湖南省娄底市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题(高考班).doc

湖南省娄底市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题（高考班）湖南省娄底市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题（高考班）年级：姓名：8湖南省娄底市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题（高考班）可能用到的原子量：Na 23 H 1 C 12 O 16 Br 80一、单选题（每小题4分，共52分）1、古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A本草纲目：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B淮南万毕术：“曾青得铁则化为铜”C梦溪笔谈：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D本草经疏：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒若经伏火则毒等砒硇，服之必毙”2、下列反应属于固氮反应的是( )A. B. C. D. 3、某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是( ) A电子通过外电路从b极流向a极B每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2Cb极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHDH由a极通过固体酸电解质传递到b极4、 下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A. Na+、H+B. K+、H+、ClC. Fe2+、K+、H+、D. Al3+、H+、5、 把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO4)2）溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A. Al3+ B. AlO C. Al3+和Al(OH)3 D.Al(OH)36、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3 NA B. 1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子C. 4、101 kPa时，54 mL H2O中含有的分子数为3 NA D. 22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等7、关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( ) A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中少量氯化氢C. 用丙装置制Fe(OH)2 D. 用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解8、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A 溶液中一定不含Cu2+ B. 溶液中一定含Fe2+ C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含Cu9、将0.84 g NaHCO3和0.78 g Na2O2 的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )A. B. C. D. 10、某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃的结构简式可能有（）A 4种 B 5种 C 6种 D 7种11、某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个和一个-Cl，则此有机物的结构有（）A 3种 B 4种 C 5种 D 6种12、 下列叙述正确是 （ ）化合物MgO、AlCl3中化学键类型完全相同 PH3分子稳定性低于NH3分子SO3和NO2都是共价化合物 单质分子中一定含有化学键 有化学键断裂的变化属于化学变化A. B. C. D. 13、有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是()A.M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为12 B.M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为11C.M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为12 D.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应二、简答题：（每空2分，共48分）14、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会_(填“吸收或“放出)_kJ能量。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图乙所示：(提示：O2-可在此固体电解质中自由移动)NiO电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原)。外电路中，电子是从_电极流出(填NiO或Pt)。Pt电极上的电极反应式为_。(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。AY的体积分数在混合气体中保持不变 BX、Y的反应速率比为31C容器内气体压强保持不变 D容器内气体的总质量保持不变 E生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z2 min内Y的转化率为_。15、五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A元素原子半径小于B，元素A、 E同主族。B是组成有机物的必要元素，C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。D元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。(1) E元素在周期表中的位置是_； X和Y形成的化合物的化学式为_；(2)A、D两元素形成的原子个数比为1： 1的化合物的电子式为_；(3) Y的水溶液与氯化镁溶液反应的离子方程式为_；(4)元素B的单质能在加热条件下与浓硫酸反应，产物中含有两种气体物质，该反应的化学方程式为_。16、如图所示，某同学利用和浓制取并探究其性质。(1)装置C中的实验现象是_，该实验现象说明具有_性。(2)能验证具有酸性氧化物的通性的实验现象是_。(3)探究的酸性强于HClO，该同学用下图所示装置达成实验目的。A小苏打溶液 B品红溶液 C酸性溶液 D漂白粉溶液装置的连接顺序为纯净_(选填字母)可证明的酸性强于HClO的实验现象是_17、(1)0.2 mol 某烃在氧气中完全燃烧，生成17.6g CO2和7.2g H2O，该有机化合物的分子式 结构简式为 官能团名称是 （2） ）某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的132倍。在标准状况下将448L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重336g，求原混合气体中烯烃分子式为 烷烃分子式为 烯烃与烷烃的体积比为 （3） 化学期中考试答案 （4） CDDDB CCACB BBC（5）（6） 14、（1） 吸收 180 （2） 氧化 NiO O + 4e = 2O 2-（7）（8） (3) 3X + Y 2Z AC 10（9）（10）（11） 15 (1) 三周期 A族 NH4NO3 (2) （12）（13） （3）2NH3.H2O + Mg 2+ = Mg(OH)2 (沉淀) + 2NH4+（14）（15） （4） C+2H2SO3=加热=CO2+2SO2+2H2O（16）（17） 16、（1）生成淡黄色沉淀 ； 氧化（18） （2）装置D的试管中溶液褪色（19） （3）ACBD ； B中品红溶液不褪色，D中出现白色沉淀 （20） 17、（1）C2H44 CH2=CH2 碳碳双键（21） （2）C3H6 CH4 2:3（22）