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2021届高考化学三轮考点突破训练 非金属及其化合物

2021届高考化学三轮考点突破训练 非金属及其化合物

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2021届高考化学三轮考点突破 非金属及其化合物
1.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2．下列分析中不正确的是（　　）

A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B. A中缺少加热装置
C. B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D. D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
2.下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是(　　)

A.A B.B C.C D.D
3.下列关于氯水的叙述正确的是( )
A.新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子
B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2
C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
4.下列关于氯气的漂白性的说法正确的是( )
A.氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性
B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色
C.干燥的氯气无漂白性,液氯具有极强的漂白性
D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢
5.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
①氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有
②向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
③向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
④向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
A.只有①② B.只有③ C.①②③ D.②③④
6.下列关于氯水的说法不正确的是(   )‍
A.新制氯水的颜色呈浅黄绿色,说明新制氯水中含有Cl2分子
B.向氯水中滴加经硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有HCl
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成黄色,说明氯水中含有HClO
7某同学用下图所示装置制备并检验的性质。下列说法正确的是( )

A.I图中:如果过量,浓盐酸就可全部消耗
B.II图中:充分光照后,量筒中剩余气体约10mL(条件相同)
C.III图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,溶液呈绿色
D.IV图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明有漂白性
8.鉴别新制氯水和久置氯水最合适的试剂是(   )
A.AgNO3溶液     B.淀粉碘化钾溶液
C.Na2CO3溶液     D.酚酞试液
9.下列有关氯气的叙述中不正确的是(   )
A.尽管氯气的化学性质很活泼,但纯净的液氯可储存在钢瓶中
B.氯气与水、碱发生的反应均是氧化还原反应
C.H2在Cl2中安静燃烧,产生苍白色火焰,瓶口上方有白色的烟雾
D.铁在氯气中燃烧产生红棕色的烟
10.下列关于新制氯水性质的说法错误的是(   )
A.溶液呈无色                      B.强光照射可放出O2
C.具有漂白性                      D.具有酸性和氧化性
11.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是（ ）

A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
12.下列叙述正确的是(   )
A.纯净的氯气是黄绿色、有毒气体,具有漂白性
B.可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质
C.氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同, 都属于纯净物
13.下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是( )
A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价
B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白的作用
14.下列说法正确的是(　　)
A. 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
C. 新制氯水的氧化性强于久置氯水
D. 检验HCl气体中是否混有，方法是将气体通入硝酸银溶液
15.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )

A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B.该实验必须在通风橱中进行
C.装置B、C中的布条都褪色
D.装置D中发生的反应为
16.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )
A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
17.实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是_______________________。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______________________。
（3）G处的现象是_______________________。
（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：_______________________。
18.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

（1）装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是________。
（2）E中的红色布条是否褪色____（填“是”或“否”）；
写出F中反应的化学反应方程式：________________，其反应现象为_____________。
（3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____，（填化学式，下同），若将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，可观察到的现象是_________________，说明其中含有__________。
（4）H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为_________________________。
19.据新浪网报道：2019年8月2日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发生疑似氯气泄漏，致多人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，61人送医治疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

（1）仪器b的名称为___________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。
（3）装置D中的实验现象为________装置E中的实验现象为________
（4）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。
（5）8.7g固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。
20.实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

（1）.A、B、C三套装置中,应选用的装置是__________(选填“A”、“B”、“C”);
（2）.写出制取氯气的化学方程式_____________________.
（3）.为了防止氯气污染环境,图中溶液甲中发生的化学反应方程式__________________________。
（4）.由于氯气贮存运输不方便,工业上常将氯气转化为漂白粉,工业上生产漂白粉的主要化学方程式是_____________________________ ,在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)____________________________;____________________________。
21.为了证明在实验室制备过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计如下图所示的实验装置,按要求回答问题。

（1）.请根据甲同学的意图,选接相应的装置,接口的顺序:b接接________,________接a。
（2）.U形管所盛试剂的化学式为____________________。
（3）.装置③中的作用是_________________________________。
（4）.乙同学认为甲同学实验缺陷,不能证明最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在____________之间(填装置序号),瓶中可以放入____________。
（5）.丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成___________,如果观察到_____________________________的现象,则证明制时有HCl挥发出来。
22.甲、乙两位同学为探究是否具有漂白性,设计了如图所示实验。

