河南省焦作市2021届高三化学下学期3月第三次模拟考试试题.doc

河南省焦作市2021届高三化学下学期3月第三次模拟考试试题河南省焦作市2021届高三化学下学期3月第三次模拟考试试题年级：姓名：- 13 -河南省焦作市2021届高三化学下学期3月第三次模拟考试试题(试卷总分300分考试时间150分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Zn 65 Ga 70 Bi 209一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7.2020年，突如其来的新型冠状肺炎肆虐全球。下列说法中错误的是A.含有病毒的飞沫分散在空气中形成气溶胶，公共场所戴口罩能减少新冠状肺炎的感染风险B.向厨房、餐厅喷洒大量75的酒精以对空气中可能潜在的covid19病毒进行消杀C.N95口罩过滤层的熔喷布是以聚丙烯为原料制备，聚丙烯是石油化工的产品之一D.研究表明，铜制品可能对新冠病毒有抑制作用。铜作为人体必需的微量金属，摄入过量也会有危害8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol Cl2与足量的甲烷在光照条件下充分反应直到混合气无色，生成的HCl数目小于NAB.常温常压下，30 g乙酸和乳酸(CH3CHOHCOOH)混合物中含有的原子数目为4NAC.常温下，0.1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COO的数目为0.01NAD.78 g Na2O2固体中阴离子所含电子数为34NA9.2020年6月26日是第三十三个国际禁毒日，主题是“健康人生，绿色无毒”。冰毒，新型毒品的一种，又名甲基安非他明，是一种无味或微有苦味的透明结晶体，纯品很像冰糖，形似冰，故俗称冰毒。甲基苯丙胺是制作冰毒的原料，已知甲基苯丙胺的结构(键线式)如右图，下列说法不正确的是A.甲基苯丙胺的分子式为C10H15N B.甲基苯丙胺能与酸反应C.甲基苯丙胺的核磁共振氢谱中共有7种信号峰 D.甲基苯丙胺分子中只有一种官能团10.X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期元素，Y或W的最高正价与最低负价代数和为零，甲、乙、丙分别是Y、X、W三种元素对应的单质，m、n、s分别是由上述四种元素中的两种形成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：W、Y、Z、X依次减小B.简单氢化物的还原性：YWC.乙、s均为常见的还原剂D.由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾褪色11.下列实验操作、实验现象以及相应的结论或解释均正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A常温下取两份5 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，一份滴加2滴酚酞，另一份插入手持pH计，同时放入温水浴中加热，加热至40，分别测出常温、40溶液pH红色加深；pH分别为11.7、11.4碳酸根离子水解、水的电离均吸热，温度升高，c(OH)、KW均增大B将SO2通入紫色石蕊试液中溶液先变红，后褪色SO2的水溶液有酸性、漂白性C向饱和Ca(ClO)2溶液中通入SO2出现白色浑浊酸性：H2SO3HClOD向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中滴加NaHS溶液出现黑色浑浊Ksp(CuS)Ksp(Ag2S)12.镓(Ga)、Al均为同一主族元素，具有相似的化学性质。镓主要用于电子工业和通讯领域，是制取各种镓化合物半导体的原料。电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。原理如下：电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率()下降。(已知：金属的活动性ZnGaFeCu，生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数)。下列说法正确的是A.N极是直流电源的负极B.阴极发生的电极反应式为Ga33eGaC.粗Ga中含Zn、Fe、Cu等杂质，则阳极泥中可能含有Zn、Fe、CuD.若外电路通过1.0 mol e时，阴极得到14.0 g的镓，则该电解装置的电解效率6013.测定溶液中Cl的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图，判断下列说法正确的是A.P点时，二者的溶度积常数相同B.M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态C.向c(Cl)c(CrO42)1102 molL1的混合溶液中逐滴滴加1103 molL1 AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl)降至1105 molL1时，c(CrO42)1103.5 molL1D.向c(Cl)c(CrO42)1108.5 molL1的混合溶液中逐滴滴加1101 molL1 AgNO3溶液，振荡，先产生Ag2CrO4沉淀三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33 38题为选考题，考生根据要求做答)26.(14分)铋(Bi)属于VA主族元素，主要化合价有3、5。