河南省豫南九校2020-2021学年高一化学下学期第一次联考试题.doc

河南省豫南九校2020-2021学年高一化学下学期第一次联考试题

河南省豫南九校2020-2021学年高一化学下学期第一次联考试题

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河南省豫南九校2020-2021学年高一化学下学期第一次联考试题（含解析）
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关，下列物质用途不正确的是
A.次氯酸钠：漂白剂 B.硅酸钠：木材防火剂
C.过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 D.碳酸氢钠：侯氏制碱法的初始原料
2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为
A.趁热过滤 B.浓缩结晶 C.常压蒸馏 D.萃取分液
3.实验室中下列做法错误的是
A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫
C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧
4.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A.Na B.Cl2 C.NO2 D.Na2O
5.下列溶液中通入SO2后一定不会产生沉淀的是
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 D.Na2S
6.下列有关化学反应的叙述正确的是
A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B.室温下，Al与4.0 mol·L－1 NaOH溶液反应生成NaAlO2
C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO32－、AlO2－
B.通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2＋、Al3＋
C.通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3－
D.0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH4＋、NO3－、HSO3－
8.下列有关实验说法不正确的是
A.萃取Br时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
B.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
C.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、Na2CO3和NaNO3
D.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
9.常温常压下，取四支完全样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装CO2的是

10.下列组合可形成喷泉实验的是

11.向水玻璃中通入足量CO2气体，充分反应后加热蒸干，然后在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是
A.SiO2 B.Na2CO3、SiO2 C.Na2SiO3 D.Na2CO3、Na2SiO3
12.关于反应K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋7H2O＋3O2↑＋K2SO4，下列说法正确的是
A.H2O2在反应过程中得到电子 B.H2O是还原产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 D.每生成6.72 L氧气，转移电子0.6 mol
13.将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量稀硫酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝的物质的量之比为
A.3：2 B.2：1 C.3：4 D.4：3
14.甲磺酸是一种可生物降解的强酸，在制药和电镀行业应用广泛。近日，德国GRILLO－WERKEAG化学公司的研究人员开发出一种将甲烷(CH4，天然气的主要成分)转化为甲磺酸()的方法，其产率和选择性接近100%(SClence2019)，下列关于CH4的说法中不正确的是
A天然气属于混合物
B.1 mol CH4中含有的电子数为16NA
C.标准状况下，32 g CH4的体积为44.8 L
D.CH4完全燃烧生成CO2，若生成标准状况下11.2 L CO2，转移的电子数为4NA
15.实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：

实验步骤和现象：
i.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ii.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。
iii将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
iv.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是
A.步骤i的目的是排除O2的干扰
B.步骤iii证明白色物质是Na2CO3
C.步骤iv发生反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D.根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原
16.将一定量的Cl2通入30 mL 10 mol·L－1氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A.Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂
B.NaClO和NaClO3是还原产物
C.生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)一定为6：1：1
D.与NaOH反应的氯气一定为3.36 L
二、非选择题(本题包含5个小题，共52分)
17.(8分)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备ClO2的反应原理为5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。回答下列问题：
(1)按物质分类，上述反应中的各物质未涉及的类别是 (填序号)。
a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物
(2)将上述化学方程式改为离子方程式： 。
(3)NaClO2的还原产物是 ；检验溶液中含有Cl－的常用试剂是 。
(4)上述反应中， (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸，说明理由： 。
18.(12分)已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们之间存在如下转化关系：A＋B→C＋D＋H2O(没有配平)。发生的反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应，请按要求填空：
(1)若A为黑色固体非金属单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是 ；下列溶液不能够区分这两种气体是 (填序号)。
①氯化钙溶液 ②品红溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水
其中气体C有刺激性气味，工业生产向燃煤中加入适量生石灰可减少它的排放，产物可作建筑材料，有关反应的化学方程式是 。
(2)若A为非金属气体单质，B在水中的溶解度随温度升高而降低，其中D是漂白粉的有效成分，则该反应的化学方程式是 。
(3)若A为紫红色金属，D为红棕色气体，则该反应的离子方程式是 。
(4)若A.B为固体，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室常用此反应制备C气体，该反应的化学方程式为 ；列举C的一种用途： 。
19.(12分)NO2是大气污染物之一，实验室拟将NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：
(1)氯气的制备

①仪器M的名称是 。
②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示)。
③D在制备装置中的作用是 ；装置F的作用是 。
(2)用如下图所示装置，探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。

①装置中X和Z的作用是 。
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，，则Y中发生反应的化学方程式是 。
③反应结束后，取Y中溶液适量置于试管中加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因 。
20.(10分)某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 。
(2)“操作a”的名称为 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、 。
(3)“氧化”的目的是 (用语言叙述)。
(4)“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为 。
(5)100 g含Al2O3 51%的废渣“碱溶”时理论上需 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应。
21.(10分)在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氢氧化钠溶液并微热，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

(1)x－y＝ 。
(2)加入33～35 mL NaOH溶液时的离子方程式： 。
(3)产生的氨气在标准状况下的体积为 mL。
(4)原溶液中n(Mg2＋)：n(Al3＋)＝ 。
(5)原溶液中c(Cl－)＝ 。