浙江省衢州市2020-2021学年高一化学下学期3月教学质量检测试题.doc

浙江省衢州市2020-2021学年高一化学下学期3月教学质量检测试题

浙江省衢州市2020-2021学年高一化学下学期3月教学质量检测试题

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浙江省衢州市2020-2021学年高一化学下学期3月教学质量检测试题
考生须知：
1.考试结束后，将答题卷上交。
2.试卷分选择题和非选择题两部分，共30小题，满分100分，考试时间90分钟。
3.请在答题卷相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.氮气的分子式是
A.Cl2 B.N2 C.O2 D.H2
2.下列属于酸性氧化物的是
A.SiO2 B.Al2O3 C.CO D.CaO
3.仪器名称为“容量瓶”的是

4.下列物质中既有氯分子，又含有氯离子的是
A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯
5.下列物质属于电解质的是
A.CO2 B.Fe C.HNO3 D.Na2SO4溶液
6.焊接钢轨的反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe中，氧化剂是
A.Al B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Fe
7.下列说法不正确的是
A.可用“丁达尔效应”区分Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
B.考古时利用146C断代法测定一些文物的年代
C.BaCO3俗称“重晶石”，医疗上可用作钡餐
D.SO2、氮氧化物都会形成酸雨，为大气污染物
8.下列有关化学用语使用正确的是
A.中子数为10的氧原子：108O B.NH3的分子结构模型：
CS原子的结构示意图： D.氯化氢的电子式：
9.下列说法不正确的是
A.氕、氘、氚属于同种元素 B.金刚石和石墨互为同素异形体
C.168O和188O是两种不同的核素 D.11H2和21H2互为同位素
10.下列说法不正确的是
A.铝合金密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C.四氧化三铁俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料
D.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能
11.下列有关化学史的说法中，不正确的是
A.拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展
B.道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础
C.门捷列夫将元素按照原子的核电荷数由小到大依次排列，制出元素周期表
D.侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展做出重要贡献
12.下列方程式书写不正确的是
A.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－
B.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑
C.铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D.硫黄在足量氧气中燃烧：2S＋3O22SO3
13.配制980 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液的说法中，不正确的是
A.容量瓶在使用前要检验是否漏水
B.需要称量NaCl固体的质量为58.5 g
C.称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解
D.定容后摇匀，发现溶液凹液面低于刻度线，应重新加水至刻度线
14.下列各组离子中，能在水溶液里大量共存的是
A.H＋、Na＋、Cl－、SO42－ B.Ba2＋、Na＋、CO32－、NO3－
C.K＋、Cu2＋、OH－、NO3－ D.Na＋、H＋、HCO3－、Cl－
15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中半径最小；Y的次外层电子数是其最外层电子数的；Z的单质可与冷水剧烈反应，产生X的单质；W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是
A.W的氧化物对应水化物是强酸
B.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
C.化合物X2Y、Z2W中化学键的类型完全相同
D.若W的单质与氢气能化合，则Y的单质与氢气更易化合
16.下列说法不正确的是
A.浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置阴凉处
B.1 mol氮气与3 mol氢气反应可生成2 mol氨气
C.氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故可用作制冷剂
D.氮的固定就是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程
17.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是
A.Rb与H2O反应最剧烈
BK比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na
C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
18.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解H2O制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是

A.过程I的反应为：6FeO＋O22Fe3O4 B.过程II中H2O为催化剂
C.整个过程的总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑ D.FeO在过程II中被还原
19.下列说法不正确的是
A.仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键
B.氯化钠熔化时克服的微粒间作用力为离子键
C.四氯化碳分子中所有原子都满足8电子的稳定结构
D.水和双氧水都属于含有极性键的共价化合物
20.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A.Cl2→HClO→HCl B.Na2O2→Na2CO3→NaOH
C.HNO3→NO→N2 D.Al→Al2O3→Al(OH)3
21.实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I2＋I－I3－(主要溶质为KI3或KI·I2)。下列说法不正确的是
A.向该溶液中加入溴化钾溶液，发生反应：I2＋2KBr＝2KI＋Br2
B.该溶液遇淀粉显蓝色
C.采用此法配制碘水可以提高碘水的浓度
D.该溶液中通入SO2后，发生反应：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，溶液酸性增强
22.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.标准状况下，22.4 L氦气所含原子的数目为NA
B.78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3NA
C.1.8 g 21H2O中含有O－H键的数目为0.2NA
D.1 mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA
23.下列说法不正确的是

A.装置①用于验证反应是否有CO2生成
B.装置②用于实验室制备NH3
C.装置③用于比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
D.装置④用于验证铁与水蒸气反应生成H2
24.Na2SO3和NaClO3在酸性环境下按物质的量之比1：2恰好完全反应，生成Na2SO4、H2O和X，则X为
A.Cl2 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2O5
25.下列检验离子的实验方法中，不合理的是

非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26.(10分)按要求回答下列问题。
(1)写出甲烷的结构式 。
(2)写出漂白粉的有效成分 (填化学式)。
(3)写出钠与水反应的离子方程式 。
(4)用电子式表示氯化镁的形成过程 。
(5)写出二氧化锰与浓盐酸混合加热时发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目 。
27.(8分)研究小组为了探究无机盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。

已知：气体甲、固体甲均为纯净物。
请回答：
(1)X含有的元素是 (填元素符号)；白色沉淀2的化学式是 。
(2)隔绝空气加热X的化学方程式为 。
(3)一定条件下，气体甲与固体甲能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学方程式 。
28.(12分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题。

(1)⑦、⑧分别生成的气态氢化物中，较稳定的是 (填化学式)。
(2)②的最高价氧化物的空间结构为 (用文字描述)。
(3)①和⑤可形成含离子键的化合物，写出该化合物的电子式 。
(4)③的简单气态氢化物在催化剂条件下与④的单质发生反应的化学方程式是 。
(5)写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(6)已知硒(Se)的原子序数为34，且与④同主族，硒在周期表中的位置是 ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
29.(14分)某研究小组在实验室研究Fe与浓H2SO4的反应，请按要求回答下列问题。

(1)仪器A的名称是 ；试管C的作用是 。
(2)导管D的下端应位于 (填“液面上”或“液面下”)，导管D的作用有：
①实验结束后排出装置中的SO2；② 。
(3)加热试管A，生成硫酸铁和SO2气体，写出该反应的化学方程式 ；B的作用是检验产生的气体为SO2，可选用的试剂有 。
A.BaCl2溶液 B.品红溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.饱和NaHSO3溶液
(4)加热过程中，始终未检测到可燃性气体；结束后，经检验A中既有Fe3＋又有大量Fe2＋，产生Fe2＋的原因可能是 (写离子方程式)；检验反应后溶液中含有Fe2＋的实验方案是 。
30.(6分)把7.80 g镁铝合金的粉末放入200 mL某浓度的盐酸中，恰好完全反应，共得到8.96 L H2(标准状况)。试计算：
(1)该盐酸的浓度为 mol·L－1。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比n(Mg)：n(Al)为 。
(3)向反应后所得溶液中加入2.00 mol·L－1 NaOH溶液，当沉淀量达最大时，所加入NaOH溶液的体积为 mL。