江苏省南京市第十三中学2021届高三化学上学期教学质量调研试题(三).doc

江苏省南京市第十三中学2021届高三化学上学期教学质量调研试题（三）

江苏省南京市第十三中学2021届高三化学上学期教学质量调研试题（三）

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13

江苏省南京市第十三中学2021届高三化学上学期教学质量调研试题（三）
总分：100分 考试时间：75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意。
1．不断进步的材料构筑了现代社会的文明。下列说法正确的是
A．宇航服所用的聚酯纤维属于无机非金属材料
B．高铁列车所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点
C．石墨烯具有较强的导电性能，与金刚石互为同系物
D．芯片常用作半导体器件和集成电路的电子材料，其主要成分为SiO2
2．关于反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，下列说法正确的是
A．中子数为18的Cl原子可表示为Cl
B．HClO的电子式为H＋[:::]－
C．H2O的空间构型为直线形
D．HCl能与水形成氢键
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
B．浓H2SO4具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
C．Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸的中和剂
D．CuSO4溶液呈蓝色，可用作游泳池的消毒剂
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、SiO
B．0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中：Al3＋、H＋、SO、NO
C．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：NH、K＋、SO、ClO－
D．0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO、Cl－
5．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．常温下，Na与氧气反应生成Na2O2
B．常温下，Cl2与石灰乳反应制备漂白粉
C．光照条件下，甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯
D．在加热及稀硫酸作催化剂的条件下，蔗糖水解产物为葡萄糖
6．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是
A．MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s)
B．CaCl2CaCO3CaSiO3
C．FeFeCl2Fe(OH)2
D．NH4ClNH3NO

7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用浓盐酸和MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2+＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．室温下用浓HNO3溶解Cu：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O
D．用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋2OH－=2NO＋H2O
8．实验室利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳可制得NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3受热分解可制得Na2CO3。下列有关实验装置能达到实验目的是

A．制CO2 B．制NH3 C．制NH4Cl D．制Na2CO3
9．生物体中含有C、H、O、N、P、K等元素，下列有关说法正确的是
A．原子半径：r (K)>r (O)>r (N)
B．第一电离能：O>N>C
C．氢化物沸点：H2O>NH3>PH3
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>HNO3>H2CO3

10．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确
的是
A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族
B．Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2
C．与Co2+距离最近的Ti4+有4个
D．该化合物的化学式为CoTiO3
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
11．有机物X是合成辛丙嗪的原料之一，下列有关有机物X说法
正确的是
A．有机物X能与FeCl3溶液发生显色反应
B．有机物X能与乙醇发生酯化反应
C．有机物X存在顺反异构现象
D．1分子X与4分子 H2加成的产物中含有4个手性碳原子
12．下列说法正确的是
A．1 mol N2与3 mol H2在高温高压及有催化剂条件下制取氨气，转移电子数为
6×6.02×1023个
B．25℃时，pH=2的硫酸溶液中由水电离出的氢离子浓度为10—2mol·L-1
C．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH1 ，H2(g)＋I2(s)2HI(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．已知常温下Ksp[Mn(OH)2]＝4×10－14，欲使溶液中c(Mn2+)≤0.04 mol·L－1，则需控制溶液的pH≥8

13．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作和实验现象
结论
A
在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min，溶液边缘出现红色
铁片上发生了吸氧腐蚀
B
向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体
O2的氧化性强于NaClO
C
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口，试剂瓶瓶口有白烟生成
该试剂瓶中盛装的是浓硝酸
D
向Na2CO3、Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黑色沉淀生成
Ksp(Ag2S)<
Ksp(Ag2CO3)
14．二草酸三氢钾二水合物（KHC2O4·H2C2O4·2H2O）常用作分析试剂和缓冲溶液的配制。
已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5 。室温下，下列微粒浓度关系正
确的是
A．0.1 mol·L－1 KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液中：c(HC2O)＞c(H2C2O4)
B．0.1 mol·L－1 KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液中：
c(K＋)＝2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
C．向0.1 mol·L－1 KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液中加入等体积的0.1mol·L－1 KOH溶液：
c(H＋)＜c(OH－)
D．向0.1 mol·L－1 KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液至pH=7：
c(Na＋)＋c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)
15．H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH＝a kJ·mol－1。向体积为1 L的恒
容密闭容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1 mol的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度
（T1＞T2）时H2S的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的a >0
B．平衡常数K(X)>K(Z)
C．平衡常数K(X)＝0.0125
D．维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar气，
H2S的平衡转化率减小

非选择题（60分）
16．（12分）二氧化硫是大气污染物之一，利用化学方法可以进行二氧化硫的吸收和再生。
⑴一种“氧化脱硫法”采用NaClO和NaOH的混合溶液吸收SO2。写出利用该混合液吸收
少量SO2的离子方程式： ▲ 。
⑵“钠—钙双碱法”具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。流程如下：

