该故选A． 点评： 与人类生产、生活、健康相关的化学知识是中考热点，在学习过程中要理论联系实际，运用所学知识去解决实际问题；了解铝可能进入人体的途径是正确解答本题的关键． 　 4．（2015•酒泉）下列说法不正确的是（　　） 　 A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来 　 B.能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液 　 C.碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大 　 D.燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点
考点： 金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；燃烧与燃烧的条件；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 专题： 金属与金属材料；常见的碱 碱的通性；化学与生活． 分析： A、根据铁、铜的活动性分析； B、根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色； C、根据碘元素与人体健康之间的关系分析； D、根据燃烧的条件分析． 解答： 解：A、由于铁比铜活泼，单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来，故A正确； B、能使无色酚酞溶液变红的物质，一定显碱性，但不一定是碱溶液，故B错误； C、碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故C正确； D、燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，故D正确． 故选B． 点评： 本题考查的知识点较多，但难度不大，属于课本的基础知识，根据已有的知识即可分析解答． 　 5．（2015•苏州）下列关于金属的说法正确的是（　　） 　 A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行 　 B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 　 C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 　 D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
考点： 金属的化学性质；铁锈的主要成分． 专题： 金属与金属材料． 分析： A、根据波尔多液的成分、金属的活动性顺表的应用分析判断； B、根据铝的性质分析； C、根据金属的活动性顺表的应用分析判断； D、根据铁锈的主要成分分析． 解答： 解：A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A错误； B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确； C、由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误； D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D错误． 故选B． 点评： 本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识， 　 6．（2015•河池）向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（　　） 　 A.滤渣中一定有Zn，可能有Ag 　 B.滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn 　 C.滤液中只有Zn（NO3）2 　 D.滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
考点： 金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据金属银、铜、锌的活动性由强到弱的顺序锌＞铜＞银，当把锌粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜． 解答： 解：根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能： ①若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应所得滤液所含溶质为：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，滤渣只有Ag； ②若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，滤渣有Ag、Cu； ③若加入过量的锌的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Fe（NO3）2；滤渣有Ag、Cu、Zn； 所以滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2； 故选项为：D 点评： 本题考查的是金属和盐溶液的反应，把金属放入多种盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来． 　 7．（2015•青岛）在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（　　） 　 A.两次天平指针最终都在刻度盘中间 　 B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边 　 C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边 　 D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边
考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算． 专题： 金属与金属材料． 分析： 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据提供的数据通过计算可以判断相关方面的问题． 解答： 解：镁和稀硫酸、铝和稀硫酸、镁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为： Mg+H2SO4�TMgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4�TAl2（SO4）3+3H2↑，Mg+2HCl�TMgCl2+H2↑， 24 98 2 54 294 6 24 73 2 100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中含有19.6g硫酸，和2.4g镁反应时硫酸过量，生成氢气的质量是0.2g，放入2.4g镁后左盘增重2.2g； 和2.4g铝反应时硫酸过量，生成氢气的质量是0.3g，放入2.4g铝后右盘增重2.1g，因此第一次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边； 100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸中氯化氢的质量是19.6g，和2.4g镁反应时稀盐酸过量，生成氢气的质量是0.2g，放入2.4g镁后左盘增重2.2g，因此第二次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边，所以两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边． 故选：C． 点评： 本题主要考查根据化学方程式进行计算的能力和判断物质相互作用时是否恰好完全反应负密度问题，要注意理解． 　 8．（2015•黔东南州）将一定量的锌粉加入到MgNO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（　　） 　 A.滤渣是Ag、Cu、Zn 　 B.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3� 　 C.滤渣是Ag、Cu、Mg 　 D.金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
考点： 金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量． 解答： 解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量．所以滤渣中一定含有银、铜和锌．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁离 子以及硝酸根离子． 故选C 点评： 活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属． 　 9．（2015•枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（　　） 　 A. B. C. D.
