湖北省部分重点学校2021届高三化学2月质量检测试题.doc

湖北省部分重点学校2021届高三化学2月质量检测试题

湖北省部分重点学校2021届高三化学2月质量检测试题

年级：
姓名：

20

（新高考）湖北省部分重点学校2021届高三化学2月质量检测试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2本试卷主要命题范围：高考范围。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生态文明建设的主线是绿色发展，绿色化学是绿色发展的重要内容。下列做法不属于绿色化学的是
A. 利用太阳光能将水和二氧化碳高效转化为燃料
B. 提高化学反应的选择性及原子利用率
C. 加强废气、废液及废渣等废弃物的处理或开发利用
D. 研发可回收、可被生物分解、环境友好的新型塑料
2. 下列各项关系的比较一定不相等的是
A. 等质量的Zn分别与足量稀硫酸和稀盐酸反应，生成H2的分子数
B. 相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数
C. 室温下，用氨水调节NH4Cl溶液的pH至7，溶液中和
D. 等物质的量的C2H4和CH3COOH中所含氢原子数目
3. 研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如、均可以用于炸药。下列说法正确的是
A. Pb属于副族元素 B. 的空间构型为直线形
C. 基态As原子核外最高能级电子云形状为球形 D. 基态F原子中，电子运动状态有7种
4. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A. Sn溶于溶液：
B. 溶液中通入：
C. 溶液中加入足量溶液：
D. 中同时加入NaOH溶液和制：
5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取硝基苯 B. 用装置乙电解精炼铜
C. 用装置丙制取并收集氯气 D. 用装置丁蒸发浓缩溶液制取
6. 主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素的原子序数之和等于35，甲、乙、丙、丁、戊是由其部分元素组成的5种化合物，乙→丁放出大量热；甲、戊均由两种元素组成，其中戊分子中原子个数比为1：1，它们之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>W B. 四种元素可存在于同一种化合物中
C. 甲与戊均为共价化合物 D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z
7. Columbianadin(结构如图所示)可作为杀虫剂和昆虫拒食剂。下列关于该物质的相关说法正确的是

A. 分子中所有碳原子可能共面 B. 分子中有四种官能团
C. 苯环上一溴代物仅有一种 D. 其水解产物能使酸性溶液褪色
8. 从蚀刻废液中回收硫酸铜的工艺流程如图：

下列说法错误的是
A. 混合时酸性过强或碱性过强，铜的回收率均会降低
B. “滤液”中，
C. 混合过程中发生的反应之一为
D. 溶解滤渣时用浓硫酸而不用稀硫酸，有利于提高产品纯度和铜回收率
9. 下列操作能达到实验目的的是
选项
目的
操作
A
检验乙醇催化氧化生成乙醛
将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液观察现象
B
除去苯中苯酚(苯酚能与溴反应生成三溴苯酚)
加入适量浓溴水，静置、过滤
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入浓的氢氧化钠溶液充分振荡、洗涤、分液
D
证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应
向苯和液溴混合液中加入铁粉，产生的气体经四氯化碳洗气后，再通到盛溶液的试管液面上，观察现象
A. A B. B C. C D. D
10. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A. 基态Zn原子价电子排布式为
B. Cu与Zn相邻，第一电离能：
C. 该物质中，配位数为5，配原子为O、N
D. 电负性由小到大的顺序为
11. 某废水中含有HX，利用如图所示电化学装置可获得HX溶液。下列说法错误的是

A. 当电路中通过1mol电子时，在m极产生0.5mol
B. 电极m应与电源的正极相连接
C. 电解一段时间后，的浓度增大
D. 交换膜b为阴离子交换膜
12. 已知反应由以下两种基元反应构成(第1步)、(第2步)，其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的 B. 升高温度两步反应中反应物转化率均增大
C. 选择优良的催化剂可降低两步反应的活化能 D. 该反应的速率由第2步反应决定
13. 某有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 分子式为 B. 分子中碳原子杂化方式只有、
C. 分子中含有1个手性碳原子 D. 其芳香族异构体中至多有8个碳原子位于同一直线
14. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 铁镁合金晶胞中Fe原子数为4
B. Mg与Fe之间的最近距离为nm
C. 在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个
D. 储氢后的晶体密度为
15. 温度为T时，用NaOH调节草酸(表示，电离常数为、)溶液，使其满足，溶液中、、、及的对数值与pH关系如图所示。下列说法错误的是

A. 温度T可能为25℃ B. X点对应的
C. Z点溶液中： D. 该温度下，的数量级为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 氯化氰(CNCl，熔点-6.5℃、沸点13.1，可溶于水并缓慢与水反应)，在有机合成中有一定应用。文献报道的一种实验室制取CNCl的装置如图(夹持装置已略)：

