河南省豫南九校2020-2021学年高一化学下学期第一次联考试题.doc

河南省豫南九校2020-2021学年高一化学下学期第一次联考试题河南省豫南九校2020-2021学年高一化学下学期第一次联考试题年级：姓名：- 11 -河南省豫南九校2020-2021学年高一化学下学期第一次联考试题（含解析）(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关，下列物质用途不正确的是A.次氯酸钠：漂白剂 B.硅酸钠：木材防火剂C.过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 D.碳酸氢钠：侯氏制碱法的初始原料2.古籍天工开物收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A.趁热过滤 B.浓缩结晶 C.常压蒸馏 D.萃取分液3.实验室中下列做法错误的是A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧4.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A.Na B.Cl2 C.NO2 D.Na2O5.下列溶液中通入SO2后一定不会产生沉淀的是A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 D.Na2S6.下列有关化学反应的叙述正确的是A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Al与4.0 molL1 NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO47.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 molL1 NaOH溶液：Na、K、CO32、AlO2B.通入过量Cl2：Cl、SO42、Fe2、Al3C.通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3D.0.1 molL1 H2SO4溶液：K、NH4、NO3、HSO38.下列有关实验说法不正确的是A.萃取Br时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞C.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、Na2CO3和NaNO3D.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色9.常温常压下，取四支完全样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装CO2的是10.下列组合可形成喷泉实验的是11.向水玻璃中通入足量CO2气体，充分反应后加热蒸干，然后在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A.SiO2 B.Na2CO3、SiO2 C.Na2SiO3 D.Na2CO3、Na2SiO312.关于反应K2Cr2O73H2O24H2SO4Cr2(SO4)37H2O3O2K2SO4，下列说法正确的是A.H2O2在反应过程中得到电子 B.H2O是还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 D.每生成6.72 L氧气，转移电子0.6 mol13.将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量稀硫酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝的物质的量之比为A.3：2 B.2：1 C.3：4 D.4：314.甲磺酸是一种可生物降解的强酸，在制药和电镀行业应用广泛。近日，德国GRILLOWERKEAG化学公司的研究人员开发出一种将甲烷(CH4，天然气的主要成分)转化为甲磺酸()的方法，其产率和选择性接近100%(SClence2019)，下列关于CH4的说法中不正确的是A.天然气属于混合物B.1 mol CH4中含有的电子数为16NAC.标准状况下，32 g CH4的体积为44.8 LD.CH4完全燃烧生成CO2，若生成标准状况下11.2 L CO2，转移的电子数为4NA15.实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：i.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。ii.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。iii将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。iv.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是A.步骤i的目的是排除O2的干扰B.步骤iii证明白色物质是Na2CO3C.步骤iv发生反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2OD.根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原16.将一定量的Cl2通入30 mL 10 molL1氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂B.NaClO和NaClO3是还原产物C.生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)一定为6：1：1D.与NaOH反应的氯气一定为3.36 L二、非选择题(本题包含5个小题，共52分)17.(8分)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备ClO2的反应原理为5NaClO24HCl4ClO25NaCl2H2O。回答下列问题：(1)按物质分类，上述反应中的各物质未涉及的类别是 (填序号)。a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物(2)将上述化学方程式改为离子方程式： 。(3)NaClO2的还原产物是 ；检验溶液中含有Cl的常用试剂是 。(4)上述反应中， (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸，说明理由： 。18.(12分)已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们之间存在如下转化关系：ABCDH2O(没有配平)。发生的反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应，请按要求填空：(1)若A为黑色固体非金属单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是 ；下列溶液不能够区分这两种气体是 (填序号)。氯化钙溶液 品红溶液 KMnO4酸性溶液 氯水其中气体C有刺激性气味，工业生产向燃煤中加入适量生石灰可减少它的排放，产物可作建筑材料，有关反应的化学方程式是 。(2)若A为非金属气体单质，B在水中的溶解度随温度升高而降低，其中D是漂白粉的有效成分，则该反应的化学方程式是 。(3)若A为紫红色金属，D为红棕色气体，则该反应的离子方程式是 。(4)若A.B为固体，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室常用此反应制备C气体，该反应的化学方程式为 ；列举C的一种用途： 。19.(12分)NO2是大气污染物之一，实验室拟将NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：(1)氯气的制备仪器M的名称是 。欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示)。D在制备装置中的作用是 ；装置F的作用是 。(2)用如下图所示装置，探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。装置中X和Z的作用是 。实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是 。反应结束后，取Y中溶液适量置于试管中加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因 。20.(10分)某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 。(2)“操作a”的名称为 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、 。(3)“氧化”的目的是 (用语言叙述)。(4)“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为 。(5)100 g含Al2O3 51%的废渣“碱溶”时理论上需 mL 5 molL1的NaOH溶液恰好完全反应。21.(10分)在200 mL含Mg2、Al3、NH4、H、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5 molL1的氢氧化钠溶液并微热，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。(1)xy 。(2)加入3335 mL NaOH溶液时的离子方程式： 。(3)产生的氨气在标准状况下的体积为 mL。(4)原溶液中n(Mg2)：n(Al3) 。(5)原溶液中c(Cl) 。