考点： 金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据金属活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多． 解答： 解：锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是B． 故选B． 点评： 本题通过坐标的形式考查物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键． 　 10．（2015•咸宁）下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（　　） 　 A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气 　 B.金属铝比金属锌更耐腐蚀说明锌比铝的金属活动性强 　 C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 　 D.锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强
考点： 金属活动性顺序及其应用． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来． 解答： 解：A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应．故不符合题意； B、铝的活动性大于锌，但铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故选项正确； C、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故不符合题意； D、锌粉、铁粉都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈，能用金属活动性强弱顺序加以解释，故不符合题意； 故选：B 点评： 本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在． 　 二．填空题（共4小题） 11．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题： （1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是　ACD　（填字母序号，下同）； （2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图． ①图1甲中反应现象是　铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量　，丙中反应的化学方程式为　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　； ②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是　铝、铁、氢、铜　（填元素符号）； ③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于　盐　（填物质类别）； （3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　； （4）金属在生产生活中应用广泛． ①下列金属制品的用途，利用其导电性的是　B　； ②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有　熔点低　的特性，可用于焊接电子元件； ③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用． 黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示． 【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应． a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式　Cu2（OH2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑　． b．固体D为　锌、铜　．
考点： 金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；酸的化学性质；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 金属与金属材料． 分析： （1）根据氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素进行分析； （2）①根据铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析； ②根据题中的现象，确定金属的活动性顺序； ③根据活泼金属会与酸、氧气、盐反应进行分析； （3）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析； （4）①根据物质的性质决定物质的用途； ②根据合金的性质比组成的纯金属的性质优良进行分析； a、根据碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳进行分析； b、根据碱式碳酸铜能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，溶液B是硫酸锌，固体D能与硫酸反应生成无色气体E，则D中除了含有铜，还含有锌，然后进行验证即可． 解答： 解：（1）氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧化铝，氧化铁，四氧化三铁，故选：ACD； （2）①铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，反应现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； ②只有乙中不反应，铁会与硫酸铜反应，所以铁比铜活泼，提尔会与稀硫酸反应，所以铁比氢活泼，铝会与硫酸亚铁反应，所以铝比铁活泼，所以由强到弱的顺序是：铝、铁、氢、铜； ③活泼金属会与酸、氧气、盐反应，所以图2中的A属于盐； （3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （4）①A、铁锅利用了铁的导热性，故A错误； B、铜导线利用了铜的导电性，故B正确； C、铝箔利用了铝的延展性，故C错误； D、黄金饰品利用了金属的光泽，故D错误． 故选：B； ②合金的性质比组成的纯金属的性质优良，所以焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性； a、碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑； b、碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，E与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌，所以E是锌，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，得到的固体D与硫酸反应后有气体生成，说明有锌剩余，锌与硫酸铜反应生成了铜，固体D中含有锌和铜． 故答案为：（1）ACD； （2）①铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； ②铝、铁、氢、铜； ③盐； （3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （4）①B； ②熔点低； a、Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑； b、锌、铜． 点评： 本题主要考查了金属有关的性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要加强记忆． 　 12．（2015•x疆）某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图： （1）操作Ⅰ的名称是　过滤　，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有　漏斗、玻璃棒　． （2）加入过量A物质的化学式是　Fe　． （3）加入适B物质时反应的化学方程式是　Fe+H2SO4�TFeSO4+H2↑　．
