湖北省武汉市新洲区城关高级中学2020-2021学年高二化学开学收心考试试题.doc

湖北省武汉市新洲区城关高级中学2020-2021学年高二化学开学收心考试试题

湖北省武汉市新洲区城关高级中学2020-2021学年高二化学开学收心考试试题

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湖北省武汉市新洲区城关高级中学2020-2021学年高二化学开学收心考试试题
一．选择题（共15小题，每小题只有一个选项，1-10题每小题3分；11-15题每小题4分，共50分）
1.能源分类相关图如图所示,下列选项中,全部符合图中阴影部分的能源是 (　　)
A.煤炭、石油、沼气 B.水能、生物能、天然气
C.太阳能、风能 、潮汐能 D.地热能、海洋能、核能
2．下列内容与结论相对应的是(　　)
选项
内容
结论
A
H2O(g)变成H2O(l)
ΔS>0
B
硝酸铵溶于水可自发进行
因为ΔS>0
C
一个反应的ΔH>0，ΔS>0
反应一定不自发进行
D
H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－271 kJ·mol－1　ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1
反应在任意外界条件下均可自发进行
3.下列说法或表示方法正确的是 (　　)
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(s,石墨)C(s,金刚石)　ΔH=+190 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)xZ(g)＋W(s)　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法中正确的是(　　)：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s末时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
④2 s末，物质A的转化率为70%
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
6．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物质量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　)
①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥物质C的百分含量　⑦各气体的物质的量
A．①②③⑥⑦ B．②③⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦
7.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（　　）
A.Zn为电池的正极
B.正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH－向负极迁移
8． Na2S溶液中存在多种离子和分子。下列关系不正确的是( )
A．c(OH-) =c(HS-) +c(H+) +2c(H2S) B．c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +2c(S2-) +c(HS- )
C．c(OH-) =c(HS- ) +c(H+) +c(H2S) D．c(Na+) =2c(S2-) +2c(HS- ) +2c(H2S)
9．用0.01mo/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作使测定结果偏高的是（　　）
①未用标准溶液润洗酸式滴定管
②锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗
③装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡
④滴定终点读数后，发现滴定管嘴处悬挂一滴标准液液滴
⑤滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色
⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
A．①②④ B．①④⑥ C．①③④ D．③④⑤
10．下列说法正确的是（　　）
A．在纯水中加入盐一定促进水的电离
B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大 C．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将变大
D．0.1mol•L﹣1HA弱酸溶液与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）＝c（A﹣）+2c（OH﹣）
11．在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH，符合图象(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图象(Ⅱ)的说法不正确的是(　　)

A．p3>p4，Y轴表示A的转化率 B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数
C．p3>p4，Y轴表示混合气体的密度
D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
12.已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是(　　)
A．外电路电子从B极移向A极
B．溶液中H＋由B极区移向A极区
C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小
D．A极电极反应式为CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋
13．已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18
Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24．下列说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂
C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mo1/L
D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，则使Ksp(ZnS)变小
14．常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol•L﹣1的氨水，其pH为11．①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.1mol•L﹣1的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）﹣n（OH﹣）＝b mol．则a、b正确的答案组合是（　　）
A．9～11之间：0.1 B．9～11之间：0.05
C．12～13之间：0.2 D．13：0.1
15．某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)。所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
D．向浓度均为1×10-5mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
二．填空题（四道题，共50分）
16.(10分)已知下列热化学方程式:
①H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③CO(g)C(s)+O2(g)　ΔH=+110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是　　　　(填序号)。
(2)H2的燃烧热ΔH=　　　　。
(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为　　　　 。
(4)表示CO燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　 。
(5).已知:
P4(s,白磷)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=-2 983.2 kJ·mol-1
P(s,红磷)+O2(g)P4O10(s) ΔH=738.5 kJ·mol-1
写出白磷转化为红磷的热化学方程式:　　　　　　　 。
17．（10分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)___________。
(2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________________。
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1
c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。

18．（14分）水溶液中的平衡是中学化学的重要内容．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。
(2)25℃ 时，某溶液中由水电离出c(H+)=1×10﹣10 mol/L，该溶液pH为________ ．
(3)在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：___________。
(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
化学式
HCN
HClO
H2CO3
电离常数(25℃ )
K=4.9×10-10
K=3×10-8
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN②NaClO③Na2CO3④NaHCO3，按pH由大到小的顺序_____(填序号)，向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_______。
(5)25℃ 时，将n mol•L﹣1的氨水与0.2mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl﹣)，则溶液显________ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH3•H2O的电离常数Kb=________ (用含n的代数式表示)．
19.（16分）如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2，合并K1，B为________极，A的电极反应式为：________，最终可观察到的现象是__________________________________________。
(2)打开K1，合并K2，E为________极，F极的电极反应式为：________；检验F极产生气体的方法是___________。
(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________，原因是________________________________________.

化学答案
一．选择题（1-10题每小题3分，11-15题每小题4分共50分）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
B
B
D
C
A
D
题号
11
12
13
14
15

答案
B
D
B
A
C

二．填空题（共50分）
16.（10分）(1)①②④　(2)-285.8 kJ·mol-1　(3)1429 kJ
(4)CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ·mol-1
(5).P4(s,白磷)4P(s,红磷)　ΔH=-29.2 kJ·mol-1
17.（10分）(1)0.025 mol·L－1·min－1　(2)ac
(3)向正反应方向　不变
(4)

18.（14分）（1）A （2） 4或10
（3）pH=2的HA酸的物质的量浓度大于pH=10的NaOH溶的物质的量浓度 （4）③＞①＞②＞④ （5）中
19.（16分） (1)负　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　 溶液中产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色 (2)阴　 2Cl－－2e－===Cl2↑　用湿润的淀粉－KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气
(3)A、E　A极上O2放电产生OH－，E极上水放电产生H2和OH－，均导致电极区域呈碱性