回答下列问题：
(1)若实验所需Cl2由高锰酸钾与浓盐酸反应制得，则该反应中，氧化与未被氧化HCl的物质的量之比为_______。
(2) N2可用如图装置A制备。盛放饱和NaNO2溶液的仪器名称为____；写出该反应的化学方程式：_____。

(3)装置B的作用是____。
(4)实验开始时先打开N2阀，通入N2的目的是___；一段时间后打开Cl2阀，向装置C的三口烧瓶中缓慢通入Cl2，实验中必须保持温度在-10～-5℃，若高于-5℃，CNCl与NaCN反应产生NaCl和与卤素性质相似的气体_____(写结构简式)；当E中出现____(填现象)时，可停止通Cl2。
(5)向盛有少量Na2S溶液试管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl3溶液，溶液显红色，其原因是______(用离子方程式说明)。
17. 蟛蜞菊内酯具有抗肿瘤作用，其中间体G的合成路线如下：

已知：①C中除苯环外，还有一个六元环；
②Ac：、Bn：、Bu：正丁基、Et：乙基。
回答下列问题：
(1)A的名称是_____(用系统命名法命名)。
(2)G中含氧官能团的名称是____；C→D的反应类型是_____。
(3)B的同分异构体中，核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为1：1的有机物结构简式为_____(任写一种)。
(4)E与F反应除生成G外，还有生成，写出E的结构简式：_____。
(5)化合物B由丙炔酸()和乙醇反应制备，可由经两步反应制备，写出第一步反应的化学方程式：_____。
(6)设计以对甲苯酚及为原料制备合成路线：_____(无机试剂任用)
18. 氮及其化合物生产和生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)肼(N2H4)常用作火箭的燃料，其在工业生产一直沿用拉希法合成肼——以氨气和次氯酸钠为原料反应制得。
①写出该方法制备肼的化学方程式：______。
②已知298K和101kPa条件下：

则_______(用含、和的代数式表示)。
③N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则的N2H4水溶液pH等于_______(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。
(2)N2O5是一种新型的绿色硝化剂。F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时，N2O5 (g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[时，N2O5 (g)完全分解]：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700

p/kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
612
62.3
63.1
①研究表明，N2O5 (g)分解的反应速率，时，测得体系中，则此时的_______kPa，_______。
②若升高反应温度至35℃，则N2O5 (g)完全分解后体系压强(35℃)____63.1kPa(填“” “”或“”)，原因是___。
(3)NO氧化反应：分两步进行，其反应历程能量变化如图所示。

①写出决定NO氧化反应速率的化学方程式：_______。
②将物质的量分数为2m% NO(g)、m% O2(g)和q% He(g)的气体通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反应。平衡时，若NO转化率为，则该反应平衡常数_______(假设体系中无N2O4；以分压表示，分压总压物质的量分数；用含p、m、a的代数式表示)。
19. 利用蒽醌法生产双氧水时的废镍催化剂(含Ni、Al蒽醌及氢蒽醌等有机物和少量Fe杂质)制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的是_______。
(2)“碱溶”时发生反应的化学方程式为_______。
(3)为了尽可能多地获得，“除铁”所用的试剂为_______(填化学式)。
(4)若“除铁”时，溶液中，调节pH值使恰好沉淀完全[即溶液中]，此时是否有沉淀生成：_______{通过列式计算说明。已知：、}。
(5)“酸化”使溶液的目的是_______，“酸化”后从溶液中得到硫酸镍晶体，包含的操作是_______、过滤(水洗)及干燥。
(6)重量法测定产品中的质量分数，步骤如下：
称取2.0g 样品于烧杯中，加入1mL盐酸，再加蒸馏水并加热至样品全部溶解，冷却至室温，然后转移至100mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用移液管移取10mL样品液于锥形瓶中，加入蒸馏水、5mL氯化铵溶液、5mL酒石酸溶液(消除干扰)，盖上表面皿，加热至沸腾。冷却至70~80时，在不断搅拌下缓慢加入稍过量的二甲基乙二醛肟溶液，充分反应后生成二甲基乙二醛肟镍沉淀(化学式为，式量为173)，经过滤乙醇洗涤，于105~110干燥至恒定，称量固体质量为m g。产品中的质量分数为_____用含m的代数式表示)。