考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 金属与金属材料． 分析： 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要回收铜并得到硫酸亚铁，可以加入过量的铁，再用稀硫酸将过量的铁除去，据此分析回答有关的问题． 解答： 解：（1）由操作过程可知．操作Ⅰ是将固液分离，操作名称是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有漏斗、玻璃棒． （2）由于铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气．由题意可知，要回收铜和得到硫酸亚铁，应向废液中加入过量A物质是铁，最后再加入过量的B应是稀硫酸，将过量的铁除去所以A的化学式是Fe． （3）由上述分析可知，加入适B物质时反应的化学方程式是：Fe+H2SO4�TFeSO4+H2↑． 故答为：（1）过滤，漏斗、玻璃棒；（2）Fe；（3）：Fe+H2SO4�TFeSO4+H2↑． 点评： 本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析并写出反应的方程式． 　 13．（2015•邵阳）2015年5月21日至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源． （1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是　A　（填序号）． （2）铁是应用最广泛的金属．生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的　导热　性；防止铁锅生锈，常用的方法有　洗净擦干　． （3）有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质： ①X、Z均不与稀盐酸反应 ②Y+2HCl=YCl2+H2↑ ③X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z 则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是　Y＞X＞Z　．
考点： 金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；从组成上识别氧化物． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据已有的知识进行分析解答，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；根据铁的性质以及防锈的方法解答；在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答． 解答： 解：（1）A、赤铁矿的成分是氧化铁，属于氧化物，B、菱铁矿的成分是碳酸亚铁，含有三种元素，不是氧化物，C辉铜矿的成分是硫化亚铜，不含有氧元素，不属于氧化物，故填：A； （2）用铁锅做饮具，主要利用铁的导热性；防止铁锅生锈，可以将铁锅洗净擦干，不与水接触，故填：导热，洗净擦干； （3）①X、Z均不与稀盐酸反应，说明XZ在氢的后面，②Y+2HCl=YCl2+H2↑，说明Y在氢的前面，③X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z，说明X在Z的前面，故活动性顺序为：Y＞X＞Z，故填：Y＞X＞Z． 点评： 本题考查的是金属材料的应用的知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行． 　 14．（2015•昆明）（1）人类在生产和生活中广泛使用金属． ①用铜丝做电线是利用了铜的　导电　性． ②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以　化合物　（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、　刷漆　、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈． （2）现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体． 由以上实验可确定该粉末中一定没有　CuCl2　（填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是　BaCO3和BaSO4　（填化学式）；该粉末的组成有　4　种情况．
考点： 金属的物理性质及用途；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质；物质的鉴别、推断． 专题 ： 混合物组成的推断题；金属与金属材料． 分析： （1）①根据铜具有导电性解答； ②根据铁化学性质活泼，防锈一般是控制生锈的条件完成． （2）根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口．关键特征“上层溶液为无色”，“白色沉淀”．中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些特征可快速解答． 解答： 解：（1）①铜具有导电性，铜丝可以做电线； ②铁化学性质活泼，它在自然界中主要以化合物的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈． （2）将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液，可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物． 向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体． 可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有碳酸钠、硫酸钠或硫酸钾 ．但整个推断过程中，始终无法确定NaCl的存在与否． 所以，由以上实验可确定该粉末中一定没有氯化铜，滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和 BaSO4，该粉末的组成有碳酸钠、硫酸钾；碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠、氯化钠； 答案：（1）①导电；②化合物；刷漆；（2）CuCl2；BaCO3和BaSO4；4． 点评： 本题既考查了金属的物理性质，又考查了金属活动性顺序及其应用．其中金属活动性顺序及其应用是一个非常重要的知识点，应加强学习． 　 三．解答题（共6小题） 15．（2015•黑龙江）铝在工业和生活中应用广泛． （1）铝是地壳中含量最高的　金属　（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位． （2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和　导电　性． （3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是　铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜　．
考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；地壳中元素的分布与含量． 专题： 金属与金属材料． 分析： （1）根据金属之最分析回答； （2）根据铝的物理性质进行解答； （3）根据在常温下铝与空气氧气反应进行分析解答． 解答： 解：（1）铝是地壳中含量最高的金属元素，故填：金属． （2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性，故填：导电． （3）根据铝的化学性质，在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，从而使铝有较好的抗腐蚀性；故填：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜． 点评： 本题难度不大，主要考查铝是地壳中含量最高的金属元素、铝的物理性质与常温下铝与空气 氧气反应，属基础性知识考查题． 　 16．（2015•揭阳）物质的用途与其性质密切相关． （1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和　导电　性． （2）氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的　CaCO3　．其反应的化学方程式为：　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　． （3）NaHCO3用于治疗胃酸（主要成分是