四川省成都外国语学校2020-2021学年高一化学4月月考试题.doc

四川省成都外国语学校2020-2021学年高一化学4月月考试题

四川省成都外国语学校2020-2021学年高一化学4月月考试题

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12

四川省成都外国语学校2020-2021学年高一化学4月月考试题
说明：
1.本卷满分 100 分 时间 90 分钟
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
第 I 卷( 选 择题 共 40 分 )
一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意, 每小题 2 分共 40分）
1.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．NH3 的电子式： B．F－的结构示意图：

C．过氧化氢的电子式 D．氢氧化钠的结构式：Na—O—H

2.下列说法正确的是（设为阿伏伽德罗常数的值）( )
A．25g质量分数为34%的水溶液中氧原子数为
B．晶体中阴、阳离子总数为
C．溶液中含有氯离子
D．与足量的铁粉高温条件下完全反应，转移的电子数为
3.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH； ②单质熔点最高的是铯；
③与 O2 反应均可得到多种氧化物； ④它们的密度依次增大；
⑤其单质的还原性依次增强； ⑥它们对应离子的氧化性依次增强；

⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；

⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加

A.①⑤⑦⑧ B.②⑥⑧ C.②③④⑥ D.②③④

4.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是 ( )
A.H2 与 H3 中存在氢键 B.O2 与 O4 互为同位素
C.C60 分子间有范德华力 D.N5+中含有 24 个电子
5.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的
是( )
A.NaH 在水中显酸性 B.钠与其他碱金属都必须保存在煤油中
C.NaH 中氢离子半径比锂离子半径大 D.NaH 中氢离子被还原为氢气
6.下列说法错误的是（ ）
A．第二周期的原子半径可能大于第三周期的原子半径
B．RbOH 的碱性强于 Ca(OH)2
C. SrCO3 是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物
D. 砹化银（AgAt）是白色难溶于稀硝酸的化合物
7.向一定量的的固体混合物中加入300ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液不显红色。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )
A．1.6g B．4.8g C．6.4g D．9.6g
8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
－2、+4、+6
+3
－2
根据表中信息，判断以下说法正确的是( )
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B.离子半径：X2+＞T2－
C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D.相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z

9.下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是( )
选项
实验操作
现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的
产生白色沉淀
证明溶液中含有
B
向溶液中滴加某溶液，振荡
紫红色褪去
该溶液一定是KI溶液
C
向溶液中通入适量
产生白色沉淀
白色沉淀为
D
向包有粉末的脱脂棉滴几滴水
脱脂棉剧烈燃烧
与水反应放热且有生成

10. a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a ， c 和 d 的气态氢化物的还原性 d＞c ， e 为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A、baedc B、edabc C、abdce D、ebadc
11.一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为 CO、CO2 和水蒸气，此混合气体质量为 49.6 g，当其缓慢经过无水 CaCl2 时，CaCl2 增重 25.2 g，原混合气体中 CO2 的质量为( )
A．12.5 g B．13.2 g
C．19.7 g D．24.4 g
12.下列图中的实验，能达到实验目的的是( )

A．证明稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．证明非金属性：Cl>Br>I
C．证明氧化性：Cl2>S D．除去 Cl2 中的杂质气体 HCl
13. A、B、C、D、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，m、n 均为正整数，下列说法正确的是 ( )
A. 若 HnEOm 为强酸，则 D 是位于 V A 族以后的非金属元素
B. 若 C 的最低化合价为－3，则 E 的气态氢化物的分子式为 H2E
C. 若 A、B 的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性 A(OH)n 强于 B(OH)n+1
D. 若 B 为金属，则 C 一定为金属元素
14.A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核外电子数等于电子层数，B原子的主族序数 是周期数的3倍，同周期元素形成的简单离子中C元素的离子半径最小，D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，E元素的一种氧化物常用做油漆、涂料的红色颜料。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径： B.A与B形成的某化合物含有非极性共价键
C．E元素为过渡元素 D.C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应
15.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的 N4 分子，N4 分子结构如图所示。下列有关 N4 的说法正确的是（ ）
A. N4 的沸点比 N2 低
B．N4 分子中只含有非极性键，且键的夹角为 109°28′
C．N4 分子中每个氮原子都满足 8 个电子
D. 1mol N4 中含有 9 mol 共价键
16.短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族，W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述不正确的是（ ）
A．WX、WX2、ZX2 的化学键类型完全相同
B．WZ2 分子中所有原子最外层都满足 8 电子结构
C. 由于 X 的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故 H2X 比 H2Z 稳定
D. 原子半径大小顺序为 X反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是( )

A．步骤Ⅰ、II中均发生氧化还原反应
B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素的化合价均升高
C．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质
D．步骤Ⅲ中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行
18.下列说法不正确的是 ( )
① N2H4 分子中既含极性键又含非极性键
② 若 R2－ 和 M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl3、PCl3、CO2 分子中各原子均达到 8e-稳定结构
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键
⑦Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2
⑧由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI
A.②⑤⑥⑧ B.①③④⑤ C.②④⑤⑦ D.③⑤⑦⑧
19.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A
常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B
Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C
W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D
Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
20.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推断正确的是（　　）