湖北省部分重点学校2021届高三2月新高考质量检测
化学（答案版）
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2本试卷主要命题范围：高考范围。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生态文明建设的主线是绿色发展，绿色化学是绿色发展的重要内容。下列做法不属于绿色化学的是
A. 利用太阳光能将水和二氧化碳高效转化为燃料
B. 提高化学反应的选择性及原子利用率
C. 加强废气、废液及废渣等废弃物的处理或开发利用
D. 研发可回收、可被生物分解、环境友好的新型塑料
【答案】C
2. 下列各项关系的比较一定不相等的是
A. 等质量的Zn分别与足量稀硫酸和稀盐酸反应，生成H2的分子数
B. 相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数
C. 室温下，用氨水调节NH4Cl溶液的pH至7，溶液中和
D. 等物质的量的C2H4和CH3COOH中所含氢原子数目
【答案】B
3. 研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如、均可以用于炸药。下列说法正确的是
A. Pb属于副族元素 B. 的空间构型为直线形

C. 基态As原子核外最高能级电子云形状为球形 D. 基态F原子中，电子运动状态有7种
【答案】B
4. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A. Sn溶于溶液：
B. 溶液中通入：
C. 溶液中加入足量溶液：
D. 中同时加入NaOH溶液和制：
【答案】D
5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取硝基苯 B. 用装置乙电解精炼铜
C. 用装置丙制取并收集氯气 D. 用装置丁蒸发浓缩溶液制取
【答案】A
6. 主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素的原子序数之和等于35，甲、乙、丙、丁、戊是由其部分元素组成的5种化合物，乙→丁放出大量热；甲、戊均由两种元素组成，其中戊分子中原子个数比为1：1，它们之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>W B. 四种元素可存在于同一种化合物中
C. 甲与戊均为共价化合物 D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z
【答案】B
7. Columbianadin(结构如图所示)可作为杀虫剂和昆虫拒食剂。下列关于该物质的相关说法正确的是

A. 分子中所有碳原子可能共面 B. 分子中有四种官能团
C. 苯环上一溴代物仅有一种 D. 其水解产物能使酸性溶液褪色
【答案】D
8. 从蚀刻废液中回收硫酸铜的工艺流程如图：

下列说法错误的是
A. 混合时酸性过强或碱性过强，铜的回收率均会降低
B. “滤液”中，
C. 混合过程中发生的反应之一为
D. 溶解滤渣时用浓硫酸而不用稀硫酸，有利于提高产品纯度和铜回收率
【答案】B
9. 下列操作能达到实验目的的是
选项
目的
操作
A
检验乙醇催化氧化生成乙醛
将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液观察现象
B
除去苯中苯酚(苯酚能与溴反应生成三溴苯酚)
加入适量浓溴水，静置、过滤
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入浓的氢氧化钠溶液充分振荡、洗涤、分液
D
证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应
向苯和液溴混合液中加入铁粉，产生的气体经四氯化碳洗气后，再通到盛溶液的试管液面上，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
10. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A. 基态Zn原子价电子排布式为
B. Cu与Zn相邻，第一电离能：
C. 该物质中，配位数为5，配原子为O、N
D. 电负性由小到大的顺序为
【答案】B
11. 某废水中含有HX，利用如图所示电化学装置可获得HX溶液。下列说法错误的是

A. 当电路中通过1mol电子时，在m极产生0.5mol
B. 电极m应与电源的正极相连接
C. 电解一段时间后，的浓度增大
D. 交换膜b为阴离子交换膜
【答案】A
12. 已知反应由以下两种基元反应构成(第1步)、(第2步)，其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的 B. 升高温度两步反应中反应物转化率均增大
C. 选择优良的催化剂可降低两步反应的活化能 D. 该反应的速率由第2步反应决定
【答案】C
13. 某有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 分子式为 B. 分子中碳原子杂化方式只有、
C. 分子中含有1个手性碳原子 D. 其芳香族异构体中至多有8个碳原子位于同一直线
【答案】D
14. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 铁镁合金晶胞中Fe原子数为4
B. Mg与Fe之间的最近距离为nm
C. 在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个
D. 储氢后的晶体密度为
【答案】B
15. 温度为T时，用NaOH调节草酸(表示，电离常数为、)溶液，使其满足，溶液中、、、及的对数值与pH关系如图所示。下列说法错误的是

A. 温度T可能为25℃ B. X点对应的
C. Z点溶液中： D. 该温度下，的数量级为
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 氯化氰(CNCl，熔点-6.5℃、沸点13.1，可溶于水并缓慢与水反应)，在有机合成中有一定应用。文献报道的一种实验室制取CNCl的装置如图(夹持装置已略)：

回答下列问题：
(1)若实验所需Cl2由高锰酸钾与浓盐酸反应制得，则该反应中，氧化与未被氧化HCl的物质的量之比为_______。
(2) N2可用如图装置A制备。盛放饱和NaNO2溶液的仪器名称为____；写出该反应的化学方程式：_____。

