年全国高考化学试题和答案-新课标2.docx

2015年全国高考化学试题和答案-新课标22015年全国高考化学试题和答案-新课标2 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2015年全国高考化学试题和答案-新课标2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2015年全国高考化学试题和答案-新课标2的全部内容。12 / 132015年普通高考全国统一考试化学试题及答案1食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O53原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同.下列叙述错误的是 A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0。1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核互U发生裂变反应:U+nSr+U+10n净产生的中子（n）数为10NA5。分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种6海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是 A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收7用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色8。(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示：溶解度/（g/100g水） 温度/化合物020406080100NH4Cl29.337。245。855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH）2Fe(OH）2Fe（OH)3Ksp近似值101710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0。5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过_分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和 ,欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁,其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1105mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节PH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0。1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。9（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g）+2H2(g)CH3OH（g） H1 CO2(g)+3H2(g）CH3OH（g）+H2O（g） H2 CO2（g)+H2(g）CO(g）+H2O（g) H3回答下列问题:化学键HHCOC OH-OCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJ。mol1，已知H2=58kJ。mol-1，则H3= kJ.mol-1(2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母），其判断理由是 。（3)合成气的组成n(H2）/n（CO+CO2）=2。60时体系中的CO平衡转化率（a)与温度和压强的关系如图2所示.a（CO）值随温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其原因是 .图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。10(15 分）二氧化氯（ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題：(1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸:在玻璃液封装置中加入水。使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O322I+S4O62-）,指示剂显示终点时共用去20。00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物庾最适宜的是_填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁11化学选修3：物质结构与性质(15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式）,原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E, E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为 。（5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0。566nm， F 的化学式为 :晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm3) 。2015年普通高考全国统一考试化学试题答案7.1.【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断82【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9.3【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10。4【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11.5【答案】B【解析】试题分析:分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。考点：考查同分异构体判断12.6【答案】C13.7【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B错误;C、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色,D正确，答案选D.考点：考查实验方案设计与评价26.8【答案】（1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH (2）0。05g（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热;碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2 （4）Fe3;2。7；6；Zn2和Fe2分离不开;Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近【解析】试题分析：（1)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极,电极反应式为Zn2eZn2.中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO2e-HMnOOH，总反应式为Zn2MnO22HZn22MnOOH.(2）维持电流强度为0。5A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是，锌在反应中失去2个电子,则理论消耗Zn的质量是。考点:考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等279【答案】(1）-99；41 （2）;a；反应为放热反应,平衡常数应随温度升高变小；(3)减小；升高温度时,反应为放热反应，平衡向向左移动,使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3P2P1;相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响,故增大压强时，有利于CO的转化率升高的量不受压强影响,故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为P3P2P1。考点：考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响28.10【答案】（1) 2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl-、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出) 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变0。02700 （4)d净水考点:考查物质制备实验方案设计与探究37。11【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3)（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体(3)三角锥形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5)Na2O；8；考点：考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等