天津市杨村第一中学2021届高三化学下学期开学考试试题.doc

天津市杨村第一中学2021届高三化学下学期开学考试试题

天津市杨村第一中学2021届高三化学下学期开学考试试题

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天津市杨村第一中学2021届高三化学下学期开学考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Co59 Cu 64
第I卷 （选择题 共36分）
1．2020年1月以来，我国部分地区的新型冠状病毒肺炎开始肆虐，威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制
C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．防护服、口罩的成分均含有机高分子材料
2.下列化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子： B．CO2分子的电子式：
C．顺-2-丁烯的结构简式： D．铝离子的结构示意图：

3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．侯氏制碱
4.2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓GaAs）太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。砷化镓为第三代半导体，下列说法不正确的是
A. 砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能
B. 砷和镓都属于p区元素
C. 第一电离能：As > Ga
D. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素
5．下列离子方程式书写正确的是
A．用醋酸清洗水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑
C.将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋
D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH-=NH3·H2O

D
一定条件

A

B

C

B

E
6．A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如下：

若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是
A. 组成C的分子中心原子杂化轨道类型为sp2杂化，分子为三角锥形
B．E物质中可能是含有离子键和共价键
C．C、D均极易溶于水，是由于氢键的原因
D．反应中D得到1.2 mol电子时，在标准状况下生成B气体2.24 L
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 由水电离的c(H+)＝10-12 mol/L的溶液中：Na＋、NH＋ 4、Cl－、K＋
B. 无色溶液中：Na+、K＋、Cr2O2－ 7、NO
C. 含有I-的溶液中：H +、Na＋、Cl－、NO
D. pH=14的溶液中：K＋、ClO－、CO2－ 3、Cl－
8. 下列图示实验能达成相应目的的是

NO2球浸泡在热水和冷水中
A. 除去苯中少量苯酚
B. 验证铁钉能发生析氢腐蚀
C. 检验乙醇消去反应产物中的乙烯
D.研究温度对化学平衡的影响

9. PCT树脂是应用广泛的一种高聚物，其结构简式为，它可由有机物X（）与另一种有机物Y反应制得。下列说法中不正确的是
A. X可与H2发生加成反应生成Y B. Y的核磁共振氢谱有4组峰
C. X、Y生成PCT的反应属于缩聚反应 D. PCT制品应避免长时间与碱性物质接触
10.下列说法正确的是
A.向乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，震荡后红色褪去，证明含Fe2+
B.71gCl2通入水中，HClO、Cl-两种离子数目总和为2NA
C.鸡蛋清与醋酸铅溶液发生变性
D.用0.100mol.L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数仰视，会导致结果偏高

11. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L的某一元酸（HA）溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，测得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是
A. V = 10 mL时，c(HA)＞c(A－)
B. pH=7时，V(NaOH)＜20 mL

C. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色
D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度
12.我国某科研单位设计了一种新型能量存储、转化装置（如下图），闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2，闭合K1时供电。下列说法错误的是：
A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动
B.供电时，装置中的总反应式为Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑
C.供电室，Zn电极附近溶液pH降低
D.制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

第II卷 （非选择题 共64分）

13．（14分）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题:
（1）Ni在周期表中的位置为 ，基态Fe2+原子的电子排布式为 。
（2）CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为 g﹒cm−3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为 。
（3）Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式： 。
（4）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的化学式为 ，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生_____________现象。

14、（18分）苯巴比妥H是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。其合成路线如下图（部分试剂和产物略）。

已知：

（1）AB的反应类型为 反应，试剂X为 （写结构简式），E中所含官能团的名称为 。
（2）C→D的化学方程式为 。
（3）已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，其结构简式为 。
（4）符合下列条件的D的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。
① 属于芳香族化合物； ②能发生水解反应；③ 能发生银镜反应； ④苯环上只有一个取代基
（5）乙基巴比妥也是一种常用镇静剂，可用CH3CH2OH和CH2(COOH)2等为原料合成，将合成路线补充完整：

15． （18分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均为浓硫酸)：

（1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净Cl2
MnO2
浓盐酸
①
制备纯净NO
Cu
稀硝酸
②

（2）将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是________。
③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？________(填同意或不同意)，原因是_______________________________。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为____________________。
（3）装置Ⅷ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。
（4）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 mL NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40 mol/L AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00 mL。
①样品的纯度为________%(保留1位小数)
②已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2×10－12，若在滴定终点时测得溶液中CrO的浓度是5.0×10－3 mol/L，此时溶液中Cl－浓度是 。
16． （14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
(1)已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol
②C+1/2O2(g)=CO(g) △H110.5kJ/mol
③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol
用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为 。

(2) 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O，装置如下图所示：

为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为_____ （填“Na+”或“H+”或“OH-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为 。
(3) 用Cu2O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

① 甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应到3分钟用H2浓度变化表示
平均反应速率v(H2)=____________________（保留两位小数）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则该反应在该温度下的平衡常数为_______（保留一位有效数字）。相同温度下，若向上述2L密闭容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反应开始时，v（正）___v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在容积均为1L的a、b、c、d、e，5个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温。图乙表示5个密闭容器温度分别为T1～T5、反应均进行到5min时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有_____________________（写一个即可），此条件下该反应的平衡常数K_____（填“增大”、“不变”或“减小”)。

2021届高三化学试卷答案

1- -5DCDAC 6---10BDDAC 11-12 AB
13．（共14分）
（1）第四周期第Ⅷ族（1分）或（2分）
（2）（2分） （2分）
（3）（2分） （2分）
（4）[Co(NH3)5Br]SO4；（2分）淡黄色沉淀（1分）
14. （18分）
（1）（2分）取代 （2分）CH3CH2Br （2分）酯基
（2） （2分）

（3） （2分） （4）5 （2分）
（5）（6分）

KOC(CH3)3

△

15.（1）①饱和食盐水 （2分）　②H2O （2分）
（2）①e→f→c→b→d(e，f可互换) （2分）　②通过观察气泡的多少调节两种气体的流速 （2分）　③不同意　NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸 （2分）　④用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应 （2分）
（3）NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O （2分）
（4）①78.8 （2分）　②9.0×10－6 mol/L （2分）
16. 高温
（1） C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1 （2分）
（2）OH- （2分）； 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O； （2分）
（3）①0.33mol/（L•min） （2分） ②2 （2分） ＞ （1分）
③升温（1分） 减小 （2分） 【或减小压强 （1分） 不变（2分）】