湖北省武汉市新洲区城关高级中学2020-2021学年高二化学开学收心考试试题.doc

湖北省武汉市新洲区城关高级中学2020-2021学年高二化学开学收心考试试题湖北省武汉市新洲区城关高级中学2020-2021学年高二化学开学收心考试试题年级：姓名：- 9 -湖北省武汉市新洲区城关高级中学2020-2021学年高二化学开学收心考试试题一选择题（共15小题，每小题只有一个选项，1-10题每小题3分；11-15题每小题4分，共50分）1.能源分类相关图如图所示,下列选项中,全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、沼气 B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能 、潮汐能 D.地热能、海洋能、核能2下列内容与结论相对应的是()选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)S0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应的H0，S0反应一定不自发进行DH2(g)F2(g)=2HF(g)H271 kJmol1S8 Jmol1K1反应在任意外界条件下均可自发进行3.下列说法或表示方法正确的是()A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由C(s,石墨)C(s,金刚石)H=+1.90 kJmol-1可知,金刚石比石墨稳定C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8 kJmol-1D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ4某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g)xZ(g)W(s)H0，下列叙述正确的是()A在容器中加入氩气，反应速率不变B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大5将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法中正确的是()：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s末时物质B的浓度为0.7 molL12 s末，物质A的转化率为70%A B C D6在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物质量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量物质C的百分含量各气体的物质的量A B C D7.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）A.Zn为电池的正极 B.正极反应式为2FeO10H6e=Fe2O35H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH向负极迁移8 Na2S溶液中存在多种离子和分子。下列关系不正确的是( )Ac(OH-) =c(HS-) +c(H+) +2c(H2S) Bc(Na+) +c(H+) =c(OH-) +2c(S2-) +c(HS- )Cc(OH-) =c(HS- ) +c(H+) +c(H2S) Dc(Na+) =2c(S2-) +2c(HS- ) +2c(H2S)9用0.01mo/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作使测定结果偏高的是（）未用标准溶液润洗酸式滴定管锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡滴定终点读数后，发现滴定管嘴处悬挂一滴标准液液滴滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色滴定前仰视读数，滴定后俯视读数ABCD10下列说法正确的是（）A在纯水中加入盐一定促进水的电离B同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C加热CH3COONa溶液，溶液中的值将变大D0.1molL1HA弱酸溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）c（A）+2c（OH）11在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g)xC(g)H，符合图象()所示关系。由此推断，对图象()的说法不正确的是()Ap3p4，Y轴表示A的转化率 Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示混合气体的密度Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量12.已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是()A外电路电子从B极移向A极B溶液中H由B极区移向A极区C电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小DA极电极反应式为CH3COOH8e2H2O=2CO28H13已知25时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)6.31018Ksp(CuS)1.31036；Ksp(ZnS)1.61024下列说法正确的是（ ）A在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂C足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.31035mo1/LD在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，则使Ksp(ZnS)变小14常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1molL1的氨水，其pH为11甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；乙与等体积、浓度为0.1molL1的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）n（OH）b mol则a、b正确的答案组合是（）A911之间：0.1 B911之间：0.05C1213之间：0.2D13：0.115某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)。所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为110-20B向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D向浓度均为110-5molL-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入110-4molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀二填空题（四道题，共50分）16.(10分)已知下列热化学方程式:H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1CO(g)C(s)+O2(g)H=+110.5 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1回答下列问题:(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号)。(2)H2的燃烧热H=。(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为 。(4)表示CO燃烧热的热化学方程式为 。(5).已知:P4(s,白磷)+5O2(g)P4O10(s) H=-2 983.2 kJmol-1P(s,红磷)+O2(g)P4O10(s) H=-738.5 kJmol-1写出白磷转化为红磷的热化学方程式: 。17（10分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)_。(2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a0.20 molL1 b0.12 molL1 c0.10 molL1 d0.08 molL1(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 molL1)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。18（14分）水溶液中的平衡是中学化学的重要内容已知水在25和95时的电离平衡曲线如图所示：(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。(2)25 时，某溶液中由水电离出c(H+)=11010 mol/L，该溶液pH为_(3)在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：_。(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量已知：化学式HCNHClOH2CO3电离常数(25 )K=4.910-10K=310-8K1=4.310-7、K2=5.610-1125时，将浓度相同的四种盐溶液：NaCNNaClONa2CO3NaHCO3，按pH由大到小的顺序_(填序号)，向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_。(5)25 时，将n molL1的氨水与0.2molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH3H2O的电离常数Kb=_(用含n的代数式表示)19.（16分）如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。(1)打开K2，合并K1，B为_极，A的电极反应式为：_，最终可观察到的现象是_。(2)打开K1，合并K2，E为_极，F极的电极反应式为：_；检验F极产生气体的方法是_。(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_，原因是_.化学答案一选择题（1-10题每小题3分，11-15题每小题4分，共50分）题号12345678910答案CBDABBDCAD题号1112131415答案BDBAC二填空题（共50分）16.（10分）(1)(2)-285.8 kJmol-1(3)1429 kJ(4)CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol-1(5).P4(s,白磷)4P(s,红磷)H=-29.2 kJmol-117.（10分）(1)0.025 molL1min1(2)ac(3)向正反应方向不变(4)18.（14分）（1）A （2） 4或10（3）pH=2的HA酸的物质的量浓度大于pH=10的NaOH溶的物质的量浓度 （4） （5）中 19.（16分） (1)负O24e2H2O=4OH 溶液中产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色 (2)阴 2Cl2e=Cl2用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气(3)A、EA极上O2放电产生OH，E极上水放电产生H2和OH，均导致电极区域呈碱性