（1）1.A中制备的反应原理是:。试剂X为____________,盛放的玻璃仪器名称为_______________,该反应中的氧化剂为__________________。
（2）.B中浓的作用是干燥氯气,说明浓具有( )
A.强氧化性 B.吸水性 C.脱水性 D.酸性
（3）.通入—段时间后,甲、乙两位同学观察到C中布条________填“褪色”或“不褪色”,下同),D中布条_____________。说明干燥的__________(填“有”或“无”)漂白性。
（4）.实验中为防止逸出的气体污染空气,还需要在D后面增加一个盛装有NaOH溶液的烧杯。写出用NaOH吸收多余的化学方程式___________________________。若有1mol 被完全吸收,则转移的电子的物质的量为____________mol。
参考答案
1.答案：C
2.答案：A
3.答案：D
4.答案：B
解析：A项，氯气可使湿润的红布条退色,是因为有次氯酸存在，氯气本身不具有漂白性，A项错误；B项，氯气溶于水，生成了次氯酸，可以使品红溶液退色，B项正确；干燥的氯气和液氯都无漂白性，C项错误；由于溶于水生成HCl和HClO,能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色,故不能检验原气体中是否混有氯化氢,D项错误。
5.答案：C
解析：氯水呈浅绿色是因为含有，故①正确；氯水与硝酸酸化的反应产生白色沉淀，是由于与反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有，故②正确；能与反应生成，故③正确；氯水中的、HClO都有强氧化性，都可以将氧化为，从而使溶液呈棕黄色，该实验现象不能说明氯水中含有HClO，故④错误。
6.答案：D
解析：向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有比碳酸酸性更强的酸,即HCl,故C项正确;Fe2能被Cl2氧化为Fe3+,D项错误。
7.答案：B
解析：A项,随着反应的进行,浓盐酸变成稀盐酸,稀盐酸与不反应,错误;C项,实验中应生成棕黄色的烟,错误;D项,没有漂白性,与水反应生成的HClO具有漂白性,错误。
8.答案：B
9.答案：C
10.答案：B
11.答案：D
12.答案：B
解析：氯气没有漂白性，A项错误;若氯水不能漂白石蕊试纸，则证明氯水中已经不存在HClO,即已经变质,B项正确;常温下,氯气与铁不反应，可以用钢瓶贮存液氯，C项错误；氯气与液氯是同—种物质，只是状态不同，而氯水是氯气溶于水之后形成的混合物，D项错误。
1（3）.答案：D
解析：氯气是强氧化剂,能将变价金属氧化至最高价态,能与大多数金属化合,故A正确;鲜花中含有水,干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸,氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色,故B正确;因氧气不溶于饱和食盐水,而氯化氢能溶于饱和食盐水,所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢,故C正确;氯气的杀菌、消毒、漂白作用是由于其遇水生成了次氯酸.而不是因为氯气有毒,故D错误。
14.答案：C
解析：久置的氯水中，次氯酸分解，没有漂白性，故正确。
15.答案：C
解析：氯气中混有水蒸气，会干扰其漂白性的检验，用装置A除去氯气中的水蒸气，A正确；氯气有毒，所以该实验必须在通风橱中进行，B正确；装置B中干燥的有色布条不褪色，装置C中湿润的有色布条褪色，C不正确；装置D中发生的反应为被NaOH溶液吸收，生成NaCl、 NaClO、 ，D正确。
16.答案：B
17.答案：（1）除去氯气中的水蒸气
（2）E中布条不褪色，F中布条褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性
（3）棉花团变为蓝色
（4）（合理即可）
解析：（1）根据实验装置图知，D中盛放浓的目的是除去氯气中的水蒸气。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，氯气和水反应生成次氯酸，而次氯酸有强氧化性，具有漂白作用，所以可观察到的现象是E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性。
（3）如图所示，生成的氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，所以G处的现象是棉花团变为蓝色。
（4）尾气处理时可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为。
18.答案：(1)饱和食盐水；干燥氯气；
(2)否；；产生大量棕黄色烟；
(3)；溶液先变红后褪色；HCl、HClO
(4) 氢氧化钠溶液；
19.答案：（1）分液漏斗
（2） ↑+
（3）红色布条不褪色 红色布条褪色
（4）在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置(其它合理答案也可)
（5） 2）.24 0.2
20.答案：（1）.B; （2）.MnO2+4HCl(浓)= 2MnCl2 +Cl2↑+2H2O
（3）.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;2HClO2HCl+O2
21.答案：（1）.e; f; d; c
（2）.无水; （3）.吸收; （4）.③①或①③; 湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条
（5）.紫色石蕊试液; 紫色石蕊试液变红而不褪色
解析：（1）.U形管的e和f端相同,③装置要求”长进短出”。
（2）.检验水的固体物质首选无水硫酸铜粉末;
（3）.利用和HCl在中的溶解性差异,除去,防止对后续实验造成干扰;
（4）.装置应加在③后①前,以确认氯气确已被完全溶解吸收;
（5）.氯气的水溶液既有酸性又有漂白性,氯化氢的水溶液只有酸性,所以考虑用紫色石蕊试液,如紫色石蕊试液仅变红,说明制时有挥发出的HCl的存在。
22.答案：（1）.浓盐酸; 圆底烧瓶;
（2）.B
（3）.不褪色; 褪色; 无
（4）.; 1
解析：（1）.根据实验室制备氯气的原理可知,浓HCl为液态物质,防止在分液漏斗中,为固体,放置在圆底烧瓶中,在反应中为氧化剂,浓HCl为还原剂。
（2）.浓具有吸水性,可作干燥剂。
（3）.次氯酸具有漂白性,氯气没有漂白性;氯气能使湿润的有色布条褪色的原因是氯气与水反应生成次氯酸,干燥的不能使干燥的有色布条褪色。
（4）.与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和,该反应氯气发生自身的氧化还原反应,根据反应方程式可知,1mol 参加反应,转移1mol电子。