(3)装置B的作用是____。
(4)实验开始时先打开N2阀，通入N2的目的是___；一段时间后打开Cl2阀，向装置C的三口烧瓶中缓慢通入Cl2，实验中必须保持温度在-10～-5℃，若高于-5℃，CNCl与NaCN反应产生NaCl和与卤素性质相似的气体_____(写结构简式)；当E中出现____(填现象)时，可停止通Cl2。
(5)向盛有少量Na2S溶液试管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl3溶液，溶液显红色，其原因是______(用离子方程式说明)。
【答案】 (1). 5：3 (2). 分液漏斗 (3). (4). 干燥N2，同时观察气泡以调节气流速率 (5). 排出装置内的空气 (6). N≡C—C≡N (7). 硫酸中开始产生气泡 (8).
17. 蟛蜞菊内酯具有抗肿瘤作用，其中间体G的合成路线如下：

已知：①C中除苯环外，还有一个六元环；
②Ac：、Bn：、Bu：正丁基、Et：乙基。
回答下列问题：
(1)A的名称是_____(用系统命名法命名)。
(2)G中含氧官能团的名称是____；C→D的反应类型是_____。
(3)B的同分异构体中，核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为1：1的有机物结构简式为_____(任写一种)。
(4)E与F反应除生成G外，还有生成，写出E的结构简式：_____。
(5)化合物B由丙炔酸()和乙醇反应制备，可由经两步反应制备，写出第一步反应的化学方程式：_____。
(6)设计以对甲苯酚及为原料制备合成路线：_____(无机试剂任用)
【答案】 (1). 1，3，5-苯三酚 (2). 酯基、醚键 (3). 取代反应 (4). (或、等合理答案) (5). (6). (7).
18. 氮及其化合物生产和生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)肼(N2H4)常用作火箭的燃料，其在工业生产一直沿用拉希法合成肼——以氨气和次氯酸钠为原料反应制得。
①写出该方法制备肼的化学方程式：______。
②已知298K和101kPa条件下：

则_______(用含、和的代数式表示)。
③N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则的N2H4水溶液pH等于_______(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。
(2)N2O5是一种新型的绿色硝化剂。F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时，N2O5 (g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[时，N2O5 (g)完全分解]：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700

p/kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①研究表明，N2O5 (g)分解的反应速率，时，测得体系中，则此时的_______kPa，_______。
②若升高反应温度至35℃，则N2O5 (g)完全分解后体系压强(35℃)____63.1kPa(填“” “”或“”)，原因是___。
(3)NO氧化反应：分两步进行，其反应历程能量变化如图所示。

①写出决定NO氧化反应速率的化学方程式：_______。
②将物质的量分数为2m% NO(g)、m% O2(g)和q% He(g)的气体通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反应。平衡时，若NO转化率为，则该反应平衡常数_______(假设体系中无N2O4；以分压表示，分压总压物质的量分数；用含p、m、a的代数式表示)。
【答案】 (1). (2). (3). 10 (4). 30.0 (5). 0.06 (6). (7). 温度升高，体积不变，总压强增大，NO2二聚为放热反应，温度升高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强增大 (8). (9).
19. 利用蒽醌法生产双氧水时的废镍催化剂(含Ni、Al蒽醌及氢蒽醌等有机物和少量Fe杂质)制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的是_______。
(2)“碱溶”时发生反应的化学方程式为_______。
(3)为了尽可能多地获得，“除铁”所用的试剂为_______(填化学式)。
(4)若“除铁”时，溶液中，调节pH值使恰好沉淀完全[即溶液中]，此时是否有沉淀生成：_______{通过列式计算说明。已知：、}。
(5)“酸化”使溶液的目的是_______，“酸化”后从溶液中得到硫酸镍晶体，包含的操作是_______、过滤(水洗)及干燥。
(6)重量法测定产品中的质量分数，步骤如下：
称取2.0g 样品于烧杯中，加入1mL盐酸，再加蒸馏水并加热至样品全部溶解，冷却至室温，然后转移至100mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用移液管移取10mL样品液于锥形瓶中，加入蒸馏水、5mL氯化铵溶液、5mL酒石酸溶液(消除干扰)，盖上表面皿，加热至沸腾。冷却至70~80时，在不断搅拌下缓慢加入稍过量的二甲基乙二醛肟溶液，充分反应后生成二甲基乙二醛肟镍沉淀(化学式为，式量为173)，经过滤乙醇洗涤，于105~110干燥至恒定，称量固体质量为m g。产品中的质量分数为_______(用含m的代数式表示)。
【答案】 (1). 除去蒽醌及氢蒽醌等有机物 (2). (3). (4). ，无沉淀生成 (5). 抑制水解 (6). 蒸发浓缩、冷却结晶(或写蒸发结晶也给分) (7).