①要提高SO2吸收效率的可行措施有 ▲ （填字母）。
A．加快尾气的通入速率
B．将吸收液NaOH溶液进行雾化
C．在高温条件下吸收

D．适当增加NaOH的浓度
②已知溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分
数随pH的分布如图所示。若吸收液的pH为5，
向其中加入石灰乳可以生成CaSO3同时再生得
到NaOH吸收液。该反应的化学方程式为 ▲ 。
③氧化的目的是将CaSO3沉淀转化为CaSO4·2H2O
沉淀。酸性条件下，CaSO3沉淀转化为
CaSO4·2H2O沉淀的过程如下：
CaSO3(s)Ca2+(aq)＋SO(aq)
H+＋SOHSO
2HSO＋O22H+＋2SO
Ca2+(aq)＋SO(aq)＋2H2OCaSO4·2H2O(s）
氧化时，初始浊液pH为4.5时CaSO3单位时间内的氧化率最高。pH＞4.5，pH越大，CaSO3氧化率越来越低的原因是 ▲ 。pH＜4.5，pH越小，CaSO3氧化率越来越低的原因是 ▲ 。
17．(15分)药物McN5691 是一种电压依赖性钙通道阻滞剂。合成路线如下：

⑴药物McN5691中碳原子的轨道杂化类型有 ▲ 种；
⑵F→G的反应类型是 ▲ 。
⑶试剂X的分子式为C10H11O3Cl，写出X的结构简式 ▲ 。
⑷C的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式： ▲ 。
Ⅰ．能发生水解反应1 mol C最多能消耗2 mol NaOH；
Ⅱ．酸性条件下所得水解产物均含有4种化学环境不同的氢。
⑸已知：①+
②
请写出以CH≡CH、、AgOAc、BuLi为原料制备的合成路线图（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）。

18．(8分)二氧化氯泡腾片由于其使用方便，安全可靠，效果显著而备受青睐。已知：ClO2能溶于水、在水中易挥发。
⑴化学法制备ClO2的方法有多种，其中NaClO3-NaCl-H2SO4法为：
2NaClO3＋2NaCl＋2H2SO4＝2ClO2＋Cl2↑＋2Na2SO4＋2H2O
NaClO3-SO2法为：2NaClO3＋SO2＝2ClO2＋Na2SO4
试分析NaClO3-NaCl-H2SO4法逐渐被淘汰的原因： ▲ 。

⑵某化学兴趣小组为测定某泡腾片ClO2的有效含量(×100%)，进
行下列实验：
步骤1：称取1.0 g泡腾片，溶解并注入100 mL
棕色容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀，得
待测液。
步骤2：取待测液25.00 mL于锥形瓶a中，向锥
形瓶b中加入适量稀硫酸和15.00 mL
0.2000 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，向锥形瓶a
中不断通入N2，充分反应。
步骤3: 向反应后锥形瓶b中加入0.05000 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定过量的Fe2+至终点，消耗酸性KMnO4标准溶液5.00 mL。
已知步骤2、3中所发生的物质转化分别为：ClO2Cl－、MnO(H＋)Mn2＋。
①步骤2中持续不断通入N2的目的是 ▲ 。
②通过计算确定该泡腾片中ClO2的有效含量，写出计算过程。

19．（9分）柠檬酸铁铵广泛用于补血药，以治疗缺铁性贫血。实验室由铁泥（含有单质铁和铁的氧化物）制备柠檬酸铁铵，主要实验流程如下：

⑴“酸浸”过程一般控制温度在80℃~85℃，这样操作的目的的是 ▲ 。
⑵“结晶”过程中往往加入乙醇，乙醇的作用是 ▲ 。
⑶设计由“酸浸”后的溶液制备纯净Fe(OH)3的实验方案： ▲ 。（实验中须使用的试剂：H2O2溶液、NaOH溶液，BaCl2溶液；Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.5和3.2。）

20．（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
⑴①已知H2、CH3OH的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1，725.8 kJ·mol－1。
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
则CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝ ▲ kJ·mol－1。
②CO2与H2合成甲醇过程中，会发生副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1，为减少副反应的发生，同时不降低CO2生成CH3OH的反应速率和平衡转化率，可采取的措施是 ▲ 。
⑵科学家以HgSO4为催化剂，液相催化氧化甲烷生成硫酸单甲酯，再经水解得到甲醇，
反应机理如图甲所示。图甲所示工艺总反应的化学方程式为 ▲ 。

