高三化学一轮复习物质的分离和提纯全解.doc

物质的分离和提纯练习题
1．(2016·豫东五校联考)下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是(　　)
A．①③④　 B．①②⑥
C．①③⑤ D．③④⑦
答案：C
解析：①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
2．在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是(　　)
A．烧杯 B．分液漏斗
C．铁架台 D．酒精灯
答案：D
解析：分液操作不需要用酒精灯加热。
3．(2016·北京东城区模拟)下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是(　　)
A．蒸馏 B．过滤
C．分液 D．洗气
答案：D
解析：用蒸馏、过滤、分液进行混合物的分离均发生的是物理变化过程；洗气时有可能发生化学变化，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。
4．(2016·黑龙江部分学校联考)现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是(　　)

物质
分子式
熔点
(℃)
沸点
(℃)
密度
(g·cm－3)
溶解性
乙二醇
C2H6O2
－11.5
198
1.11
易溶于
水和酒精
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、
酒精以任
意比互溶
A. 萃取法 B．结晶法
C．分液法 D．蒸馏法
答案：D
解析：根据表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大，因而选用蒸馏法分离。
5．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上实验采用的正确方法依次是(　　)
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
答案：C
解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。
6．(2016·四川自贡模拟)下列有关除杂的实验操作合理的是(　　)
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉
C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加水溶解加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶
答案：C
解析：二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，就可以除掉石英中的碳酸钙；D项中能除去杂质纯碱，但引入了新的杂质CaCl2。
7．下列说法正确的是(　　)
A．除去苯中混有的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤
B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液分液
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤
答案：B
解析：考查物质的分离和提纯，A.生成的三溴苯酚会溶于苯中，无法分离；B.正确；C.都会发生反应生成沉淀；D.二氧化硅也会与氢氧化钠反应。
8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
答案：B
解析：本题考查离子的实验基本操作。A项Ag＋、SO离子会干扰；B选项CCl4密度大于水，将碘萃取后分层，下层显紫红色；C选项操作时没有透过蓝色钴玻璃，原溶液若有K＋也被掩盖；D项若溶液中有NH，应通过加热促使NH与OH－结合生成的NH3·H2O分解产生氨气，观察湿润的红色石蕊试纸是否变蓝得到确认。
9．(2016·南昌模拟)如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是(　　)

不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
苯(甲苯)
KMnO4(酸化)，NaOH溶液
分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯(乙酸)
KOH溶液，水
分液
D
CO2(SO2)
Na2CO3
洗气
答案：A
解析：苯中甲苯容易被酸化的KMnO4溶液氧化为苯甲酸，然后利用酸碱中和反应，用NaOH溶液中和，再利用苯不能溶于水，而苯甲酸钠溶于水的性质，通过分液的方法分离得到，A正确；NH4Cl溶液中混有FeCl3，若加入NaOH溶液，二者都会发生反应，所以不能达到提纯的目的，B错误；乙酸乙酯中混有乙酸，应该利用乙酸能够与碳酸钠发生反应产生易溶于水的物质，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液、密度比溶液小的性质，用饱和碳酸钠溶液，通过分液的方法分离得到；若用KOH溶液，则酯也会发生水解反应，C错误；CO2气体中混有SO2气体，若用Na2CO3溶液，CO2、SO2都会反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去，D错误。
10．下列除去杂质的操作中错误的是(　　)
A．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干
D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
答案：C
解析：Na2CO3固体中混有NaHCO3，若加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干能够除去其中的NaHCO3，但同时也会引入杂质NaOH，应该用加热的方法除去NaHCO3。
易错提醒：物质除杂时加入试剂顺序需合理：用化学方法除去溶液中的杂质时，为使被除去的离子分离彻底，需加入过量的试剂，过量试剂引入的新杂质离子还需加入其他试剂除去，直至无其他无关离子存在。
11．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，水流的方向是______，装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
_______________________________________________。
答案：(1)D　A
(2)B　萃取分液
(3)冷凝管　下进上出　将分液漏斗上的玻璃塞拿下后再打开活塞放出液体或者使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口部的小孔后再打开活塞放出液体
解析：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的过程是蒸发，选D；除去自来水中的Cl－等杂质要蒸馏，应选A。(2)从碘水中分离出I2的过程是萃取和分液，选B；(3)装置A中①的名称是冷凝管；水流的方向是下进上出；装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是分液漏斗上的玻璃塞拿下后再打开活塞放出液体或者分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口部的小孔后再打开使活塞放出液体。
12．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量
密度/(g·cm－3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.961 8
161
微溶于水
环己烯
82
0.810 2
83

难溶于水
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是________。
(2)加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________________________________________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶 B．温度计
C．吸滤瓶 D．球形冷凝管
E．接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。
A．41% B．50%
C．61% D．70%
答案：(1)直形冷凝管
(2)防止暴沸　B
(3)
(4)检漏　上口倒出
(5)干燥(或除水除醇)
(6)CD
(7)C
解析：(1)装置b为直形冷凝管。(2)碎瓷片的存在可防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入。(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可发生取代反应生成二环己醚()。(4)由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出。(5)无水CaCl2用于吸收产物中少量的水等。(6)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶及球形冷凝管。(7)环己醇为0.2 mol，理论上可得到0.2 mol环己烯，其质量为16.4 g，故产率为×100%＝61%。