初中化学各章复习要点.doc

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初中化学各章复习要点精选
第一、二章
一、物质的变化
1、化学变化的主要特征是变化时有新物质生成;
2、物理变化的主要特征是变化时没有新物质生成；
二、常见仪器的用途
量筒是用于量度液体的体积，漏斗用于过滤;玻璃棒用于搅拌、过滤或转移液体时引流、蘸取少量固体或液体;烧杯用于配制溶液；
三、空气的成分有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，其中氮气的体积分数是78％，氧气的体积分数是21％、约占五分之一，二氧化碳的体积分数是0﹒03%，稀有气体的体积分数是0．94%.污染空气的有毒气体有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮；
四、微粒
1、构成物质的基本粒子有分子、原子、离子；
2、化学变化中分子可分、而原子不可分;
3、闻到花香说明分子是不断运动的；
4、原子的质子数、电子数、核电荷数相等；
第三章
一、氧气（O2）的性质：物理性质中的不易溶于水，密度比空气大
化学性质——助燃性,请写出碳、硫、磷等非金属单质与氧气反应的化学方程式

二、实验室制取氧气的方法和装置
1、用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，请写出反应的化学方程式

请从下图选出实验中的发生装置 ,收集装置 或 用高锰酸钾或氯酸钾的装置区别于,用高锰酸钾时在试管口放一团棉花,而氯酸钾就不用塞棉花。

2、用双氧水制氧气的化学方程式为
请从上图中找出发生装置 ，请说出与高锰酸钾或氯酸钾的发生装置有何不同 。
三、燃烧必需具备的条件
1、可燃物 2、可燃物与氧气（空气)接触 3、可燃物的温度要达到着火点
四、生物赖以生存的元素含量由多到少的顺序是O、C、H、N、Ca，氧元素在地壳中的含量排在第 位，空气中含量排在第 位。
五、单质和化合物
1、只含有一种元素的纯净物。如氧气 、铁粉 、硫磺 （填化学式）
2、由不同种元素组成的纯净物.如高锰酸钾 、氯酸钾 、二氧化碳 (填化学式)