图甲 图乙
⑶用如图乙所示的电解装置可制得甲醇等。
①阳极区发生的电极反应式为 ▲ 。
②请解释阴极区NaOH浓度增大的原因 ▲ 。

江苏省南京市第十三中学2020~2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（三）参考答案与评分标准
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意
1．B 2．A 3．C 4．B 5．B 6．D 7．C 8．B 9．C 10．D
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．BC 12．D 13．A 14．AD 15．AC
非选择题(共60分)
16．（12分）
⑴ClO－＋SO2＋2OH－＝SO+Cl－+H2O(3分)
⑵①BD(2分)
②NaHSO3＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋NaOH＋H2O(3分)
③pH越高，HSO浓度越小，抑制溶解平衡，氧化速率减慢，氧化率越低(2分)
pH越低，HSO与H+反应生成SO2逸出，氧化速率减慢，氧化率越低(2分)
17．(15分)
⑴sp3、sp2、sp(2分)
⑵还原反应(2分)
⑶(3分)
⑷(3分)
⑸(5分)

18．（8分）
(1)产生废酸较多，产生有毒气体(2分)
⑵①将ClO2赶入装置b中 (2分)
② n(KMnO4)＝0.0500 mol·L－1×5×10—3L＝2.5×10—4 mol
n(Fe2+)＝n(ClO2)×5+ n(KMnO4) ×5
0.2000 mol·L－1×15×10—3L＝n(ClO2)×5+2.5×10—4mol×5
n(ClO2)＝3.5×10—4 mol
n(ClO2)总＝3.5×10—4 mol×4＝1.4×10—3 mol
ClO2的有效含量＝×100%＝9.45%(4分)

19．（9分）
⑴加快化学反应速率(2分)
⑵降低柠檬酸铁铵的溶解度，有利于晶体的析出(2分)
⑶向“酸浸”后的溶液加入足量的H2O2溶液，充分反应后，滴加NaOH溶液至溶液的pH大于3.2，过滤，洗涤滤渣，至最后一次洗涤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成(5分)

20．（16分）
⑴①－87.64(3分)
②适当降低温度并增大反应的压强（或降低温度并同时使用低温下活性更强的催化剂）(3分)
⑵CH4＋2H2SO4＝SO2+CH3OSO3H＋2H2O(3分)
⑶①CH4－2e－＋2OH－＝CH3OH＋H2O(3分)
②阴极电极反应式为2H2O＋2e—＝H2↑＋2OH－，OH－浓度增大，Na+从阳极区移至阴极区，Na+浓度增大(4分)

2020～2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（三）
参考答案与评分标准
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意
1．B 2．A 3．C 4．B 5．B 6．D 7．C 8．B 9．C 10．D
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．BC 12．D 13．A 14．AD 15．AC
非选择题(共60分)
16．（12分）
⑴ClO－＋SO2＋2OH－＝SO+Cl－+H2O(3分)
⑵①BD(2分)
②NaHSO3＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋NaOH＋H2O(3分)
③pH越高，H＋越小，抑制CaSO3的溶解，HSO浓度越小，氧化速率减慢，单位时间氧化率越低(2分)
pH越低，H＋越大，HSO与H+反应生成SO2逸出，单位时间氧化率越低(2分)
17．(15分)
⑴3 (2分)
⑵还原反应(2分)
⑶(3分)
⑷(3分) （或）
⑸(5分)

18．（8分）
(1)产生废酸较多，产生有毒气体(2分)
⑵①将ClO2赶入装置b中 (2分)
② n(KMnO4)＝0.0500 mol·L－1×5×10—3L＝2.5×10—4 mol
n(Fe2+)＝n(ClO2)×5+ n(KMnO4) ×5
0.2000 mol·L－1×15×10—3L＝n(ClO2)×5+2.5×10—4mol×5
n(ClO2)＝3.5×10—4 mol
n(ClO2)总＝3.5×10—4 mol×4＝1.4×10—3 mol
ClO2的有效含量＝×100%＝9.45%(4分)

19．（9分）
⑴加快化学反应速率(2分)
⑵降低柠檬酸铁铵的溶解度，有利于晶体的析出(2分)
⑶向“酸浸”后的溶液加入足量的H2O2溶液，充分反应后，滴加NaOH溶液至溶液的pH大于3.2，过滤，洗涤滤渣，至最后一次洗涤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成(5分)

20．（16分）
⑴①－87.6 (3分)
②适当降低温度并增大反应的压强（或降低温度并同时使用低温下活性更强的催化剂）(3分)
⑵CH4＋2H2SO4＝SO2+CH3OSO3H＋2H2O(3分)
⑶①CH4－2e－＋2OH－＝CH3OH＋H2O(3分)
②阴极电极反应式为2H2O＋2e—＝H2↑＋2OH－，OH－浓度增大，Na+从阳极区移至阴极区，Na+浓度增大(4分)