金属铋为有银白色(粉红色)到淡黄色光泽的金属，质脆易粉碎；室温下，铋不与氧气或水反应，在空气中稳定。工业上以铋矿石(主要成分为Bi2S3、Bi2O3，还含有少量的Bi单质)制备金属铋的流程如下：已知：铋不溶于水，不溶于非氧化性酸(如盐酸)可溶性BiCl3在水溶液里易发生水解反应生成难溶性的BiOCl氧化性：BiO3MnO4Cl2Fe3Bi3Fe2Ksp(FeS)11017、Ksp(Bi2S3)1.61020回答下列问题：(1)已知浸出渣中不含铋元素，浸出液中的铋元素以Bi3的形式存在。则“浸出”过程中Bi2S3与FeCl3发生氧化还原反应的化学方程式为 ，加入盐酸的目的是 。(2)操作1的名称为 。(3)“还原”过程中加入适量Na2SO3溶液的目的是 。(4)“置换”过程中发生主要反应的离子方程式为 。置换液中的主要溶质为FeCl2、Na2SO4，若用惰性电极电解该置换液会实现FeCl3的“再生”，则该装置阳极的电解反应式为 。(5)25时，向浓度均为0.004 molL1的Fe2、Bi3的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液，当Bi3刚开始出现沉淀时，所得溶液中c(Fe2)：c(Bi3) 。(6)取某NaBiO3样品28.0 g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀释至100 mL，取出25.00 mL溶液，用新配制的2.0 molL1 FeSO4溶液对生成的MnO4进行滴定，滴定完成后消耗22.00 mL FeSO4溶液。则该样品中NaBiO3的纯度为 。27.(14分)某化学学习小组设计了如下实验装置，以探究草酸分解部分产物的实验，请回答下列问题：(1)向草酸中滴加浓硫酸，草酸分解产生三种常见氧化物，则草酸分解产物中氧化产物与还原产物的质量之比为 。(2)装置C中的试剂是 ，作用是 。(3)能证明草酸分解的某产物有还原性的现象是 。装置G的作用是 。(4)已知高温下氧化铁被还原的过程中，铁元素的化合价从3价逐渐降低到0价，即Fe2O3Fe3O4FeOFe。反应前氧化铁的质量为24.0 g，如E中反应非常充分，为确定反应后E中固体只有Fe，该小组设计了如下两种方案：方案：取反应后E中黑色固体于足量稀硫酸中溶解，将溶液分成两份，一份加几滴KSCN，溶液无明显颜色变化；另一份加几滴K3Fe(CN)6，产生蓝色沉淀。该方案是否能达到目的？ (填“是”或“否”)，理由是 。方案：称量反应后E中固体的质量，当其质量等于 g时，表明反应后E中固体只有Fe。(5)如E中反应不够充分，当反应后E中黑色固体的质量为17.6 g时，该反应中Fe的产率为 。28.(15分)乙醇是一种重要的有机化工原料。广泛应用于化工产品的生产领域。回答下列问题：I.乙醇脱氢法制备乙醛i.直接脱氢法：CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)H2(g) Hx kJmol1ii.氧化脱氢法：2CH3CH2OH(g)O2(g)2CH3CHO(g)2H2O(g) H345.8 kJmol1(1)已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol1，则x 。(2)已知反应的S0.1156 kJmol1mol1，则该反应能自发进行的温度不低于 K。(3)控制反应条件，在一恒容密闭容器中充入一定量的CH3CH2OH(g)，发生反应。测得体系中CH3CHO(g)的体积分数()与时间(t)的变化关系如图1所示：T1和T2对应的平衡常数分别为K1和K2，则K1 K2。(填“”、“”、“”、“”或“”)(2)NH3极易溶于水的原因为 。(3)NH2COONH4中C、N原子的杂化方式分别为 、 。(4)纯净的HCOOH可以通过氢键形成二聚体(八元环结构)，写出该二聚体的结构式： 。(5)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”(或大键)。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为66。下列微粒中存在“离域键”的是 ；A.CH2CHCHCH2 B.CCl4 C.H2O D.SO2O3分子的空间构型为 ，其大键可表示为 。(6)铋的某种氧化物的晶胞结构如图所示：基态Bi原子的价层电子排布图为 。该铋的氧化物的化学式为 。已知：该晶胞参数为a0.81 nm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度为 gcm3。(列出计算式即可)36.(15分)化学有机化学基础是一种醇酸树脂。以链烃A和芳香族化合物E为原料合成路线如下(某些反应条件和试剂已略去)：回答下列问题：(1)E的结构简式为 ，其分子中共平面的碳原子最多有 个。(2)CD的反应条件是 ，AB的反应类型是 。(3)B中官能团的名称为 ，D的化学名称为 。(4)D与G反应的化学方程式为 。(5)下列说法正确的是 。(填字母编号)a.B存在顺反异构 b.1 mol F与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Agc.G能与NaHCO3反应产生CO2d.等物质的量的E、G与足量Na反应产生氢气的物质的量相同(6)M是E的同分异构体，已知M能发生显色反应，且1 mol M最多与1 mol金属Na反应，则满足上述条件的M最多有 种，其中核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：3的结构简式为 。