A
Tl+的最外层有1个电子
B
Tl3+的氧化性比Al3+弱

C
Tl+的还原性比Ag强
D
A、B、C三种说法均不对
第 II 卷 (非选择题 共 60 分)
二、 非选择题(本大题共有 4 个小题，共 60 分)
21.（16分）根据元素周期表中短周期的下列内容，用对应的化学符号回答问题：
H

①

②
③
O
④

⑤

⑥
⑦

⑧
⑨

（1）元素①～⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是________。④在元素周期表中的位置是__________，⑥的简单离子的结构示意图为___________。
（2）③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其电子式为___________，其中存在的化学键类型为_____________。⑤和⑧元素形成化合物的电子式为___________。
（3）⑧的一种核素原子的中子数与其核外电子数相同，则该原子是 。⑧、⑨元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 。
（4）写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：_______________________________。
（5）单质②与⑧对应的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________________________。
22.（14分）过氧化钙晶体常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

回答下列问题：
（1）电子式：____________________。
（2）反应①的离子方程式为_________________；过滤过程中用到的玻璃仪器有_________。
（3）用上述方法制取的化学方程式为___________________________________。
（4）操作②温度不宜过高，其可能原因是___________________________________________。
（5）醇洗的目的是___________________________________________。
（6）实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：，某同学准确称取产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙
的百分含量为__________（用含a、b、c的代数式表示）
23.(16 分) 短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 A、D 同主族，B、C、D、E 同周期 ，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C 原子的质子数比 B 原子的质子数多 2 个。请回答下列问题：
(1)B 元素的名称为________，D 的元素符号为________，E 的离子结构示意图为________________。
(2)D、E 两种元素可形成化学式为 DE2、D2E2 等化合物，则 DE2 的电子式为________________，D2E2 的

结构式为________________(请填写具体物质的化学式)。
(3)将 B2A2 投入到 B2D 的水溶液 中可生成 D 的单质， 发 生反应的离 子方程式为 ：

，请用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。
(4)DA2 与 E 元素的单质在水中反应的离子方程式为：

。
(5)向由 C、E 两种元素组成的化合物溶液 400 mL 1 mol/L 中加入 500 mL 一定物质的量浓度的 KOH 溶液，得到白色沉淀 15.6 g，则 KOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L 或______mol/L。
24.(14 分)X、Y 和 W 为原子序数依次递增的短周期元素，X 和 Y 同主族，Y 和 W 的气态氢化物具有相同的电子数，X 元素可以组成 M 和 N 两种气态单质，反应 M + 2I-+2H+=I2+N+H2O 常做M的鉴定反应。
(1) M 与 N 的摩尔质量之比为：
(2) 写出实验室制取 W2 的离子方程式 。

(3)
(4) 成外某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究 YX2 和W2 的性质。

①分别通入 YX2 和W2 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)。若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2 时观察到的现象为 ；
若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入 YX2 时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的化学方程式为 。
②若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0×10 -3 mol/L 的碘水，当通入足量 W2 完全反应后，转移了 5.0×10 -5 mol 电子，该反应的化学方程式为 。
(5) 某同学将足量的 YX2 通入一支装有 BaCl2 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) ，可以看到白色沉淀产生。
A.氨水 B.稀盐酸
C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液
(6) 若 Y 和 X 组成的负二价阴离子 Z，Z 中 Y 和 X 的质量比为 Y∶X = 4∶3，当 W2 与含 Z 的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，且含硫微粒的物质的量为 1:1，该反应的离子方程式为

成都外国语高一下期第一次月考参考答案
1~5 BBCCC 6~10 DDDDA 11~15 BCCAC 16~20 CDADB
21.(16分）
(1) He（1分）; 第二周期VIIA族（1分）；（2分）
(2)（2分）；离子键、（极性）共价键（2分）；（2分）
(3)32S （1分）； HClO4（1分）
(4)（2分）
(5) C+2H2SO4（浓） 加热 CO2↑+SO2↑+2H2O （2分）

22.(14 分)（每空2分）

（1） （2分）
（2）（2分）；玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）
（3）（2分）
（4）防止过氧化氢和一水合氨分解，提高原料的利用率（2分）
（5）降低产品的溶解损失，易干燥（2分）
（6）（或)（2分）

23.(16 分)
(1)钠 (1 分) ； S (1 分)； (1 分)
(2) (2 分) Cl—S—S—Cl(2 分)

(3) (方程式 2 分，单线桥 1 分，共 3 分)
(4) SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42- (2 分)
(5) 1.2(2 分) 2.8 (2 分)

24.(14 分)
(1)3:2 (2 分) (2)MnO2 + 2Cl— + 4H+ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2 分)

(3)① 相同 (1 分) 产生棕黄色的烟 (1 分) (2 分)
② 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl (2 分 )
(4) AC (2 分) (5) Cl2 + S2O32— + H2O = S↓+ SO42— + 2Cl— + 2H+ (2 分)