甘肃省庄浪县第一中学2021届高三化学第四次模拟试题.doc

甘肃省庄浪县第一中学2021届高三化学第四次模拟试题

甘肃省庄浪县第一中学2021届高三化学第四次模拟试题

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13

甘肃省庄浪县第一中学2021届高三化学第四次模拟试题
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Li—7 Na—23　Mg—24 Al—27　 Si—28　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Zn—65
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是（ ）
A．N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物
B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯
2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．20gH218O和D2O的混合物中含有中子10NA
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
D．pH=1的硫酸溶液，含有氢离子数目为2NA
3．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．K+的结构示意图： B．K2S 的电子式：
C．CO2 的结构式为：O=C=O D．16O2与 18O3 互为同位素
4．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（ ）
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
B．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
C．醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O

5．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是（ ）
A．该反应过程中，是是
B．当有生成时，转移电子
C．在分解过程中，溶液的逐渐降低
D．的氧化性比强，还原性比弱
6．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．谷物发酵酿造食醋 B．含氯消毒剂用于环境消毒
C．小苏打用作食品膨松剂 D．大气中NO2参与酸雨形成
7．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是（ ）
A．最简单氢化物的沸点：Y>Z B．原子半径：X>Y>Z>W
C．Y的氧化物可作光导纤维的材料 D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
8．水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是（ ）
A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．Na＋、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中
9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
10．下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A． B． C． D．
11．2020年3月24日，中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是 （ ）
A．最多有 7 个碳原子共面
B．1mol 绿原酸可消耗 5molNaOH
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生酯化、加成、氧化反应
12．下列叙述正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
13．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
14．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e = 4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e = H2↑
15、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 B．NH3易溶于水，可用作制冷剂
C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
16、已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
N≡N为942、O=O为500、NN为154，则断裂
1molN-H键所需的能量（KJ）是（ ）
A.194 B.391 C.516. D.658
17．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去 NaCl中的NH4Cl
B
Fe3＋具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋
C
溶解度：CaCO3物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
19. 0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

20．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是（ ）
A.甲：Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B.乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O2Ag2OH-
C.丙：锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D.丁：使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
21．下列有关说法正确的是（ ）
A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
22．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A
B
C
D

混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集气体
证明乙炔可使溴水褪色
23．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：WZ
C. 气态氢化物的热稳定性：W过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
25．常温下，向溶液中加入足量的镁条，该体系随时间变化的曲线如图所示。实验观察到点开始溶液中有白色沉淀生成，
已知。下列说法错误的是（ ）
A．常温下，的水解平衡常数数量级为
B．体系中，水的电离程度大小关系为
C．点时，溶液中
D．点溶液中，

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二、填空题(本题包括5个小题，共50分)
26．（10分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
27．（8分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答:

(1)实验室制备氨的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)用装置B收集氨时,氨的进气口是　　　　(选填“a”或“b”),说明选择的理由:　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　。 
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是　　　　(填序号)。 

28．（8分）溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为 CdO2、Fe2O3、FeO 及少量的Al2O3 和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下：

已知 Cd(SO4)2 溶于水，回答下列问题：
（1）为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有 ____________(任写两种即可)。
（2）还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生的离子反应方程式为 ________。
（3）加入H2O2 溶液的目的是_________。
（4）滤渣2 的主要成分为_______________ (填化学式)；为检验滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是__________________ 。
29．（12分） “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(I)汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：

若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。
(2)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
A．和的浓度比保持不变 B．容器中压强不再变化
C． D．气体的密度保持不变
(Ⅱ)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)
(3)将和按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用，表示，则_____(填“大于”、“小于”或“等于”)
②列出a点对应的平衡常数表达式K= ____________________。
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol 和2.75 mol 发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是________。
A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为P1＜P2＜P3
C．M点对应的平衡常数K的值约为
D．在及512 K时，图中N点

(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) ；m代表起始时的投料比，即。
①图3中投料比相同，温度，则该反应的焓变_______0(填)。
②m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_________(填化学式)。
(6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作
原理如图5所示。离子交换膜a为 ______
(填“阳膜”、“阴膜”)，阴极的电极反应式
为

30．（12分）我国科研工作者近期提出肉桂硫胺( ）可能对 2019- nCoV有疗效。肉桂硫胺的合成路线如图：

已知：
①
②R-NO2R-NH2
完成下列问题
（1）F的结构简式为__________。G→H 的反应类型是____________。
（2）E中的所含官能团名称为______________。
（3）B→C反应试剂及条件为_______________ 。
（4）有机物 D 与新制氢氧化铜悬浊液（加热）的反应方程式为_________。
（5）J为 E的同分异构体，写出符合下列条件的J 的结构简式_______（写两种）。
①能发生银镜反应
②J 是芳香族化合物，且苯环上的一氯代物只有两种
③核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 2 ：2 ：2 ：1 ：1

化学答案

一、选择题
1—5 BACBB 6—10 CACBC 11—15 DAADC 16—20 BDDCA
21—25 BBDCB
二、非选择题
26、（10分）（1）三（1分） ⅥA （1分）
（2）Si（1分） SiO2 （1分）
（3）C+2SCS2 （2分） 极性（1分）
（4）Mg （1分）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （2分）
27、（8分）(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
(2)a（1分） 氨的密度比空气的密度小（1分）
(3)极易溶于水（1分）　溶于水形成的溶液呈碱性（1分）
(4)BD（2分）
28、（8分）（1）增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施（写出两种即可）（2分）
（2）3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+ （2分）
（3）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ （1分）
（4）Al(OH)3、Fe(OH)3 （2分） KSCN （1分）

29、（12分）
Ⅰ．(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5 kJ·mol-1（2分）
(2)B （1分）
Ⅱ．(3)①大于（1分） ② （1分）
（4）AC （2分）
（5）①＜（1分） ②CO2 （1分）
（6）阳膜（1分） O2+4H++4e-=2H2O （2分）
30、（12分）（1） （2分） 取代反应 （2分）
（2）碳碳双键、羧基（2分）
（3）氢氧化钠溶液、加热（2分）
（4）+2Cu(OH)2 + NaOH +Cu2O ↓+3H2O （2分）
（5）、、中任意2种 （2分）