（一)化学式的意义（以H2O为例）：1、表示水这种物质。2、表示水是由氢元素和氧元素组成的。3、水是由水分子构成的。4、水分子是由氢原子和氧原子构成.5、每个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成。（二）化学式的计算：1、相对分子质量的计算：各原子的相对原子质量总和。2、各元素质量比的计算：化合物中各原子总量之比.3、化合物中某元素质量分数的计算：该原子的个数乘以该元素的相对原子质量/化合物的相对分子质量乘以100％ 。
六、化学方程式:（一)化学方程式的意义：1、表示反应物和生成物以及反应条件2、表示反应物和生成物之间的质量关系。
（二）化学方程式书写的原则：1、以科学实验的事实为根据.2、以质量守恒定律为根据。
第五章
一、氢气是一种无色无味,极难溶于水的气体.
二、氢气具有可燃性、还原性：2H2+O2==2H2O H2+CuO==Cu+ H2O（补上条件）
使用氢气前，必须进行验纯；氢气是最理想的高能燃料！
三、碳具有可燃性：氧气充足 C+O2==CO2 氧气不充足 2C+O2==2CO
CO2和CO的相互转化：C+CO2==2CO 2CO+O2==2CO2
注意：CO有剧毒，参加化学反应时必须进行尾气处理（以上化学方程式请补上反应条件）
四、CO2的化学性质:
1、阶梯式蜡烛燃烧的实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭.
结论:CO2密度比空气大；CO2不能燃烧，也不能支持燃烧。
2、CO2与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3（能使紫色石蕊溶夜变红色的是H2CO3 而不是CO2）而碳酸又不稳定易分解：H2CO3== CO2↑+H2O
3、CO2 通入澄清石灰水中变浑浊:CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+ H2O（鉴别CO2）
五、实验室CO2的制取：
原料：大理石或石灰石和稀盐酸 原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
收集方法：只能用向上排空气法（因为CO2密度比空气大，且易溶于水）
六、知道下列问题：二氧化碳的固态叫“干冰”；冰与干冰是两种不同的物质；温室效应产生的原因；CO2产生的途径；如何应对温室效应等。
第六章
一、金属的化学性质:
1、金属与氧气反应，请写出铁、镁（记住反应现象）、铝、铜与氧气反应的化学方程式：
2、金属与酸（稀盐酸、稀硫酸)反应:
铁与稀盐酸 ；铁与稀硫酸
注意：此金属指在金属活动性顺序表中排在氢前（一般除钾、钙、钠外）
3、金属与盐反应：请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式
铜与硝酸银
4、钛耐腐蚀可用于制成人造骨骼.
二、生铁、钢是铁的两种合金，主要区别在于含碳量不同，生铁 ，钢 、
1、冶炼生铁的原理：
2、铁生锈是缓慢氧化，是铁与空气中的氧气、水发生的一系列复杂的化学反应。
3、防止铁制品的生锈的措施有（最少写出两种）
第七章
一、溶液、溶质、溶剂
1、溶液是由溶质、溶剂组成的混合物,具有均匀性、稳定性。
2、溶液质量==溶质质量+溶剂质量
3、溶液中区分溶质与溶剂：溶质一般是固体，溶剂是液体（通常都是水）。
4、溶液的配制：步骤-—计算、称量(量取）、溶解;所用仪器——药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、滴管、量筒。
二、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液→不饱和溶液可以：增加溶剂、升温
不饱和溶液→饱和溶液可以:增加溶质、蒸发溶剂、降温
三、过滤
1、所用仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台
2、过滤的目的：把不溶固体与液体分离的方法
四、溶解度
1、饱和溶液中溶解度越大，溶液的浓度就越大;固体溶解度受温度影响不大的是物质是NaCl；固体溶解度随温度升高而减少的物质是Ca（OH)2
2、右图中：当t1oC时，B的溶解度大于A的溶解度；
t2oC时,甲与乙的溶解度相等（曲线交点）；t3oCA的溶解度大于B的溶解度
五、溶质质量分数计算
记住计算公式：溶质量分数==溶质质量／溶液质量﹡100％
掌握课本中计算的例题,务必分清公式中的溶质、溶剂、溶液。
第八章
1、认识下列物质哪些是酸、碱、盐,并记住它们的化学式。
盐酸（HCl) 硫酸（H2SO4) 硝酸(HNO3）
氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙［Ca（OH）2］ 氢氧化钾（KOH)
氯化钠（NaCl) 碳酸钠（Na2CO3）碳酸钙（CaCO3）硫酸铜（CuSO4）
2、酸和碱反应生成水，叫中和反应。用此反应能处理蚊叮虫咬、胃酸过多、土壤酸化等问题.
3、复分解反应通式为AB+CD=AD+CB,属于四大基本反应类型,凡酸、碱、盐之间的反应都属于复分解反应.
4、溶液pH〈7呈酸性，pH=7呈中性，pH〉7呈碱性.酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色;碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞变红色。
5、会判断下列物质中的氮肥、磷肥、钾肥、复合肥：CO(NH2）2 、(NH4）2SO4、NH4HCO3、Ca(H2PO4)2、KH2PO4、KNO3
6、记住一些特殊颜色的物质:蓝色沉淀-氢氧化铜-Cu（OH）2红褐色沉淀—氢氧化铁—Fe（OH）3白色不溶于酸的沉淀有氯化银（AgCl）硫酸钡（BaSO4)
7、记住酸碱盐的通性（按照老师要求进行)
第九、十章
1甲烷：化学式为CH4，沼气的主要成分，海底“可燃冰”中含有大量甲烷。甲烷是可再生的生物能源。具有可燃性，试写出反应的化学方程式
2、常用的有机合成材料有：塑料、合成橡胶、合成纤维。区分棉纤维与羊毛纤维、合成纤维的方法：燃烧法—闻气味，看灰烬。
3、“白色污染”是大量使用塑料薄膜袋和泡沫塑料容器等造成的环境污染。防止“白色污染”的措施：减少塑料制品的使用，回收废旧塑料制品，循环利用或生产可降解塑料。
4、食品中的有机营养素有：糖类、油脂、蛋白质、维生素（加无机盐、水合称六大营养素）
5、人体缺乏维生素会患各种疾病(缺维生素A、B、C、D的症状）
6、人体缺少微量元素也会患各种疾病（缺锌、铁、碘、钙的症状）
附：易错符号与易错字